中考复习策略与方法探究,1、分析篇核心知识、核心观念、压轴探究 课标分析-体系建构 初高中衔接分析 2、提升篇 讲题技巧讲什么？怎样讲？达到什么目的？ 答题技巧注意什么？如何贯彻、落实？,关于课程标准在考试评价中的落实,1、注重对基础知识、基本技能的考查，且形式有创新 2、 关注过程与方法的培养目标，探索科学探究能力的考查 3、重视联系学生生活实际和社会实际，反映化学、技术与社会的相互影响 4、试题的形式多样，主观、开放性试题适当增加，试卷编排图文并茂。,1、掌握初中核心知识多角度考查,单质,化合物,氧化物,酸,碱,盐,O2 Fe（金属）H2,H2O CO2 CO,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl Na2CO3 CaCO3,用活肢体语言，体验生成知识间内在逻辑举起你的手历数酸的 化学性质；“走进物质家族”， 伸出双臂、举起右手，说 清物质间的分类关系。,酸的化学性质,（2015黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： （1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （2）图中的现象是： （3）写出一个符合图中的化学方程式 （4）图中性质属于 反 应（填基本反应类型） （5）图中的性质在工业上可用 于 （填用途）,NaOH,情景一：,思考：小明产生怀疑的依据是什么？,NaOH固体在空气中易潮解，易吸收空气中的CO2而变质。,化学课外小组活动中，老师让小明配制一瓶100g10%的NaOH溶液用以制作叶脉书签。 小明拿到NaOH固体后，对试剂瓶中的固体产生的怀疑。,NaOH,探究1：这瓶氢氧化钠是否变质？,猜想与假设：,已经变质；未变质,化学问题：检验其中是否有Na2CO3,设计实验：,搜集证据：,得出结论：,设计方案：取样、加试剂、预计现象、预计结论,进行实验：,已经变质,加入稀盐酸后产生气泡,试剂选择：稀盐(硫)酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液,Na2CO3的性质： 使酚酞变红 和酸反应 和Ca(OH)2反应和CaCl2反应,混合物成分检验： 现象要明显，且产生原因唯一！,CO32-检验,NaOH,探究2：这瓶氢氧化钠是否完全变质？,猜想与假设：,设计实验：,部分变质；全部变质,化学问题：检验其中是否有NaOH,酚酞,硫酸铜溶液,NaOH性质： 使酚酞变红 与CO2反应 与酸反应 与盐(CuSO4)反应,矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！,思考：如何排除Na2CO3对检验NaOH的干扰？,除掉Na2CO3!,加盐酸,加Ca(OH)2,加CaCl2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,除杂：NaOH(Na2CO3)： 适量的Ca(OH)2溶液,排干扰思路：只除去干扰物，不引入新的干扰物,足量,设计方案：,探究2：这瓶氢氧化钠变质程度如何？,NaOH,取少量样品于试管中，加水溶解， 向试管中加入足量的CaCl2溶液，待完全沉淀后，向上层清液中加入几滴酚酞， 若酚酞变红，则部分变质；若酚酞仍为无色，则已全部变质。,玩转“离子魔法链”透析酸碱盐反应微观实质,玩法一：转动模型，找出指针所指的离子与哪种离子不共存。 玩法二：转动模型，找出指针所指的离子与哪种离子不共存，并顺次以前一种离子为基准，找出与其不共存的离子链。,转转转,神秘“八圈图” 帮“我”寻“姻亲”,请你动手连线，找出酸、碱、盐、金属、酸性氧化物、碱性氧化物间的“姻亲”关系化学性质。你能否从本图中汇总初中阶段的置换反应？,“体验式”教学法,自创个性化游戏,一些特别的互相转化关系,一些特别的互相转化关系,H2O2,一些特别的互相转化关系,H2O +CaO= Ca(OH)2,混合物： 纯净物： 单质： 金属 Mg Zn Cu非金属 H2 N2 C S P He 化合物：氧化物 CaO CuO Fe3O4 HgO P2O5 SO2酸 H2CO3碱 NH3H2O Cu(OH)2盐 NH4Cl CuSO4 NH4HCO3 Ca(HCO3)2有机化合物 葡萄糖 淀粉 油脂 蛋白质 维生素 塑料合成纤维、合成塑料等,初中化学教学中其他常见物质,2、把握初中化学基本观念,元素观,元素观首先是基本成分观：所有的物质都是由最基本的成分元素组成的；是人们最初为追求世界的本源而定义的名称。 在化学上，元素的实体是原子，元素有不同的种类，在化学上的分类是以原子核内所含质子数为标准的。每一种元素对应于核內质子数相同的一类原子； 物质在一般的人工或自然条件下所发生的多种类、多层次的变化，只是分子层次的微粒之组成或结构的变化，而元素的种类不变化物质制取中的原料选取与产物猜想 元素原子核外电子的排布以及元素的性质呈现周期性规律，在元素周期表的序号等于原子核内质子数。,微粒观,物质都是由原子、分子、离子等基本微粒构成的，这些微粒很小很小； 这些微粒是运动的，相互之间有间隔； 微粒之间存在着相互作用； 在化学反应中分子发生变化，而原子不变； 原子间通过化学键结合成分子。,变化观,物质是不断变化的，变化的深刻性随外界条件的不同而不同，人们通常据此将变化分为物理变化、化学变化、核变化； 化学变化是化学研究的重要内容，其本质是化学键的断裂和形成；化学变化都伴随着能量变化； 利用化学变化人们可以获得或消除物质，可以储存或释放能量，控制变化的条件，可以使化学变化向着人们希望的方向进行。,分类观,分类是人们整理知识经验的科学方法； 分类是将具有某一种或几种共性特征的一类事物与其他特征的事物区分开来的方法。 分类要依据研究的目的制定合理的标准。 分类的结果会依据标准不同而不同，无论用什么标准分类，都应该做到标准统一，结果明确而有序。,压轴探究五类探究实验,物质检验类、分离类、制备类、研究陌生物质的性质类 、研究变化规律类 1. 粗盐中难溶性杂质的去除 2. 氧气的实验室制取与性质 3. 二氧化碳的实验室制取与性质 4. 金属的物理性质和某些化学性质 5. 燃烧的条件 6. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 7. 溶液酸碱性的检验8. 