120 100300500HClHXpHV/mLH H 单元单元 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 目录 H 单元 水溶液中的离子平衡1 H1 弱电解质的电离 1 H2 水的电离和溶液的酸碱性 11 H3 盐类的水解 16 H4 胶体的性质及其运用 25 H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）30 H6 水溶液中的离子平衡综合 42H1 弱电解质的电离【理综卷（化学解析）2015 届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（201501）WORD 版】 26 （13 分） 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题： （1）纯水在 100 时，pH6，该温度下 0.1 molL1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH 。 （2）25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式 为 ，由水电离出的 c(OH) molL1。 （3）体积均为 100 mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX， 加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如右图所示，则 HX 是 （填“强酸”或“弱酸” ） ，理由是 。 （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.610 1125 时，等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，溶液的 pH 由大到小 的顺序为 （填化学式） 。25 时，在 0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H)约是由水电离出的 c(H)的 倍。 【知识点】弱电解质的电离 离子浓度比较 溶液的 pH H1 H2H6 【答案解析】 （13 分） （1）11 （2 分） （2）COH2OHCOOH （2 分） 103 （2 分） 23 3 （3）弱酸 （1 分） 稀释相同倍数，一元酸 HX 的 pH 变化量比 HCl 的小，说 明 HX 存在电离平衡，故 HX 为弱酸。 （2 分） （4）Na2CO3NaCNCH3COONa（2 分） 9108（2 分） 解析：（1）纯水在 100 时，pH6，该温度下 Kw=10-12，0.1 molL1 的 NaOH 溶液 中，溶液的 c(H+)=10-12/0.1=10-11，pH11（2）碳酸钠水解的离子方程式为COH2OHCOOH，由水电离出的 c(OH)10-14/10-11=10-3 23 32molL1。 （3）pH 相等的强酸和弱酸等倍稀释，强酸 pH 变化大些，即 HX 是弱酸酸 性越弱，其盐水解程度越大，pH 越大，根据电离常数知酸性：CH3COOH HCN HCO3-, 则水解程度：Na2CO3 NaCNCH3COONa,pH 由大到小的顺序为 Na2CO3NaCNCH3COONaKa= c2(H+)/0.5=1.810-5, c(H+)=310-3,c（OH）=10-14/310-3= c(H+)H2O，c(H+)c(H+)H2O=9108。 【思路点拨】根据电离常数可判断酸性强弱；由水电离的 c(H+)H2O 与由水电离的 c(OH) H2O 相等。【理综卷（化学解析）2015 届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（201501）WORD 版】 11某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下） 。其中正确的是 pH3 的强酸溶液 1 mL，加水稀释至 100 mL 后，溶液 pH 降低 2 个单位 1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量前者 大pH8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) pH4、浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中： c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/L A B C D 【知识点】弱电解质的电离 离子浓度比较 H3H6 H1 【答案解析】D 解析：pH3 的强酸溶液 1 mL，加水稀释至 100 mL 后，溶液 pH 升高 2 个单位，错误；正确； NaHCO3 溶液的 pH8.3，表明其水解程度大于电离程度，即 c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3) c(CO32)，错误；根据物料守恒知有 c(CH3COO) +c(CH3COOH)0.2 mol/L，根据电荷守恒有 2c(CH3COO)+2c（OH-）2c(Na+)+2c(H+) =0.2 mol/L+2c(H+)， c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/L，正确。 【思路点拨】强酸或强碱稀释 10 倍，则 pH 变化 1 个单位，但强酸稀释，pH 增大，离子 浓度比较可运用电荷守恒、物料守恒及运用数学方法变形解答。