第4课时 平均摩尔质量及其计算,4、平均摩尔质量及其计算方法,（一）平均摩尔质量的概念,单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。 符号： 单位：gmol1 例如：空气的平均摩尔质量为29gmol1,平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算,（二）平均摩尔质量的求算方法1、定义式：2、用标状下混和气体的密度求解：3、用相对密度求解：4、利用各组分的摩尔质量及体积分数（物质的量分数）求解：,1、某混合气体的质量分数:H2 72%,N2 28%,求该混合气体的平均相对分子质量。,应用,方法一：依据物质的量分数计算（而不是质量分数！） n(H2)=72/2=36(mol) n(N2)=28/28=1(mol) xH2=36/（36+1）=0.973 xN2=1/（36+1）=0.027 M=2*0.973+28*0.027=2.70 方法二：依据摩尔质量概念计算 M=m总/n总=2.70,2、在标准状况下, 4.48LCH4和C2H4的混合气体的质量是4.4g, C2H4的体积是多少升?,3由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.,4、NH4HCO3不稳定，受热易分解 ： NH4HCO3=NH3+H2O+CO2，120时，若有60%的NH4HCO3分解，则产生气体的平均相对分子质量是 。,5.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 2AB+2C+2D 。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为（ ） A.7d B.5d C.2.5d D.2d,6、某金属粉末的混合物11g，加入到足量的稀H2SO4中，标况下产生的气体体积为11.2L，则此混合物可能是（ ）A.Al和Mg B.Al和Zn C.Zn和Fe D.Mg和Zn,7、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A.29:8:13 B.22:1:14C.13:8:29 D.26:16:57,8、图3-1中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n (X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A): n(B)为（ ）,A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比,9、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量 。,28,10、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 1/4。则原混合气体可能是（ ）。,A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2,A,11:在120 时分别进行如下四个反应： A.2H2S+O2 =2H2O+2S B.2H2S+3O2 =2H2O+2SO2 C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2 D.C4H8+6O2=4H2O+4CO2若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式 d前=d后和 p前 p后的是_；符合关系式d前=d后和 p前= p后的是_（请填写反应的代号,下同）。,11.在120 时分别进行如下四个反应： A.2H2S+O2 =2H2O+2S B.2H2S+3O2 =2H2O+2SO2 C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2 D.C4H8+6O2=4H2O+4CO2若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和 V前d后和 V前V后的是_。,