肥东二中肥东二中2015-20162015-2016学年度第二学期期中考试学年度第二学期期中考试 高一年级高一年级 化学试卷化学试卷考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 Cu 64 一、选择题（只有一个选项最符合题意，每题一、选择题（只有一个选项最符合题意，每题3 3分，共分，共1616小题，计小题，计 4848分）分）1. 60 27Co是射线的放射源，关于60 27Co的说法正确的是( )A质子数为 33 B质量数为60 C中子数为27 D核电荷数为602 2下列反应中，属于吸热反应的是( )A活泼金属跟酸反应 B酸碱中和反应 C镁条燃烧 D制造水煤气3.下列图中能正确表示X + 3Y 2Z(放热反应)过程的能量变化的是( )4下列说法中错误的是（ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量5下列各组微粒互为同位素的是（ ）ACa和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O26. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化来源:学科网7砷为第四周期A族元素，根据它在周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是( ) AAsH3比NH3稳定 B可以存在3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D砷的氧化性比磷弱8A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-。B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（ ）A.原子序数BAC B 原子半径ABCC.离子半径A2-B2+C- D. 原子最外层电子数CAB9. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC氢化 物的稳定性：XYZD四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高10过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A升高温度 B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸11关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A锌是正极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原12下列各组化合物性质的比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS 13下列分子内部都存在着极性键的一组物质是（ ）AH2S、NH3、SO3BCO2、NH4Cl、Na2O2CN2、CS2、NO DCaO、H2O2、CH414在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A0.1 mol/（Lmin） B0.2 mol/（Lmin）C0.3 mol/（Lmin）D0.6 mol/（Lmin）15下列化学用语或模型表示正确的是( )AH2O2分子结构式：HOOHB氚原子符号： HCMg2+结构示意图： DCO2的电子式：16. 根据下列反应事实：XY2+X2+Y； Z2H2O(冷)Z(OH)2H2； Z2+氧化性比X2+弱； 由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )AXZYW BZWXY CZYXW DZXYW二、非选择题二、非选择题 （本大题包括5小题，共计52分） 17(8分)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后中的温度升高；中 的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是 热反应反应过程 （填“”或“”）的能量变化可用图2表示（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）以上两个反应能设计成原电池的是 （2）写出设计原电池正、负极电极反应式 来源:学。科。网Z。X。X。K18.(7分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置回答下列问题（1）在元素中，原子半径最小的是_（填元素符号）（2）的气态氢化物稳定性比的气态氢化物稳定性_（填“强”、“弱”或“ 相同”）（3） 、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是_（填化学式）（4）、两元素形成的物质的电子式是_（5）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式_（6）在与中，元素原子失电子能力较弱的是_（填元素符号），请举一实例说明_19.（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32。A是周期表中原子半径最小的元素， B 、C左右相邻，A与D 、C与E分别位于同族。（1）F元素原子结构示意图为： ，最高价氧化物的化学式为： 。（2）A与C按原子数目1:1组成的化合物的电子式为 。（3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程： 。（4）A、B、C、E 四种元素中的三种能组成一种常见的强酸。该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是 。（5） 由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X。已知1mo l X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式： 。20（8分）课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，可能的原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 。来源:学+科+网（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。2121（1111分）分）由铜片、铁片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若铁片只发生电化学反应，则当N极上共放出5.6 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。 (1)M电极材料为_，其电极反应式为_ _。原电池的电子是由 极流向 极。（填元素符号）(2) 求当反应结束时，导线上转移电子的物质的量 。(3)原稀H2SO4溶液的物质的量浓度是 。22（6分）在一密闭的容积为2L的容器中，通入4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中SO2气体的物质的量浓度为0.8mol/L。计算：（1）2 min末SO3气体的物质的量浓度；（2）2 min内O2的平均反应速率v(O2) ；（3）2 min末SO2的转化率。来源:Zxxk.Com肥东二中肥东二中2015-20162015-2016学年第二学期高一期中化学答案学年第二学期高一期中化学答案选择题（48分）12345678910111213141516BDBCBAADDBDCABAD非选择题（52分）17.（8分）（1）放 吸 （2） B 极Cu2eCu2 正极2Fe3+2e2Fe2+ 来源:Zxxk.Com1818题题 （7 7分）分）（1）Cl （2）弱） （3）H3PO4HClO4（4） （5）NaOH或NaClO或Na2O2等 （6）Mg），钠与冷水剧烈反应，镁不易与冷水反应来源:学科网ZXXK1919题（题（1212分）分）（1）；(2分) Cl2O7；(2分)（2）；(2分)（3）(2分)（4）75%；(2分)（5）NH4+OHNH3+H2O；(2分)20题 （8分）（1）23 min（1分） 因该 反应是放热反应，23 min时温度高（1分）（2 2）45 min（1分）分） 因为因为45 min时时H+ 浓度小浓度小（1分）分）（3 3）0.1 mol/（L min）（2分）分） （4 4） A、B（2分）分）2121题（题（1111分）分）( (1)Fe （1分） ; Fe-2e-=Fe2+（2分） ; Fe（1分） ；Cu（1分）（2）0.5mol（3分） （3）1.25mol/L （3分）22（6分）分）(1)1.2 mol/L（2分）分）; (2)0.3 mol/(L.s) （2分）分）；(3)60%（2分）。分）。 说明：请按照步骤合理给分。说明：请按照步骤合理给分。