7.下列说法中不正确的是( )A. 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少 PM2.5的污染B. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C. 发酵粉中含有较多的 NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D. 东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。 ”这里的“黄芽”是指黄铜8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）A.10g46的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为 0.6NAB.0.1molL1AlCl3溶液中含有 Cl数目为 0.3NAC.5.6g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为 0.4 NAD.11.2LCO2与足量的 Na2O2充分反应，转移的电子数为 0.5NA 9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）A根据图溶解度与溶液 pH 关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至 pH 在 4 左右。B图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C图表示压强对可逆反应 2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D根据图可判断可逆反应 A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡常数 K 随温度升高而变小10.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O + 2e 2OH -+ H2B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区 H+ 浓度增大，使平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O 向右移动C.该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2+ O2D.测定阳极液中 K 和 Cr 的含量，若 K 与 Cr 的物质的量之比(nK/nCr) 为 d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2） 。11.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y、Z 处于同一周期，W、X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构， W 的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 O，下列说法正确的是（ ）A.离子半径：W Z X B.单质熔点：WZ C.最高正价：W X Y Z D.原子序数：ZWXY12.邻甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于农药、医药及有机化工原料的合成，也是目前除草剂稻无草的主要原料，则邻甲基苯甲酸符合下列条件的同分异构体：能与氢氧化钠溶液反应 能与新制备的银氨溶液发生银镜反应 能与金属钠反应且具有甲基的芳香族化合物；共有多少种（ ）A.10 B.11 C.12 D.13 13.某溶液中只可能含有 Fe2+、A13+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、C1中的若干种（忽略水的电离） ，离子浓度均为 0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性 X 溶液，过程中无明显现象，取 X 溶液进行以下实验：X 溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀 A、无色气体 A，A 遇空气变成棕色；过滤，获得溶液 A在溶液 A 中加入过量的 NaOH 溶液产生气体、沉淀 B，过滤获得溶液 B在溶液 B 中通入适量 CO2气体有沉淀 C 产生. 则下列说法中正确的是（ ）A.原溶液中存在 Fe2+、NH4、AlO2、SO42 B.无法确定原溶液中是否含有Cl、A13+C.溶液 A 中存在的阳离子有 Ba2+、Fe3+、NH4、H D.无法确定沉淀 C 的成分26 （15 分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。1. 经查：Ksp(AgNO2)=2108，Ksp(AgCl)=1.81010；Ka(HNO2)=5.1104。请设计最简单的方法鉴别 NaNO2和 NaCl 两种固体 2. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知：2NONa2O2=2NaNO2； 酸性条件下，NO 和 NO2都能与 MnO4反应生成 NO3和Mn2。（1）使用铜丝的优点是 。（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。装置 C 中盛放的药品是 ；（填字母代号）（A浓硫酸 BNaOH 溶液 C水 D四氯化碳)（3）该小组称取 5.000g 制取的样品溶于水配成 250ml 溶液，取 25.00ml 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL1酸性 KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗 KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母代号） 。a锥形瓶洗净后未干燥 b酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c滴定终点时仰视读数酸性 KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。27.（14 分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用 CO 或 CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：温度 化学反应平衡常数 5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1）反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应。（2）某温度下反应中 H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A) K(B)（填“” 、 “”或“” ） 。据反应与可推导出 K1、K2与 K3之间的关系，则 K3= （用 K1、K2表示） 。（3）在 3 L 容积可变的密闭容器中发生反应，已知 c(CO)与反应时间 t 变化曲线如右上图所示，若在 t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是 。当曲线变为曲线时，改变的条件是 。（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是 2molL1的 KOH 溶液。请写出加入(通入)b 物质一极的电极反应式 ；每消耗 6.4g 甲醇转移的电子数为 。（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将 a mol/L 的醋酸与 b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2)= c(CH3COO-)，用含 a 和 b 的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数 Ka 为 。28.（14 分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2实验，其流程如下（1）第步加稀 H2SO4时，粗 MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质（2）第步反应的离子方程式： （3）流程中得到 MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。（4）已知第步蒸发得到的固体中有 NaClO3和 NaOH，则一定还有含有 （写化学式） 其中用到 Cl2的实验室制法的反应离子方程式： 。（5）若粗 MnO2样品的质量为 50.76g，第步反应后，经过滤得到 34.8g MnO2，并收集到 0.896LCO2（标准状况下） ，则在第步反应中至少需要 g NaClO3（6）第步酸溶产生的 CO2与 NH3反应可合成化肥尿素。己知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s); H=159.5kJmol1NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)H2O(g); H=116.5kJmol1 H2O(l)=H2O(g) H=44.0kJmol1写出 CO2与 NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。江西省江西省 20172017 届重点高中九校联考届重点高中九校联考【化学卷化学卷】参考答案参考答案78910111213DCDDAAC26 （15 分）1.分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解; 再分别滴加酚酞试液, 变红的为NaNO2（3 分）2.（1）可以控制反应的发生与停止（2 分）（2）Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2 分） C（2 分）（3）bc（2 分） 6H+2MnO4+5NO2=2Mn2+5NO3+3H2O（2 分） 69%（2 分）27.(14 分)（1）吸热(2 分) （2）= ; (1 分) K1K2 (1 分) （3）加催化剂; (2 分) 将体积压缩为 2L(2 分)（4）O2+4e+2H2O = 4OH(2 分) 1.2NA(1.26.021023) (2 分)（5）210-7b/(a-2b) (2 分)28. (14 分)（1）MnO、MnCO3 (2 分) （2）2ClO3-+4H2O+5Mn2+=5MnO2+Cl2+8H+(2 分)（3）漏斗(2 分) （4）NaCl (2 分) 4H+ MnO2+2Cl- Cl2+Mn2+2H2O(2 分)（5）8.52(2 分)（6）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l); H87.0kJmol1(2 分)35.(15 分)(1)3d84s2（2 分） (2)Mg C O N（2 分） (3) e （2 分） (4)孤电子对（2 分）(5)8（2 分） MgNi3C（2 分） 1030M/2(r2+r3)3NA（3 分）236.(15 分)取代反应（2 分）, （2 分）CH3CHO +2OH CH3COONH4 + 2 Ag+3 NH3 + H2O（2 分）BD(2 分)3NaOHCH3COONaCH3OHH2O（2 分）OOCCH3COOCH3ONaCOONa（2 分）HOCH2OOCH(3 分)