2011届高二选修（4）CAI,第一章 化学反应与能量,2011年9月28日,2-3 化学平衡,第五课时 有关化学平衡常数及转化率的计算,解题的一般步骤：,1.气体反应计算时经常使用的推论：,2.反应物A的转化率的计算公式:,一.化学平衡基本计算：,有关起始量、变化量、平衡量的计算关系,起始浓度变化浓度,起始浓度变化浓度,反应式计量系数之比,反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率,解：,2,0.154,1,3,3,4,2,2, 2 : x 2 : (0.154), x 2,答：（略）。,解：,由题意可知：,n - x + n - 2x = 2 x,x = 0.4n,设A起始的物质的量和变化的物质的量分别为n、x。,答：（略）。,解析这是一个连续平衡的计算，计算思路为：第一个反应的平衡量作为第二个反应的起始量,解：,故：C （N2O5） = (4 3.06) mol / 1L=0.94 mol/L,C（ N2O）= 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L,最新高考 （2011高考全国卷）在容积可变的密闭 容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应， 达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的 体积分数接近于( )。 A. 5% B. 10% C.15% D.20%,C,解析 依据三段计算法，平衡时N2、H2、NH3的物质 的量分别为4/3、6、4/3， N2的物质的量分数约 等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，所以 答案选C。,四.有关平衡常数的综合运用:,例3（2011高考福建卷）25时，在含有Pb2、Sn2 的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)， 体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示：,下列判断正确的是（ ）。 A. 往平衡体系中加入金属铅后， c(Pb2)增大 B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2)变小 C. 升高温度，平衡体系中c(Pb2) 增大，说明该反应H0 D25时，该反应的平衡常数 K2.2,D,解析 A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与 t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。 B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡 常数不会改变，起始时向容器中充入议0.60molCO和1.20 mol H2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO 效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与 原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大， H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。 D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1， 温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高， 平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。,b,8/3,分析,再见！,