第十二章 过渡元素（二）,12.1 铜族元素,12.2 锌族元素,基本要求1、掌握铜族元素单质及化合物的性质2、掌握锌族元素单质及化合物的性质,12.1 铜族元素,1.氢氧化物或氧化物的性质显两性 Cu(OH)2 + H2SO 4= CuSO 4 + 2H20 Cu(OH)2 + NaOH = Na 2Cu(OH)4 蓝色 Ag+ +OH- = AgOH 2AgOH = Ag2O + H2O （暗棕色）,Cu2+ + OH- = Cu(OH)2,2. Cu()、 Cu()的相互转化 (1) CuI 的生成 Cu2+ + I- = CuI + I2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6+ NaICuI + 2S2O32- = Cu(S2O3)23- + I- CuCl2 + Cu = CuCl (白色)CuCl + 2Cl- = CuCl2- (无色),12-2 锌族元素,1、氧化物和氢氧化物,M2+ + 2 OH- = M(OH)2 (M=Zn、Cd),M(OH)2 MO + H2O (M=Zn、Cd),Hg2+ + 2 OH- = HgO(黄色) + H2O,Hg22+ + 2 OH- = HgO + Hg + H2O,氧化汞不稳定,氧化锌有两性,ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O,ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2Zn(OH)4,CdO、HgO、Hg2O只有碱性,与氨反应,Zn(OH)2 + 4 NH3H2O = Zn(NH3)4(OH)2 + 4 H2O,Cd(OH)2 + 4 NH3H2O = Cd(NH3)4(OH)2 + 4 H2O,3 HgS + 12 HCl + 2 HNO3 = 3 H2HgCl4 + 3 S + 2 NO + 4 H2O,HgS + Na2S = Na2HgS2,3、卤化物,Hg2+ + 2 I- = HgI2(橙红色 ),HgO + 2 HCl = HgCl2 + H2O,汞的鉴定,HgCl2 + 2 NH3 = Hg(NH2)Cl(白) + NH4Cl,锡和汞的鉴定,2 HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2(白) + SnCl4,Hg2Cl2 + SnCl2 = Hg(黑) + SnCl4,2、硫化物,M2+ + S2- = MS ZnS(白色)、CdS(黄色)、HgS(黑色),M2+ + H2S = MS + 2 H+ (M=Cd、Hg),Hg2+ + 2 I- = HgI2（橙红色）,HgI2 + 2 I- = HgI42-(无色),NH4+的鉴定:,第十二章小结,一、基本概念及术语,铜族元素、锌族元素,二、重要内容,1、铜族元素和锌族元素单质的熔、沸点较其他过渡元素元素低，特别是锌族元素，其原因可能与该两族元素原子半径较大，次外层d轨道全充满不参与形成金属键有关。,2、有关反应式,2 Cu + CO2 + O2 + H2O = Cu2(OH)2CO3(铜绿),Hg2+ + 2 OH- = HgO(黄色) + H2O,Hg22+ + 2 OH- = HgO + Hg + H2O,ZnO ：两性、CdO、HgO、Hg2O：碱性,3 HgS + 12 HCl + 2 HNO3 = 3 H2HgCl4 + 3 S + 2 NO + 4 H2O,ZnS(白色)、CdS(黄色)、CuS(黑色) 、 HgS(黑色)溶解性 稀盐酸 浓盐酸 浓硝酸 王水,锡和汞的鉴定,2 HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2(白) + SnCl4,Hg2Cl2 + SnCl2 = Hg(黑) + SnCl4,解法一：,也可以通过构造原电池的方法来做题：,