一、基础巩固一、基础巩固 1.1.化学键：化学键： （1）概念： 。 (2)种类： 、 等。 化学反应反应过程实质实质就是 和 的过程。 2.2.离子键：离子键： 概念：使 间结合成化合物的 作用。 说明：说明： 成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba 等，主要是A 和A 族元素）和活泼非金属 （如：F、Cl、Br、O 等，主要是A 族和A 族元素）相互结合时形成离子键。 成键原因：活泼金属原子容易 电子而形成 离子，活泼非金属原子容 易 电子形成 离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生 ，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。 存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物不一定只含离子键。 用电子式表示氯化镁的形成过程 。 3.3.共价键：共价键： 概念：原子之间通过 所形成的 作用叫共价键。 说明：成键元素：通常为_的原子间。 成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失， 而是通过 _而结合的。 共价键可以形成单质也可形成化合物。 _形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；_形 成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。 用电子式表示氮气的形成过程 。 自我校对：自我校对： 1.化学键：（1）相邻的原子之间强烈的相互作用（2）离子键 共价键 2.离子键：阴、阳离子间 静电 失去 阳 得到 阴 电子发生转移 3.共价键：共用电子对 相互 非金属元素 共用电子对 同种元素的原子之间 不同元素的原子之间 4离子化合物离子化合物 概念：通过 而构成的化合物。 构成微粒：主要由 构成。 5共价化合物共价化合物 概念：通过 而形成的化合物。 构成微粒：主要由 构成。 【思考与交流】离子化合物与共价化合物的区别 离子化合物共价化合物 构成粒子 粒子间作用力 来源:学科网 实 例 6电子式 概念：在元素符号周围用 表示原子或离子 的式子。 原子的电子式 氢原子 钙原子 氮原子 氧原子 氯原子 离子的电子式 氢离子 钙离子 钠离子 氯离子 氧离子 硫离子 氢氢根离子 常见物质的电子式 氮气 氢气 氯气 氯化氢 水 二氧化碳 氨气 甲烷 氯化钠 氯化钙 硫化钾 氧化镁 氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 重点突破：重点突破： 考点一、离子键与共价键考点一、离子键与共价键 【例 1】下列说法中，正确的是（ ） A.化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于原子、离子、分子之间 B.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键 C.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键 D.金属元素和非金属元素原子之间一定形成离子键来源:学科网 考点二、离子化合物与共价化合物的判断考点二、离子化合物与共价化合物的判断 1.根据化合物类别判断 （1）强碱、盐、大多数碱性氧化物属于离子化合物；（2）非金属氧化物、非金属氢化 物、含氧酸、有机化合物属共价化合物。 2.根据化合物性质判断 （1）熔化状态下导电的化合物是离子化合物；（2）熔、沸点较低的化合物（SiO2 、SiC 等除外）一般为共价化合物；溶于水和熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。 （3）根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合判断。一般来说，活泼的金 属原子和活泼的非金属元素元素原子间形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共 价键。 特别提示特别提示 物质类型与化学键类型的关系： （1）离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，如 NH4Cl、Na2SO4。 （2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 （3）稀有气体是单元子分子，不含化学键；非金属单质中一定只含共价键。 （4）离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素（铵盐除外） ；共价化合物中一般 只含非金属元素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如（NH4）2SO4。 【例 2】元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在 同一周期。下列有关推测正确的是（ ） AXYZ3是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY BXYZ3是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ CXYZ3是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ DXYZ3是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2 二二. .