第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积,第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡,学习目标定位 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,教师用书独具 1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：,一、难溶电解质的溶解平衡,难溶,微溶,可溶,易溶,下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。 NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2、 CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2,2.固体物质的溶解是可逆过程 固体溶质 溶液中的溶质,(1)v溶解 v沉淀 固体溶解 (2)v溶解 v沉淀 溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀 析出晶体,Ksp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。 (2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。 (3)QcKsp，溶液未饱和，无 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 直至溶液 。,沉淀,饱和,平衡状态,沉淀,溶解,饱和,溶度积常数的理解 (1)溶度积的意义 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力。 相同类型的电解质，溶度积越小，其溶解度越小。 不同类型的电解质，溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大的溶解度小。 (2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量。,例3 已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是 A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl) C.温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 D.Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，所以S(AgI)S(AgCl),答案,解析,解析 Ksp只与温度有关，A项不正确； B项混合后Ag和Cl可能有剩余，但不一定有c(Ag)c(Cl)； C项QcKsp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出； D项比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判。,答案,解析,例4 (2017吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱来调节pH，使溶液的pH大于 A.2 B.3 C.4 D.5,学习小结,达标检测,1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C.升高温度，AgCl的溶解度不变 D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变,答案,1,2,3,4,5,解析,解析 AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B错； 升高温度，AgCl溶解度增大，C错； 向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。,2.下列物质中，溶解度不随pH值变化的是 A.AgCl B.CaCO3 C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)2,解析 B、C、D中的物质均随pH值的减小而增大。,答案,解析,1,2,3,4,5,答案,1,2,3,4,5,3.(2017成都七中月考)下列说法正确的是 A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止 B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同,解析,1,2,3,4,5,解析 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A项错误； Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误； 沉淀溶解平衡存在溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确； 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为NaCl溶液中的氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。,4.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是 A.c(CO ) B.c(Mg2) C.c(H) D.Ksp(MgCO3),答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,5.在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_ molL1 (KspCu(OH2)2.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_ molL1。,2.2108,0.2,解析 pH8时，c(OH)106 molL1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.2108 molL1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H，得c(H)0.2 molL1。,答案,解析,