第八章第八章 氧族元素氧族元素 硫酸工业硫酸工业第一课时 氧族元素 【考纲要求考纲要求】1.1.理解氧族元素的性质递变规律；2.2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；3.3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义教与学方案教与学方案 笔记与反思笔记与反思 【自学反馈自学反馈】1 1氧族元素的原子结构及性质递变规律氧族元素的原子结构及性质递变规律 元素名称和 符号氧（O）硫（S）硒 （Se）碲（Te）原子序 数 结构示 意图 电子式 主要化 合价 相同点 不同点原 子 结 构原子半 径 颜色和 状态物 理 密度 熔、沸 点性 质 水、有 机溶剂 溶解度 与金属 反应 与非金 属 反应化 学 反 应资*源%库 与化合 物 反应【小结小结】非金属性依次 ；金属性依次 。2 2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质资*源%库3.金属硫 化物的颜色和溶解性4硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系资*源%库强还原性 氧化性、还原性 强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还 原性为主。 5硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系类别氢化物氧化物氧化物水化物 分子式H2SSO2SO3H2SO3H2SO4化学键结构晶体类型色、味、 态物 理 性 质毒性 溶解性 与金属反 应不反应不反应稳定性不稳定稳定较稳定不稳定稳定化 学 性 质水溶液的 酸性强弱弱酸性检 验使含 Pb2+的 湿润试纸变 黑或与 Cu2+ 反应生成 CuS 沉淀H2S 是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液氢硫酸是一种具有挥发性的二元 弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3 等氧化。H2S 能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。 硫与 Fe、Cu 反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质 FeS、Cu2S。 硫的氧化物有 SO2和 SO3，其中 SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于 水其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)， 防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。 6.臭氧的性质： （1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有 的 色 体，密度比氧气 ， 溶于水；液态臭氧呈 色，固态臭氧呈 色。 （2）化学性质： 极强的氧化性：O 3 +KI + H2O = 不稳定性： 漂白性：漂白原理是依靠 性，因此臭氧是一 种很好的 剂和 剂； 产生方式： （用化学方程式表示） 7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是 价，因此过氧化氢表现为即有 性又有 性，并以 性为主，过氧化氢的水溶液俗称 呈弱酸性。 a化学性质： （1）当遇到强还原剂时，体现氧化性，如： SO2 + H2O2 = ； Fe2+ + H2O2 + H+ = （2）当遇到强氧化剂时，体现还原性，如： MnO4- + H2O2 + H+ = （3）不稳定性：H2O2 = b用途： 【例题解析例题解析】例例 11（2002 年广东）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催 化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_； （2）此反应的还原剂是_，它的氧化产物是_ _。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、 硫酸生成外，其他的生成物还有 _ 解题思路解题思路: : 。 易错点易错点: : 。例例22如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13反 应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反 应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空： （1）甲是_ 乙是 。 （2）甲与丙反应生成 X 的化学方程式是 _。 （3）和丁反应生成 W 的化学方程式_ 解题思路解题思路: : 。 易错点易错点: : 。【巩固练习巩固练习】课堂反馈课堂反馈 1.下列方法可用于制备卤化氢气体的是( ) A.NaCl 与浓硝酸加热制备 HCl B.NaF 与浓硫酸加热制备 HF C.NaBr 与浓磷酸加热制备 HBr D.NaI 与浓硫酸加热制备 HI 2.下列物质不能用单质化合而成的是( ) A.CuS B.FeS C.FeCl3 2D.HgS 3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象强热有( ) A.一定产生 BaSO4沉淀 B.一定产生 BaSO3沉淀 C.一定有 SO2逸出 D.一定有 SO3气体逸出4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是( )A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀溶液过量盐酸通22, BaClSOB.Ba(NO3)2溶液白色沉淀溶液过量盐酸12,SONaC.无色溶液白色沉淀溶液稀23, BaClHNOD.无色溶液无色溶液白色沉淀过量盐酸2BaCl5.关于酸雨的下列分析正确的是( ) A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成 SO3，酸雨中只含 H2SO3 B.SO2在空气中有条件形成 SO3，所以酸雨中含 H2SO4 C.酸雨是无法避免的 D.H2SO4形成的酸雨比 H2SO3危害大6.为了除去混在 CO2中的 SO2和 O2，下列试剂使用的顺序正确的是饱和 Na2CO3溶 液；饱和 NaHCO3溶液；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰( )A. B. C. D.7.将 11.2g 铁粉和 2.2g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足 量的盐酸， 在标况下收集到的气体体积为( ) A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L8.在一定条件下，将 70ml H2S 气体和 90mlO2混合，点燃并使其均反应完。再恢复 到原来条件则生成 SO2 生成气体的体积为( ) A.70ml B.60ml C.55ml D.50ml 9.对于反应 Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和 2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H2O下列说法中正确的是( ) A.它们互为可逆反应 B.它们互相矛盾，不可能符合事实 C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实 D.氧化性：(浓)H2SO4Br2；还原性：SO2HBr10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为( )A.Ba2+2OH-+2H+SOBaSO4+2H2O2 4B.CO+2H+H2O+CO22 3C.2Br-+Cl22Cl-+Br2D.SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+SO 2 411.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.CO、HCO 、OH-、Na+2 3 3B.K+、Cl-、S2-、CO2 3C.H+、Br-、Na+、SO2 3D.Ba2+、Cu2+、NO 、SO 32 4课外作业课外作业1.将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO 、OH-、S2-、MnO 、F 3 4e3+、NH 、H+、AlO 、CO按可能大量共存的情况，把它们全部分成 A、B 两组， 4 22 3而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子，则 A 组： B 组： 2.已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g 溶质/100g 溶剂)。 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 水 170 9.3 1.510-433.3 液氨 86 97.2 0.8 0这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是： 3.亚硫酸钠中有+4 价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠 溶液、亚 硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。 要证明 Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象 ， 反应的离子方程式为 。 要证明 Na2SO3 具有氧化性，应选用的试剂有 、 看到的现象 ，反应的离子方程 式为 4.摄影工艺中的废定影液的 PH 值小于 7，其中含有银的复杂化合物，为了回收银， 进行如下 操作：向盛有定影液的烧杯中，加入少量稀 NaOH 溶液，再加入硫化钠 溶液，生成黑色沉淀。过滤，将固体移入坩埚中加碳酸钠和硼砂(催化剂)混合加 热，放出二氧化碳和氧气。将残留的固体用水洗涤，即得到固体银，而洗涤液中 主要含有硫化钠，试回答下列问题：(1)开始时为何要向废液中加入