普宁侨中普宁侨中 2016-20172016-2017 学年度高一级第二学期开学考试卷学年度高一级第二学期开学考试卷化学化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。2.用 2B 铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卷的整洁。一、选择题一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A. 用 10ml 量筒量取 7.13ml 稀盐酸 B 中和滴定时用去某浓度的碱溶液 21.70mL C用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D用托盘天平称量 25.20g NaCl2. 下列化学反应与能量的相关叙述正确的是( )A. 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源B. 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 吸热反应在常温下一定不能发生3利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法。已知 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )A该反应的 H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的 H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态 CH3OH，则 H增大4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 已知 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol-1B. 已知 NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol-1则含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3kJ 的热量C. 已知 C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定D. 己知 2C(s)2O2(g)2CO2(g) H=a kJmol-1，2C(s)O2(g)2CO(g) H=b kJmol-1，则 ab5下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）A1 mol H2O 在不同状态时的熵值：SSB凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的CCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0 能否自发进行与温度有关D常温下，反应 C(s)CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H06. 图中曲线 a 表示反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) H0 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是( )A升高温度 B加大 X 的投入量C增大体积 D加催化剂 7一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) H0。达到平衡后，下列情况使 PCl5分解率降低的是 ( ) A温度不变，增大容器体积 B体积不变，对体系加热C温度和体积不变，充入氩气 D温度和体积不变，充入氯气8下列各式表示水解反应的是( )AHCOH2OH3OCO BHSH2OH2SOH 323CFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ DBr- + H2O HBr + OH-9. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小 B小苏打溶液与 AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C纯碱溶液去油污 D浓的硫化钠溶液有臭味10室温下某溶液中由水电离出的 H+浓度为 1.01013molL1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（ ）AAl3+、K+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、ClCNa+、CO32-、SO42、NO3 DBa2+、Na+、Cl、NO311.向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）A.c(CO32-) B. c(Mg2+) C. c(H+) D.Ksp(MgCO3)12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) NaOH 固体 H2O CuSO4固体 CH3COONa 固体 NaNO3固体 NaCl 溶液A B C D13在相同温度下，100 mL0.01 molL1的醋酸溶液与 10 mL0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A中和时所需 NaOH 的量 B电离的程度CH的物质的量浓度 DCH3COOH 分子的物质的量14. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na)c(NO3)B0.1 mol/L NH4Cl 溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D0.1mol AgCl 和 0.1molAgI 混合后加入 100mL 水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)15已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用 0.01 molL1NaOH 溶液完全中和 pH 相同的下列溶液各 100mL，需 NaOH 溶液体积最大的是（ ）A盐酸 B醋酸 C氢氰酸 D硫酸16. 下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（ ）A25时，pH 均为 3 的 HCl 和 FeCl3溶液中水的电离程度B25时，pH 均为 2 的 H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中 NH4的浓度D将 pH4 的盐酸和醋酸分别稀释成 pH5 的溶液，所加水的量17. 室温时，向 20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴入 0.1 molL1的 NaOH 溶液，溶液的 pH 变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（ ）Aa 点时：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3COO)c( H+)c( OH ) Bb 点时：c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH)Cc 点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+)Dd 点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)18已知 293K 时下列物质的溶度积下列说法正确的是( )A相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS 饱和溶液中：c(Cu2+)c(Fe2+)c(Ag+)B向 FeS 悬浊液中滴加 CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2-+Cu2+=CuSC浓度均为 0.004molL-1的 AgNO3和 H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀D向饱和 Ag2S 溶液中加少量 Na2S 固体，溶液中 c(Ag+)不变19已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 ( )A反应的平衡常数K1cCO2cCu cCOcCuOB反应的平衡常数KK1/K2C对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容时，若加入 CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小20将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ( )A密闭容器中混合气体的密度不变 B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C2v(NH3)v(CO2) D密闭容器中氨气的体积分数不变二、非选择题二、非选择题. .211L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子Fe3、H、NH4、Al3、K可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、ClO、AlO2（1）往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入 NaOH 溶液的体积（v）的关系如图所示。不能确定是否含有的阳离子有_，要确定其存在可补充做实验的是肯定不存在的阴离子有_（2）经检测，该溶液中含有大量的 Cl、Br、I，若向 1L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2溶液中 Cl、Br、I的物质的量与通入 Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)a mol00当通入 Cl2的体积为 2.8L 时，溶液中发生反应的离子方程式为_ _计算原溶液中 Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_ _22工业上生产高氯酸时，还同时生产一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2） ，其工艺流程如下：已知：NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点 90。请回答下列问题：（1）反应器中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是（2）反应器中发生反应的离子方程式为 （3）通入反应器中的 SO2 用另一物质 H2O2 代替同样能生成 NaClO2 ，请简要说明双氧水在反应 中能代替 SO2 的原因（4）Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和 NaOH 溶液生产另一种消毒剂 NaClO 的离子方程式 23查阅资料知：Br2的沸点为 58.78，密度为 3.119gcm-3，微溶于水，有毒。 （1）常温下，单质溴通常呈 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法其生产流程可用如图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置