走出误区：走出误区： 误区一、对化学键的变化与化学反应的关系认知错误误区一、对化学键的变化与化学反应的关系认知错误 【例例 1】1】下列有关化学键的叙述正确的是（ ） 化学键被破坏的变化，一定是化学变化， 化学键被破坏的变化，不一定是化学变化 只要是化学变化一定有新化学键的形成 化学变化与化学键的断裂与形成没有必然的联系 A B C D 错解：A 原因：对于化学变化存在断章取义的曲解而错选 A。 正解：B 原因：理解概念一定要瞻前顾后、连贯起来理解，切不可片面对待。 化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如 NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl 溶于水 等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化；只要是化学变化一定有 旧化学键的断裂和新化学键的形成而生成新的物质，故是对的。 误区二、化学键判断失误误区二、化学键判断失误 【例例 2】2】下列化合物分子内只有共价键的是（ ） A.BaCl2B.NaOH C.（NH4）2SO4 D.H2SO4 错解：C 原因：忽略了铵盐属于离子化合物，即 NH 4 与 SO 2 4 离子间以离子键结合。 正解：D 原因：本文就物质内部的化学键类型进行了考查，要注意酸不论强弱、种类，都是共价 化合物，共价化合物中没有离子，也没有离子键。注意，酸与酸溶液不同，酸溶液中存在阴、 阳离子，但不存在离子键。 Ba 是活泼金属，与活泼非金属反应生成的 BaCl2是离子化合物，故钡、氯间的化学键是离子 键。NaOH 中，Na与 OH间以离子键结合，OH中 O 原子和 H 原子以共价键结合。 （NH4）2SO4 中，NH 4 与 SO42-离子间以离子键结合，NH 4 中 N 与 H、SO42-中 S 与 O 以共价键结合。虽然 H2SO4可以电离为 H+和 SO42-，但在 H2SO4中，H 和 O 之间、S 和 O 之间都以共价键结合。 巩固复习巩固复习 1.下列物质中, 不存在化学键的是 ( ) A.水 B.食盐 C.氯气 D.氦气 1. 答案：D 解析：水和氯气中存在共价键，而食盐中含有离子键，只有稀有气体氦气分子 内部不存在化学键，因为氦的最外层有2个电子，已经达到稳定结构。 2.下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是 ( ) A.CO2 B.Na2O C.NH4Cl D.CaCl2 2. 答案：C 解析：CO2分子内部仅有共价键，而 Na2O 和 CaCl2内部仅有离子键，只有 NH4Cl 中内部既存在 NH4+与 Cl-之间的离子键，也存在 NH4+ 中 N-H 原子之间的共价键。来源:Zxxk.Com 3.下列化合物中, 阴、阳离子的核间距离最大的是 ( ) A.KCl B.NaBr C.LiI D.CsI 3. 答案：D 解析：四个物质中阳离子半径最大的是 Cs+，而阴离子半径最大的是 I-，故阴、 阳离子的核间距离最大的是 CsI。 4下列各组物质中，含有相同的化学键的是（ ） AHI和NaI BH2S和SO2 CCl2和KCl DF2和NaBr 4. 答案：B 解析：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba 等）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O 等）或者复合阴离子 OH-、NO3-、SO42-往往形成离子键。故 A 项中的 NaI、C 项中的 KCl 和 D 项中的 NaBr 含有离子键，而 HI、Cl2和 F2是由共价键构成的，故 A、C、D 项中的物质含有 的化学键类型均不同。 5下列分子的结构中，原子的最外层都不能都满足 8 电子稳定结构的是 ( ) A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO2 5. 答案：D 解析：CO2 中碳原子最外层有 4 个电子，氧原子最外层有 6 个电子，CO2 中碳 氧原子有两对共用电子对，故 CO2 中各个原子都满足 8 电子稳定结构；CCl4中碳原子最外层 有 4 个电子，可与 4 个氯原子形成 4 个共价键，此时碳氯均达到 8 电子结构；PCl3中磷原子 最外层有 5 个电子，可与 3 个氯原子形成 3 个共价键，此时磷氯均达到 8 电子结构；只有 NO2分子中各原子没有达到 8 电子稳定结构。 6下列叙述错误的是（ ） A钠原子与氯原子生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B在氧化钠中，除钠离子和氧离子之间的静电引力外，还存在着电子与电子、原子核与原 子核的排斥作用 C只由非金属元素组成的物质一定只含共价键 D钠与氧反应生成氧化钠后，体系能呈降低来源:Z_xx_k.Com 7(2012 泰安)由短周期元素构成的某离子化合物 X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子 数之和为 20.则有关 X 的下列说法中正确的是 ( ) AX 中阳离子和阴离子个数不一定相等 BX 中一定有离子键，一定不含共价键 C若 X 只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 DX 中阳离子半径一定大于阴离子半径 7A 解析：选项 A，如 Na2O 中的阳离子和阴离子个数不等，而 NaF 中的阳离子和阴离子个数相 等选项 B，如 NH4F 中含有离子键，但也含有共价键选项 C，若 X 只含有两种元素，则这 两种元素一定在不同周期选项 D，在 Na2O 中，r(Na)”)，其原因是 _(用离子方程式表示) 12(1)氢 (2)NO 4NH35O24NO6H2O (3)c NHH2ONH3H2OH 4 解析：X、Y、Z 分别为 H、O、N，甲、乙、丙分别为 NO、H2O、NH3丁为 HNO3，戊为 NH4NO3，在 NH4NO3晶体中既含离子键，又含极性共价键NH4NO3水解显酸性