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第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,桃花山人,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,酸:在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱:在水溶液中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物,一、氯化钠(NaCl),1.俗称食盐 2.用途:,1)清晨喝一杯盐开水,可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 (2)误食有毒物,喝一些盐开水,有解毒作用。 (3)每天用淡盐开水漱口,可以预防各种口腔病。 (4)洗浴时,在水中加少量食盐,可使皮肤强健。 (5)豆腐易变质,如将食盐化在开水中,冷却后将豆腐浸入,即使在夏天,也 可保存数月。 (6)花生油内含水分,久贮会发臭。可将盐炒热,凉后,按40斤油1斤盐的比例, 加入食盐, 可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。 (7)鲜花插入稀盐水里,可数日不谢。 (8)新买的玻璃器皿,用盐煮一煮,不易破裂。 (9)洗有颜色的衣服,先用5%盐水浸泡10分钟,然后再洗,则不易掉色。 (10)洗有汗渍的白衣服,先在5%的盐水中揉一揉,再用肥皂洗净,就不会出现黄 色汗斑。 (11)将胡萝卜砸碎拌上盐,可擦去衣服上的血迹。 (12)铜器生锈或出现黑点,用盐可以擦掉。,3.存在:海水、盐湖、盐井、盐矿 4.用海水晒盐的原理:蒸发溶剂,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地,储量约为900多亿吨。,用海水晒盐或用盐井水、 盐湖水煮盐可以使水蒸发,使氯化钠溶液达到饱和, 继续蒸发,氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质,叫做粗盐。,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发,可制得精盐。,5.粗盐提纯: (1)步骤: 溶解:玻璃棒:搅拌加速溶解 过滤:“一贴二低三靠”玻璃棒:引流,防止液体飞溅 蒸发: a.玻璃棒:搅拌,防止液体温度局部 过高而飞溅 b.当蒸发皿中出现较多固体时,停止 加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,(除去不溶性杂质),(2)仪器:烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈),计算产率: 玻璃棒:转移固体,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1.碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名:纯碱、苏打 (2)纯碱不是碱,是盐(水溶液显碱性) (3)用途:玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,H2O + CO2,实验11-1,固体溶解,有气泡产生,澄清石灰水变浑浊,分析:,Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3,H2O + CO2,2.碳酸氢钠(NaHCO3) (1)俗名:小苏打 (2)用途:焙制糕点、治疗胃酸过多,3.碳酸钙(CaCO3) (1)大理石、石灰石的主要成分 (2)用途:建筑材料、补钙剂,4.CO32-、HCO3-的检验,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水,观察现象。,溶液变浑浊,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,5.NaOH的制取 纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,三、复分解反应1.定义:AB+CD=AD+CB2.条件:必须有沉淀或有气体或水生成 例如:,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,NaOH + HCl = NaCl + H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O,3.常见酸碱盐的的溶解性 P109,再 见,
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