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导学目的:掌握盐类水解的概念;实质、规律、盐类水解方程式的书写预习大纲:1. 盐类水解的概念;2. 盐类水解的实质:3. 盐类水解的规律:4. 盐类水解方程式的书写:预习习题:1. 能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的粒子是 ( )AH+ BOH- CAl3+ DHCO3-2下列各离子方程式中,属于水解反应的是 ( )AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CCl2H2O HClHClO DH2O+H2O H3O+OH-3下列说法或关系式正确的是 ( ) A在含有 NaHCO3的溶液中:H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存B0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-) c(H+)C. 在 0.1mol/LCH3COONa 溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)D. c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存4下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- I- DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3- 5 5.0.1mol/L 某溶液的 pH 值为 5.1,其溶液中的溶质可能是 ( )A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠6.写出下列盐水解的离子方程式。(1)Na2CO3 (2)CuCl2 (3) CH3COOK (4) Na 2S 导学训练: 125时,a molL-1一元酸 HA 与 b molL-1NaOH 等体积混合后,pH 为 7,下列关系一定正确 的是( ) Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)c(CH3COO-)6.下列关于电解质溶液的正确判断是 ( )A在 pH =12 的溶液中,K、CL、3HCO、Na可以大量共存B在 pH0 的溶液中,Na、3NO、2 3SO、K可以大量共存C由 01mol1L一元碱 BOH 溶液的 pH10,可推知 BOH 溶液存在 BOHBOHD由 01mol1L一元酸 HA 溶液的 pH3, 可推知 NaA 溶液存在 A-+H2OHA+OH-7叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是 ( )AHN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 BN3与 CO2含相等电子数C水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)DNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)8有 PH 分别为 8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液 NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是 ( )A在三种酸 HX、HY、HZ 中以 HX 酸性相对最强 BHX、HY、HZ 三者均为弱酸C在 X-、Y-、Z-三者中,以 Z-最易发生水解 D中和 1molHY 酸,需要的 NaOH 小于 1mol9. 现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液:硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵,氨水,请回答下列问题:(1)、四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。(2)、五种溶液中 NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。(3)将和等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 来源:学&科&网 Z&X&X&K(4)已知 t,KW11013,则 t(填“”或“”或“”) 25。在 t时将pH11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH1 的 H2SO4的溶液 bL 混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的 pH2,则 ab 。来源:Zxxk.Com10在 25mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2mol/L 醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。 (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_ _(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_ _molL1。(3)在 B 点,a_12.5mL(填“大于” 、 “小于”或“等于” ,下同)。若由体积相等的NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而且恰好呈中性,则混合前 c(NaOH)_c(CH3COOH),混合前酸中c(H)和碱中 c(OH)的关系:c(H)_c(OH)。(4)在 D 点,溶液中离子浓度大小关系为:_ _
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