课时1 钠及其化合物,1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。,2018备考最新考纲,考点一 钠的主要性质及其应用,1.化学科学和化学研究的基本方法,(考点层次B共研、理解、整合),(1)化学科学： 概念：化学是在_水平上研究物质的_ _的一门自然科学。,原子、分子,组成、结构、,性质、变化、制备和应用,特征： a.具有创造性和实用性。b.认识分子和制造分子。 (2)研究物质性质的基本方法：包括_、_、_、_以及模型和假说等方法。,观察法,实验法,分类法,比较法,2.钠的主要性质,(1)钠的物理性质,大于,大于,小于,柔软,(2)钠的化学性质,.完成上述标号反应的化学方程式。 _。 _。 _。 _。,4NaO2=2Na2O,2Na2H2O=2NaOHH2,提醒：钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。,.钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。,小,放热,低,碱(NaOH),.钠与盐反应 钠与盐溶液反应,如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为 _ _。,2Na2H2O,Cu2=2NaCu(OH)2H2,3.钠的制取、保存及用途(1)制取：化学方程式为_。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或_中。(3)用途。钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的_；金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。用作电光源，制作高压钠灯。,煤油,导热剂,1.(LK必修1P11“活动探究”改编)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( )金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质A. B. C. D.答案 C,2.(LK必修1P181改编)下列关于钠的叙述中，正确的是( )A.钠原子和钠离子具有相似的化学性质B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性，切开后表面变暗，生成了Na2O2D.钠原子的最外层只有一个电子答案 D,3.(溯源题)判断下列说法是否正确(1)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火( ) (2016浙江理综，8A)(2)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子( ) (2015广东理综，10A),(3)将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2( ) (2014北京理综，9B) (4)钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na( ) (2013新课标全国，10B) 探源：本高考题组源于教材LK必修1 P9“观察思考”及其拓展，对钠与水的反应及与盐溶液的反应的实质进行了考查。,题组一 钠的性质判断,拓展性题组,解析 钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O，A错；反应NaKCl NaClK是利用了K的低沸点，B错；观察Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃，C错；实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，以防失火，D正确。 答案 D,2.下列关于钠的叙述正确的是( )A.钠为银白色固体，熔点很高B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C.钠可保存在四氯化碳或酒精中D.钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜解析 钠是熔点较低的金属，A错误；钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠，B正确；钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用；钠与酒精易发生反应，故钠应保存在煤油或石蜡油中，C错误；钠与水剧烈反应，置换出氢气，不能置换出CuSO4中的Cu，D错误。答案 B,题组二 钠与水反应的综合拓展 3.(2017安徽江淮十校联考)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )MgSO4溶液 Na2SO4稀溶液 饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和NaCl溶液A. B.C. D.,答案 D,4.(2017青岛质检)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：,(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同) a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b.钠熔化成一个光亮的小球 c.恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 d.恢复到室温时，溶液中Na数目减少,(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是_。 用铝箔包住钠 用铜箔包住钠 a.二者收集气体一样多 b.收集气体体积较大 c.收集气体体积较大,解析 (1)钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na2H2O=2NaOHH2，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH晶体，则NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na数目减少。(2)Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。 答案 (1)abd (2)b,【思维建模】 金属钠与水溶液反应的思维模板,1.共性因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：(1)浮：钠浮在液面上；(2)熔：钠熔化成光亮的小球；(3)游：在液面上不停地游动直至反应完；(4)响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。 2.差异性与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。,拓展写出下列反应的离子方程式将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液_。将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出_。,考点二 氧化钠、过氧化钠,氧化钠和过氧化钠的比较,(考点层次B共研、理解、整合),白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,2,1,不稳定(2Na2OO2,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=,4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=,2Na2CO3O2,Na2O2HCl=,2NaClH2O,提醒：Na2O中只有离子键，而Na2O2中既有离子键，又有共价键。 Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12而不是11。 Na2O2与水、CO2反应都是自身的氧化还原反应。 1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时，转移的电子数是NA而不是2NA。,1.(LK必修1P193改编)下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是( )A.Na和H2OB.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D.Na2O2和NaCl溶液答案 C,Na2O,NaOH,溶液,Na2CO3,解析 (1)Ca(OH)2过量，促进H2O2吸收，提高H2O2的利用率。(2)CaO28H2O溶于水与水反应生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2和OH。 答案 (1)提高H2O2的利用率 (2)AD,探源：本题源于教材LK必修1 P12“Na2O2的性质”迁移应用，对CaO2(Na2O2)的性质进行了考查。,题组一 Na2O2的性质及应用 1.(2017山东名校联盟八校摸底)关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )A.都属于碱性氧化物B.溶于水后，所得水溶液的成分相同C.都能和水发生化合反应D.可和二氧化碳反应生成不同的盐,拓展性题组,解析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液的成分相同，故B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故C错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成的盐相同，故D错误。 答案 B,2.下列关于Na2O2的说法正确的是( )A.Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似，生成Na2SO3和O2B.Na2O2投入酚酞溶液中，有气体产生且最终溶液变红C.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11D.Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂解析 Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4而不是Na2SO3，A错误；Na2O2投入酚酞溶液中，溶液先变红后退色，B错误；Na2O2中阴、阳离子个数比为12，C错误。答案 D,3.比较下列四组反应，回答下列问题：一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中,(1)写出反应的化学方程式：_， 有同学类比的反应写出的反应方程式为2Na2O22SO2=2Na2SO3O2，你认为是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。 (2)比较分析、反应中可能发生的现象，相同点：_ _， 差异：_。 (3)预测可能的现象：_， 可能的现象：_。 (4)判断、反应中可能发生的现象： _； _。,解析 (1)Na2O2具有强氧化性，可能发生：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。(3)SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)Na2O2与H2O反应生成NaOH呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。,