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2015_20162015_2016学年度高一下新安学年度高一下新安- -南溪中学期中联考化学试卷南溪中学期中联考化学试卷 命题:南溪中学高一年级化学组 审卷人:涂德田时间:90分钟 一、选择题一、选择题(3分/个,共54分) 1下列说法正确的是( ) A伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B吸热反应一定需要加热才能发生 C凡是放热反应的发生均无需加热 D物质发生化学反应都伴随着能量变化 2下列粒子半径最小的是( )。ANaBNa CCl DCl3随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已相 继被发现。下列有关说法中,正确的是( ) AH2和H3属于同位素 BO2和O4属于同素异形体 CC60是共价化合物 DN5+中含有36个电子4根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是 ( )A .氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应吸收248 kJ的能量B.436kJ mol-1是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应放出183 kJ的能量D.431 kJmol-1是指生成2mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量5在一定温度下,向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N,发生如下 反应:M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为02 molL-1。下列说法正确的是( )A4 min时,M的转化率为80B4 min时,用M表示的反应速率为08 molL-1min-1C4 min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小D2 min时,M的物质的量浓度为06 molL-16.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,若W原子的最外层电子数是内层电子总数的,下列说法中正确的是( )710A阴离子的半径从大到小排列顺序为:XYZW BX、Y、Z、W元素的氢化物分子间都 可以形成氢键 CY的两种同素异形体在常 温下可以相互转化 D最高价氧化物对应的水化物的酸性:WZ7已知某可逆反应在密闭容器中进行:( )()()()()(正反应为放热反应),图2- 28中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是( )图2-28A.增大A的浓度 B.扩大容器的容积C.加入催化剂 D.升高温度8下列实验不能不能达到预期目的的是( )序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱9.如图中的大黑点代表原子序数为118的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余 的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结 构与化学式一定不相符的是 ( )10aXn和bYm为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是( )。A原子半径:XY BanbmCY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX11下列电子式书写正确的是( )氧原子 过氧根离子 氢氧根离子H O O O O 钠离子Na 氢离子H 铵根离子HH NHH 铝原子 溴离子Al Br A B CD12100 mL 6 molL-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 KNO3溶液A.B.C.D.13在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达到化学平衡状态的是 混合气体的压强混合气体的密度 B的物质的量浓度混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的 比值混合气体总质量 A B C D 14.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是( )A镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流D该装 置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理15将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得化学反应速率分别为甲:v(H2)=3 mol/(Lmin);乙:v(N2)=2 mol/(Lmin);丙:v(NH3)=1 mol/(Lmin)。则三个容器中合成氨的反应速率( )A.v(甲)v(乙)v(丙)B.v(乙)v(丙)v(甲)C.v(丙)v(甲)v(乙)D.v(乙)v(甲)v(丙)16在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是( )Ax1 BB的转化率为80%C2min内A的平均反应速率为0.3 mol(Lmin)1D若混合气体的密度不变,也不能明该反应达到平衡状态17.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是( )A.化学方程式:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍18在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1t4s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是( )A.在t3s时反应已经停止B.t3t4s内正、逆反应速率不相等C.在容器中发生的反应为A+BCD.在t3s时,已达到平衡状态二填空题二填空题(共分) 19(12分)A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们都具有相同的核外电子层数。 已知:A、C、F三种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间 两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子 次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出下列元素的符号:A_,B_ _,E_。 (2)把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中,观察到的现象是_ _,反应的化学方程式是_ _。 (3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_ _。20.(10分)A、B、C、D四种短周期元素,A、B同主族,C、D同周期。气体A2与气体C2按 体积比2:1混合后点燃能够发生爆炸,且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳 离子与C的2价阴离子的核外电子排布 相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述 所提供的信息回答下列问题。 (1)D在周期表中的 位置是_。(2)写出化合物B2C2的电子式_。 (3)写出B2C2和A2C反应的离子方程式:_。若有标况下.ml气体生成,则转 移电子数为_ (4)用电子式表示A2C形成的过程:_。21(14分,2分每空)通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,试回答下列问题:(1)在酸式介质中,酸式电池的电极反应:负极: ,正极: 。电解质溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)在碱式介质中,碱式电池的电极反应:负极: ,正极: 。电解质溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一,下列有关说法不正确的是_。A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同22.(分)在2 L密闭容器内,800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007来源:Zxxk.Com0.007来源:Zxxk.Com (1)下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。达到平衡时NO的转化率为_(2)能说明该反应已 达到平衡状态的是_(填字母序号,下同)。a.v (NO2)2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)2v正(O2) d.容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大,下列措施正确的是_。a.增加容器体积b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂南溪中学新安中学联考化学答案南溪中学新安中学联考化学答案 一、选择题(3分/个,共54分) 1-5DABCA 6-10DCBCC 11-15CBADD 16-18BDD 二、填空题(共46分) 19.(12分,每空2分) (1)Na Mg P (2)产生气体,溶液变红 Mg2H2O=Mg(OH)2H2 (3)Al(OH)3OH=AlO2H2O 2来源:学|科|网Z|X|X|K 20(共10分,每空2分) (1) 第二周期第A族(2)Na2Na O O (3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2 0.0002NA(4)2H HHO O 21.(共14分,每空2分)(1)H22e-2H+;O2+4H+4e-2H2O;变大(2)H22e-+2OH-2H2O;O2+2H2O+4e-4OH-;变小(3)C22.(共10分,每空2分)(1)b 1.5103molL1s1 (2)bc(对一个给一分,错一个不给分)(3)bcd(对一个给一分,错一个不给分)
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