【化学卷（解析）2015 届辽宁省沈阳二中高三 12 月月考（20141） 】14下列实验与对 应的图象符合的是 ( ) A向一定量的 CH3COOH 溶液中通入 NH3 至过量 B向等物质的量的 HCl 和 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 CC 表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 t1时 A、B 饱和溶液升温至 t2时， 溶质的质量分数 B=A DD 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则同浓3度的 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液 【知识点】物质化学反应性质综合、弱电解质的电离 B4C2H1 【答案解析】 【解析】C 解析：A、醋酸是弱酸，通入氨气生成盐醋酸铵导电能力增大， ， 故 A 错误； B、向等物质的量的 HCl 和 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，先发生酸 碱中和反应，之后铝盐与碱反应生成氢氧化铝，二者消耗氢氧化钠物质的量之比是 1:3，故 图像不符，故 B 错误； C、t1时 A、B 饱和溶液中二者质量分数相等，升温溶解度都增 大，故升温至至 t2时，溶质的质量分数不变，B=A，故 C 正确；D、D 表示常温下，稀 释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，说明 HB 酸性比 HA 弱，盐类 水解中“越弱越水解” ，则同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液，故 D 错误。 故答案选 C 【思路点拨】本题考查了化学与性质图像题，结合弱电解质的电离、盐类的水解等知识， D 选项难一点，其它选项难度中等。【化学卷（解析）2015 届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（201501） 】 26 （14 分）I已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11(1) 25时，将 20 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液和 20 mL0.1 mol/L HSCN 溶液分 别与 20 mL 0.1 mol/L NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变 化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是： 。 (2) 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号） 。 a. c(CH3COO) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 II某温度(t)时，测得 0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH = 11。在此温度下，将 pH = 2 的 H2SO4 溶液 Va L 与 pH = 12 的 NaOH 溶液 Vb L 混合，若所得混合液为中性，则VaVb = 。 III如图所示，A 为电源，B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4 溶液，C、D 为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。Ot4（1）关闭 K1，打开 K2，通电后，B 的 KMnO4 紫红色液滴向 c 端移动，则电源 b 端为 _ 极，通电开始时，滤纸 d 端的电极反应式是： ； （2）已知 C 装置中溶液为 Cu(NO3)2 和 X(NO3)3，且均为 0.1mol，打开 K1，关闭 K2，通 电一段时间后，阴极析出固体质量 m(g)与通过电子的物质的量 n(mol)关系如右上图所示。 则 Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ；D 装置中溶液是 H2SO4，则 此装置电极 C 端的实验现象是：_ 。 【知识点】弱电解质的电离、PH 的计算、电解、原电池原理 F3F4H1 【答案解析】 【解析】I、 （1）HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中 c（H+）较大，故 其溶液与 NaHCO3 溶液的反应速率快；(2) b ; II10:1 ；III(1)负；2H+2e- =H2（2）开始有无色无味气体生成，后来有红色物质生成 解析：I、 （1） 由 Ka（CH3COOH）=1.810-5 和 Ka（HSCN）=0.13 可知，CH3COOH 的 酸性弱于 HSCN 的，即在相同浓度的情况下 HSCN 溶液中 H+的浓度大于 CH3COOH 溶液 中 H+的浓度，浓度越大反应速率越快；又酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，即 c（CH3COO-）c（SCN-） ， 故答案为：HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中 c（H+）较大，故其溶液与 NaHCO3 溶液的反应速率快； (2)a加入氨气，促进醋酸的电离，则 c（CH3COO-）增大，故 a 错误； b加入氨气，氢氧根浓度增大，c（H+）减小，故 b 正确； c由于温度不变，则 Kw 不变，故 c 错误； d由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故 d 错误 故答案为：b； II某温度时 0.01mol/L 的 NaOH 溶液中 c（OH-）=0.01mol/L，pH=11，则 c（H+）=110- 11mol/L，Kw=c（H+）c（OH-）=0.01110-11=110-13； 此温度下将 pH=12 的 NaOH 溶液中 c（OH-）=0.1mol/L，pH=2 的 H2SO4 溶液 c（H+） =0.01mol/L，若所得混合溶液呈中性，则反应后的溶液的 n（OH-）= n（H+）,即：0.01mol/LVa L=0.1mol/LVb L，VaVb =10:1 III(1)据题意 KMnO4 紫红色液滴向 c 端移动，说明高锰酸根离子向 c 端移动，可推出 c 极为阳极，进一步可确定电源 a 端为正极，b 端为负极，通电一段时间后，滤纸 d 端为阴 极，发生反应为 2H+2e-=H2； （2）打开 K1，关闭 K2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路， C 装置中右