化学反应和能量变化,第3节 化学能转化为电能-电池,化学电源,复习回顾,1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+ + e- Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C. D,C,总反应：,2Ag+Cu2Ag+Cu2+,锂电池,干电池,纽扣电池,铅蓄电池,二次电池,一次电池,负极：,正极：,电池反应： Zn+2NH4+ = Zn2+2NH3+H2,Zn 2e- = Zn2+,2NH4+2e-=2NH3+H2,1.一次电池-锌锰干电池,（1）酸性锌锰干电池：,Zn+2NH4Cl = ZnCl2+2NH3+H2,负极：,正极：,电池反应： Zn+2NH4+ = Zn2+2NH3+H2,Zn 2e- = Zn2+ (氧化反应）,2NH4+2e-=2NH3+H2（还原反应）,1.一次电池-锌锰干电池,（1）酸性锌锰干电池：,Zn+2NH4Cl = ZnCl2+2NH3+H2,已知总反应式书写电极反应式的一般步骤,（1）将化学方程式改写成离子方程式 （2）观察总反应式，根据化合价的变化找出氧化反应和还原反应 （3）根据反应物和产物写出变化简单的电极反应式（负极） （4）用总反应式减负极反应式得到正极反应式,Ag-Zn碱性纽扣电池,负极材料： 正极材料： 电解质溶液：,Zn,Ag2O,KOH,总反应：Zn +Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2,小试牛刀：,正极：Ag2O + H2O +2e-=2Ag + 2OH-,（2）碱性锌锰电池,正极（MnO2）：,负极（Zn）：,碱性锌锰电池构造示意图,总反应：Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2,Zn + 2OH- - 2e- =ZnO+H2O,MnO2+2H2O+2e-=Mn(OH)2+2OH-,电解质溶液：KOH,2.铅蓄电池,负极材料： 正极材料： 电解质溶液：,Pb,PbO2,H2SO4,总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4 +2H2O,Pb+PbO2+4H+2SO42- = 2PbSO4 +2H2O,负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4,正极：PbO2+SO42-+4H+2e- =PbSO4+ 2H2O,二次电池-铅蓄电池,2PbSO4 +2H2O = Pb+PbO2+2H2SO4,通电,阳极： PbSO4+ 2H2O -2e-=PbO2+SO42-+4H+,充电过程 (电解池),总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O,阴极： PbSO4 +2e- =Pb+SO42-,3.氢氧燃料电池,KOH溶液,总反应：2H2+O2 = 2H2O,氢氧燃料电池 总反应：2H2+O2 = 2H2O,负极：2H2+4OH-4e- = 4H2O 正极：O2+2H2O+4e- = 4OH-,负极： 2H2-4e- = 4H+ 正极：O2+4H+4e- = 2H2O,（1）KOH溶液作电解质溶液,（2）H2SO4溶液作电解质溶液,甲烷燃料电池,负极材料： 正极材料： 电解质溶液：,CH4,O2,KOH,CH4+2OH-+2O2 = CO32-+3H2O,燃料电池总反应：CH4+2KOH+2O2 = K2CO3+3H2O,正极： 2O2+4H2O+8e- = 8OH-,负极：CH4+10OH-8e- = CO32-+7H2O,燃料电池电极反应式书写的一般步骤,先写出燃料电池总反应式（注意判断产物能否与电解质溶液共存），并改写成离子方程式； 写出燃料电池正极反应式；,正极：O2+2H2O+4e- = 4OH- （碱性或中性）,正极：O2+4H+4e- = 2H2O（酸性）,总反应式减负极反应式，得出正极反应式；,1.CH3OH燃料电池:电解质为KOH溶液 负极:_ 正极:_ 总反应:_,2CH3OH+16OH-12e-2 CO32- +12H2O,3O2+6H2O+12e-12OH-,2CH3OH+3O2+4OH-2CO32- +6H2O,练一练,2.CH3CH2OH燃料电池:电解质为KOH溶液 负极:_ 正极:_ 总反应:_,练一练,3、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极燃气，制得在65下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式： 负极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e 正极反应式： 总反应式：,O2+4e-+2CO2=2CO32-,2CO+O2=2CO2,