学案学案 39 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性考纲要求 1.了解水的电离、水的离子积常数。2.了解溶液 pH 的定义，了解测定溶 液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。知识点一 水的电离1电离方程式 水是一种_的电解质，H2OH2O_，简写为 _。 2水的离子积常数 (1)符号：_。 (2)公式：KW_，25 时 KW_。 3影响 KW大小的因素 (1)水的电离过程是个_的过程，故温度升高，H2O 的 KW_。 (2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶 液，只要_不变，KW就不变。 4影响水的电离平衡的因素 (1)酸、碱均可_水的电离； (2)升高温度可_水的电离； (3)易水解的盐均可_水的电离； (4)活泼金属(Na)可_水的电离。 问题思考 1常温时，纯水的离子积 KW11014 mol2L2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温 时 KW的值如何？2在 pH2 的盐酸溶液中由水电离出来的 c(H)与 c(OH)之间的关系是什么？知识点二 溶液的酸碱性与 pH 1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中 c(H)与 c(OH)相对大小决定的： (1)c(H)_c(OH)，溶液呈酸性； (2)c(H)_c(OH)，溶液呈中性； (3)c(H)_c(OH)，溶液呈碱性。 问题思考 3(1)某溶液的 pH7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知 c(H)c(OH)，该溶液是否一定为酸性？2pH (1)计算公式：pH_。 (2)适用范围：_。 (3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH 越小，酸性越强；pH 越大，碱性越强。 3pH 试纸的使用 方法：把一小块 pH 试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的 中央，试纸变色后，与_比较来确定溶液的 pH。 问题思考 4用 pH 试纸测 pH 时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？知识点三 酸碱中和滴定 1主要仪器 (1)滴定管 滴定管分为_滴定管和_滴定管。酸性溶液装在_滴定管中，碱 性溶液装在_滴定管中。如图所示：(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。 2主要试剂 标准液、待测液、_、蒸馏水。 3实验操作(用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液) (1)准备 滴定管：_洗涤_装液调液面记录。 锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。 (2)滴定 左手_，右手_，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色 变化，滴定至终点，记下读数。 (3)计算 平行滴定_次，取平均值求出结果。 4常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂变色范围的 pH 石蕊8 蓝色 甲基橙4.4 黄色 酚酞10_问题思考 5KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？6(1)中和滴定的关键是什么？ (2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？一、溶液 pH 的计算1总体原则 想方设法求出溶液中 c(H)，然后再对 c(H)求负对数，即 pHlg c(H)，但注意溶液为碱性溶液时，应先求_，再求 c(H)_，最后求 pH。 2具体情况 (1)酸、碱溶液 pH 的计算 强酸溶液，如 HnA，设浓度为 c molL1，c(H)_ molL1，pHlgc(H)lg_。 强碱溶液，如 B(OH)n，设浓度为 c molL1，c(OH)nc molL1，c(H) _ molL1，pHlgc(H)_。 弱酸溶液和弱碱溶液的 pH 求法。 典例导悟 1 已知 CH3COOH 的电离常数 Ka1.8105 molL1，求 0.1 molL1 CH3COOH 溶液的 pH_。 (2)酸碱混合 pH 计算 两强酸混合 c混(H)_； 两强碱混合 c混(OH)_； 强酸、强碱混合(一者过量)：Error!。|c酸HV酸c碱OHV碱|V酸V碱 典例导悟 2 某强酸溶液 pHa，强碱溶液 pHb，已知 ab12，酸碱溶液混合后 pH7，则酸溶液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱)的正确关系为( ) AV(酸)102V(碱) BV(碱)102V(酸) CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸) 听课记录： (3)酸、碱溶液稀释后 pH 的计算 强酸和强碱溶液分别稀释 10n倍后，则 pH稀和 pH原的关系是什么？强酸和强碱无限稀释时，为什么其 pH 值都约为 7?弱酸或弱碱溶液稀释 10n倍后，则 pH稀和 pH原的关系是什么？思维升华 溶液中的 c(H)与水电离出的 c(H)是否相同，有什么关系？二、酸碱中和滴定的误差分析1原理(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例)cBcAVAVB VB准确量取的待测液的体积； cA标准溶液的浓度。 故有：cB正比于 VA。 2常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的 误差有： 步骤操作VAcB 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗洗涤锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出 液体后气泡消失 滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止 滴定后反加一滴 NaOH 溶液无变化 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或 前仰后俯)读数滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或 前俯后仰) 典例导悟 3 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的 定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制 1 molL1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴 定某未知浓度的 NaOH 溶液。下列有关说法中正确的是_。 A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 B如果实验中需用 60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用 100 mL 容量瓶 C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的 NaOH 溶液的 浓度将偏大 E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大题组一 水的电离 1判断正误 (1)4 时，纯水的 pH7( ) (2010江苏2B) (2)由水电离的 c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO能大量 3共存( ) (2010江苏6B) 2.(2008上海，11)常温下，某溶液中由水电离的 c(H)11013 molL1，该溶液可 能是( ) 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 题组二 溶液的酸碱性与 pH 值 3(2011上海，19)常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠 溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) Ab 不可能显碱性 Ba 可能显酸性或碱性 Ca 不可能显酸性 Db 可能显碱性或酸性 4判断正误 (1)25 时，某物质的溶液 pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐( ) (2010天津理综4A) (2)25 时，pH4.5 的番茄汁中 c(H)是 pH6.5 的牛奶中 c(H)的 100 倍( ) (2010天津理综4B) 5(2010海南，2)常温下，将 0.1 molL1氢氧化钠溶液与 0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于( ) A1.7 B2.0 C12.0 D12.4 6(2010全国理综，9)下列叙述正确的是( ) A某醋酸溶液的 pHa，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pHb，则 ab B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pHc(Cl)，c(OH)c(H) 4 Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) 4 Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) 4 Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH) 4题组一 水的电离1下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H浓度之比()是( ) pH0 的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的 NaOH 溶液 pH11 的 NaOH 溶液 A1101001 000 B011211 C14131211 D141323 2.在不同温度下的水溶液中 c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x 与 y 的关系 如右图所示。请回答下列问题： (1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填 “高于” 、 “低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_ _。 (2)曲线所代表的温度下，0.01 molL1的 NaOH 溶液的 pH 为_。 题组二 溶液的酸碱性与 pH 3对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后，pH 等于 2 B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的 c(H)与水电离出的 c(H)之比为 1012 D该溶液中水电离出的 c(H)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H)的 100 倍 4(2011徐州质检)室温时，将 x mL pHa 的稀 NaOH 溶液与 y mL pHb 的稀盐酸 充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是( ) A若 xy，且 ab14，则 pH7 B若 10xy，且 ab13，则 pH7 C若 axby，且 ab13，则 pH7 D若 x10y，且 ab14，则 pH7 题组三 酸碱中和滴定 5右图是向 100 mL 的盐酸中逐渐加入 Na