沧州市颐和中学导学案沧州市颐和中学导学案 2016-2017 第一学期第一学期学科学科高中化学高中化学年级年级高二高二作者作者高二化学组高二化学组课题课题盐类水解盐类水解课型课型新授新授学时目标学时目标:1 理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。重点：重点：盐类水解的本质难点：难点：盐类水解方程式的书写和分析学时内容：学时内容：相关知识回顾：1 强电解质、弱电解质的本质区别？写出下列物质的电离方程式(1)HCl CH3COOH H2CO3(2)NaOH NH3H2O Al(OH)32.酸碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？一、探究盐溶液的酸碱性：一、探究盐溶液的酸碱性：【活动与探究活动与探究】用 pH 试纸检验下列溶液的酸碱性：NaCl、 NH4Cl、CH3COONa【小组讨论小组讨论】 完成下表NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸碱性c(H+)与 c(OH-)相对大小溶液中的微粒1.为什么不同盐的水溶液中 c（H+） 、c（OH）大小关系会不同？ 2.在 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 二、盐类水解1.定义:2、盐类水解的实质：3、盐类水解的通式：练习 .判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的化学方程式及离子方程式。 （1） Na2SO4（2） AlCl3（3）Na2CO3三、盐类水解离子方程式的书写1、盐类水解过程一般是 过程，因此在书写水解反应时用符号 代替“=”。2、盐类水解程度一般 ，生成沉淀或挥发性物质一般不标 或 。3、多元弱酸根的水解 进行，以 为主。例：CO32-水解 ； 【总结】盐 类实 例能否水解发生水解的离子对水的电离平衡的影响（促进、抑制或无影响）溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐规 律：【巩固练习】1.有盐 AmBn 的溶液：（1）若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式为 （2）若为强碱弱酸盐，其水解的离子方程式为 2.在 Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是： （ ）A. c（Na+）= 2c（CO32） B. c（H+）c（OH）C. c（CO32）c（HCO3） D. c（HCO3）c（OH） 3.在 PH 值等于 2 的溶液某溶液中，由水电离出的氢离子浓度是多少?【课外探究】推测并检验碳酸氢钠、硫酸氢钠两种溶液的酸碱性，并分析原因