书上沉淀转化的实验探究表格书上沉淀转化的实验探究表格篇一：化学实验报告(沉淀转化)泰兴市第二高级中学学生实验报告 学科_班级_姓名_年_月_日 篇二：沉淀的转化学案沉淀的转化 【学习目标】 1、能结合典型实例，运用平衡移动的一般原理分析转化过程。 2、知道沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动，并能解释实际问题。 【学习重点】沉淀转化的本质和应用。 【复习回顾】溶度积规则 Q Ksp， 溶液过饱和，_ _（有或无）沉淀析出； Q Ksp， 溶液_ _ _，沉淀与溶解处于平衡状态； Q 练习：常温下， CaCO3 的 Ksp=10-9molL-2,Ca2+和 CO32-的浓度分别为 210-3molL-1、 2 3 10-3molL-1，试判断 CaCO3 的质量变化如何？ 一、沉淀的转化 【问题探究】：硫化锌饱和溶液中硫离子浓度为多少？当铜离子浓度为L 的时，能否生成硫化铜沉淀？硫化锌溶解平衡如何移动? 平衡移动的程度如何（计算 ZnS 转化为CuS 的平衡常数）?写出计算过程并说明。Ksp(ZnS)=10mol?L，Ksp(CuS)=10mol?L 【实验探究】沉淀的转化：ZnS 沉淀转化为 CuS 沉淀 -242 -2 -36 2 -2 -1 【分析】：请用沉淀溶解平衡原理进行解释 1 【小结】1.沉淀转化的实质： 2.沉淀转化的规律：由一种 沉淀转化成的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越_，沉淀转化越 。 【针对练习】1向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴 Na2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( ) AAgClAgIAg2SBAgClAgIAg2SDAgIAgClAg2S 二、沉淀转化的应用 【问题探究】1、利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用 FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的 Cu、Hg、Pb 等重金属离子。写出 FeS(s)与废水中的 Cu、Hg、Pb 的反应离子方程式。 2.写出 H2S、Na2S、NaHS 与 Cu 反应的离子方程式。 3、锅炉除水垢：水垢CaSO4(s) 4、水垢的形成化学方程式： 水垢中有氢氧化镁而不是碳酸镁的原因： 【迁移应用】：牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH-，当牙膏中配有氟化物添后能防止龋齿， Na2CO3 溶液盐酸 2 CaCO3Ca(aq)，写出反应的化学方程式。2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 用离子方程式表示原因： （已知 Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固） 。 【针对练习】2、以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu、Pb、Cd 等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀。根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是（ ） 2 2+ 2+ 2+ A.具有吸附性 B.溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同 C.溶解度大于 CuS、PbS、CdS D.溶解度小于 CuS、PbS、CdS【当堂检测】 1已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp10 说法正确的是( ) A同温度下，CuS 的溶解度大于 FeS 的溶解度 B同温度下，向饱和 FeS 溶液中加入少量 Na2S 固体后，Ksp(FeS)变小 C向含有等物质的量的 FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中逐滴加入 Na2S 溶液，最先出现的沉淀是 FeS D除去工业废水中的 Cu，可以选用 FeS 作沉淀剂 2下表是五种银盐的溶度积常数(25)： 下列说法错误的是( ) A五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B将氯化银溶于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色沉淀 C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小 D向 100 mL molL 的 Na2SO4 溶液中加入 1 mL molL 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成 3.下列有关生成沉淀的说法正确的是（） A.溶解度小的物质先沉淀 B.浓度商先达到 Ksp 的先沉淀 C.溶解度大的物质先沉淀 D.被沉淀离子浓度大的先沉淀 4将 AgNO3 溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 。写出反应的离子方程式：_ 5钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4 和 SrSO4 都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将 BaSO4 和 SrSO4 转化成难溶弱酸盐。 已知：SrSO4(s) SrCO3(s) Sr(aq)SO4(aq) Ksp10 Sr(aq)CO3(aq) Ksp10 2 2 9 2 2 7 1 1 2 18 ；CuS：Ksp10 36 molL。下列 (转 载于: 小 龙 文档网:书上沉淀转化的实验探究表格)22 (1) 将 SrSO4 转化成 SrCO3 的离子方程式为_ _， 该反应的平衡常数表达式为_ _，数值为 (2) 该反应能发生的原因是_ _。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释 )3 篇三：沉淀教学设计人教版选修 4 第三章 第四节 第一课时 难溶电解质的溶解平衡教学设计 姓名：刘瑞 学校：天津市静海第一中学 邮箱：rliujhyzche 人教版选修 4 化学反应原理 第三章 第四节难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）一、教学背景分析 1.课标要求：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 2.教材分析 指导思想：理论研究的价值是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值。 教材作用：发展认识体现在：通过建立沉淀溶解平衡模型，帮助学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，提升对复分解反应发生条件的认识。指导作用体现在通过沉淀溶解平衡的应用，学会应用理论解决实际问题的方法。 知识内容：沉淀溶解平衡的建立及沉淀溶解平衡的应用。 3.学情分析：学生已有的认知学生已有的学习能力 学生学习心理的期待群体中的个体差异 二、教学目标和重难点的确定 1.知识与技能目标 描述沉淀溶解平衡，并运用平衡移动原理分析解决沉淀的生成、溶解和转化问题; 提升对复分解反应发生条件的认识。 2.过程与方法目标 通过氯化银转化为碘化银的实验，设计问题链，使学生自主建立沉淀溶解平衡模型。 在硬水软化和水垢处理的过程中，学习科学实验方案设计与评价的方法。 3.情感态度与价值观目标 通过学习使学生以主人翁的身份体会化学学科在生产、生活中的实用价值。 体验平衡理论对实践的指导作用。 【教学重点】沉淀溶解平衡模型的建立和应用 【教学难点】应用沉淀溶解平衡的原理解决实际问题 三、教学过程的设计 1.教学理念：尊重学生认知规律和发展规律，提高学生科学素养。 2.理论依据：信息加工理论 3.教学策略：启发式教学、探究式教学 4.教学方法: 实验探究与问题讨论相结合； - 1 - 问题解决与实际应用相结合。 实验探究：化学实验科学探究模板提出问题猜想与假设收集证据验证假设得出结论 5.教学设计思路: 首先，通过学生熟悉的实验情景引发学生思考，然后指导学生进行过量 NaCl 溶液和少量 AgNO3 反应后溶液中是否还有 Ag+的检验实验，与学生的已有认知形成冲突。创设问题引导学生讨论、自主建立、理解难溶电解质的溶解平衡。通过对硬水软化和水垢处理的探讨，巩固和应用难溶电解质溶解平衡相关知识。在难溶电解质溶解平衡具体应用过程中，提升了对复分解反应的认识。 四、教学过程 - 2 - 五、教学课后反思 1.教学策略 2.教学收获 3.实验教学 4.教学遗憾 - 3 -