酸、碱的化学性质,1、药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作； 2、选择实验药品和仪器，安全操作； 3、配制一定溶质质量分数的溶液； 4、使用酸碱指示剂、pH 试纸检验溶液酸碱性； 5、学习根据某些性质检验和区分一些常见的物质； 6、学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离； 7、学习运用简单的装置和方法制取某些气体。,7项化学实验技能,七项基本操作,考试说明,专题一 我们身边的物质,（一）我们周围的空气,1说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。 2知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。 3能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途。 4了解自然界中的氧循环和碳循环。,走进课标，内化提升,空 气,H2O2 （KMnO4）,催化剂 催化作用,氮气、稀有气体,成分,O2,H2O (KMnO4、 MnO2),物理性质（不易溶于水，密度比空气略大）,化 学 性 质,点 燃,木炭,硫磺,红磷,铁丝,铝,甲烷等,CO2,SO2,P2O5,Fe3O4,Al2O3,CO2 H2O,氧 化 反 应,化 合 反 应,放 热,燃烧,缓慢氧化,（动植物呼吸食物腐败、钢铁生锈、酒醋的酿造农家肥腐熟）,（炼钢铁、气焊气割火箭推进等）,分解反应,物 理 变 化,化 学 变 化,考点整理,空 气,成分,（一）我们周围的空气,考试说明,专题一 我们身边的物质,（二）水与常见的溶液,1认识水的组成，知道硬水与软水的区别。 2了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 3认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。 4知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 5了解饱和溶液和溶解度的含义。 6能进行溶质质量分数的简单计算。 7认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 8能举例说明结晶现象。 9能说出一些常见的乳化现象。 10了解溶液在生产、生活中的重要意义。,考点整理,专题一 我们身边的物质,（二）水与常见的溶液,考点整理,专题一 我们身边的物质,（二）水与常见的溶液,考点整理,专题一 我们身边的物质,（二）水与常见的溶液,考试说明,专题一 我们身边的物质,（三）金属与金属矿物,1了解金属的物理性质，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。 2知道一些常见金属（铁、铝等）矿物，知道可用铁矿石炼铁。 3知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。 4认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 5认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。,金 属 材 料,合金,金属,物理性质,（铁、铝、铜等的相似性和差异性）,色、态、延展性、导电性、 传热性、硬度、密度、熔沸点,化学性质,与氧气的反应,与酸的反应,与盐的反应,置换反应,金属活动 性顺序,（铁、铝、铜、镁）,（铁、铝与铜盐、铜与银盐、汞盐）,金属资源的利用,金属资源的保护,铁的冶炼：原料、原理 含杂质的物质的计算,防止金属锈蚀(铁锈蚀 条件和防止方法)，回 收利用废旧金属，合 理、有计划开采矿物， 寻找金属的代用品,铁合金(不锈钢、生铁、钢)，铜、铝、钛合金,两 者 性 质 上 不 同,（镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸）,考点整理,元旦临近，为研究锌、铁、铜的活动性，我自制了几个气球： 甲、乙、丙三支试管中盛有浓度、质量均相同的足量稀盐酸， A、B、C三个相同的小气球中分别盛有质量相同的铁、锌、铜中的一种，将三种金属全部抖入试管中，观察到的现象是： 开始A气球迅速鼓起，而B气球鼓起较慢，C气球无现象. 问题：请同学对实验现象进行分析 （1）你认为A、B、C三支气球中分 别装的是什么？ 你判断的依据是什么？,活学所用金属与酸的反应,思维动场： （2）猜猜看，反应结束后，_气球的体积更大？ 这说明，等量的铁、锌与足量的盐酸反应，_产生氢气多。,（3）请你写出反应的方程式，并尝试将等量锌、铁与足量盐酸反应中,反应时间与生成氢气的质量关系在图中用曲线表示出来吗？,（4）如果我去掉气球，将盛等量、等浓度且足量的盐酸的两烧杯，分别放在已调平天平（精密天平）的两边，再将等量的锌、铁同时放入两烧杯中，分析一下，天平将向哪边倾斜？,如何设计多种方案探究锌、铁、铜的活动性顺序？,考试说明,专题一 我们身边的物质,（四）生活中常见的化合物：,1认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。 2初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 3了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和PH试纸检验溶液酸碱性的方法。 4知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 5了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 6知道一些常用化肥的名称和作用。 7列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。,考点整理,盐,化肥,应用,复合肥,钾肥,磷肥,氮肥,区分几种氮肥的方法 区分三种化肥的方法,化肥、 农药对 环境的 影响,NaCl,NaHCO3,Na2CO3,CaCO3,粗盐提纯,HCO3、CO32的检验,与金属作用置换反应 与酸作用Na2CO3、NaHCO3与HCl反应 与碱作用Na2CO3与Ca(OH)2作用,