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1、沉淀的生成,二、沉淀反应的应用,(1)用途:,利用生成沉淀达到分离或除去离子的目的,(2)方法:,A、调节pH法,B、加沉淀剂法,(3)原则:,生成沉淀的反应能发生, 且进行得越完全越好,溶解平衡的移动:不断减小溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。,沉淀溶解的方法:请举例说明沉淀溶解的方法。,2、沉淀的溶解,用酸或碱溶: 用盐溶:Mg(OH)2溶解在氯化铵溶液中 利用氧化还原:CuS溶解在硝酸中 生成络合物:银氨溶液的配制,3、沉淀的转化,实验3-4 64页,实验3-5 64页,讨论与交流,已知:常温下AgI的Ksp=1.510-16。请你参考教材65页表3-5中数据分析,下面沉淀能够发生一系列转化的原因。试探讨能按着相反的顺序由Ag2S在会转化回到AgCl吗?为什么?,实质:是沉淀溶解平衡移动。一般由溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。,3、沉淀的转化,情景2:,锅炉水垢既会降低燃料的利用率,造成能源浪费,还会影响锅炉的使用寿命,造成安全隐患,因此要定期清除。,锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4,在处理水垢时,通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡,然后再向处理后的水垢中加入盐酸性溶液,请你思考 1.加入饱和Na2CO3溶液后,水垢的成分发生了什么变化?说明理由。 2.盐酸溶液的作用是什么?,情景1:,生活中沉淀的生成,牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:,Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) KSP=2.510-59,(1)进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是?,(2)根据羟基磷灰石的平衡体系,你能想到用什么方法保护牙齿?,(3)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.810-61,比Ca5(PO4)3OH质地坚硬。请解释适量使用含氟牙膏防止龋齿的原因。,Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) KSP=2.510-59,工业废水的处理,在工业废水中常含有 Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,处理时通常投入FeS固体以除去这些离子,试解释其原因?,“看到”粒子,解决沉淀溶解平衡问题的一般思路:,“找到” 平衡,“想到”移动,依据数据 溶解度 溶度积常数,【思考与交流】请你利用沉淀溶解平衡相关知识和溶解度数据,对实验现象进行解释或提出质疑。写出反应的离子方程式。 盐与盐的反应不一定二者均可溶; 向已有的沉淀中滴加新的沉淀剂,原沉淀会消失,生成新的沉淀,说明原来沉淀与溶解的平衡体系中存在着未沉淀完全的离子,新的沉淀剂破坏了原沉淀的溶解平衡。,思考与交流 利用化学平衡移动原理,以CaCO3为例分析欲使沉淀溶解,可以采取哪些方法?,CaCO3 Ca2+ + CO32-,2HCO3-,例、石灰乳中存在下列平衡: Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是( )A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,AB,交流与总结-用相应类型的练习题 4.根据学过的知识,总结生成沉淀的方法: (1)加入沉淀剂: (2)调节溶液的pH (3)分步沉淀法 (4)氧化还原沉淀法,二、沉淀的生成,讨论与交流 1、如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加 入钡盐还是钙盐?为什么?,2、以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑?是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去?说明原因。 3、沉淀的生成有哪些应用? (1)离子的分离 除杂: 如污水处理 (2) 牙膏防龋齿: 含氟牙膏防龋齿,请你完成下边的实验,讨论实验现象产生的可能原因。 (1)AgNO3溶液中滴加NaCl溶液混合 (2)向上述混合物中滴加KI溶液 (3)再向上述混合物中滴加Na2S溶液,
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