1长阳一中长阳一中 2017-20182017-2018 学年度第一学期期末考试学年度第一学期期末考试高一化学试卷高一化学试卷考试时间：90 分钟 试卷总分：100 分 相对原子质量：相对原子质量： C-12C-12、 N-14N-14、 O-16O-16、 Si-28Si-28、 Cu-64Cu-64一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，每题只有一个正确答案）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）A “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应C “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合金2茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的 Fe3，选用、和3下列实验操作中都正确的选项是( )用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶 蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化A B C D4下列溶液中，与 100 ml 0.5 molL NaCl 溶液所含的 Cl- 的物质的量浓度相同的是( )A.100 ml 0.5 molL MgCl2 溶液 B.200ml 0.25 molL AlCl3溶液C.50ml 1molL NaCl 溶液 D.200ml 0.25 molL CaCl2溶液5若 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )2A16 g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为 NAB标准状况下，22.4 LSO3中含有的氧原子数为 3NAC0.5 molL1的 AlCl3溶液中所含 Cl-数目为 1.5NAD0.1 mol 氦气所含有的原子数为 0.2NA6下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠7把碎纸片 b 补充到 a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )A反应物微粒是 S、SO、OH23B该反应可能在酸性条件下进行C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21D2 mol S 参加反应时，转移的电子数为 3NA8.下列反应的离子方程式正确的是( ) A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH= H2OB稀 H2SO4与铁粉反应：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氯气通入水中：Cl2 H2O = 2H+ Cl ClODAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A在含有大量 HCO3的溶液中：Na+、NO3、Cl、OHB澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SO42C使酚酞变红色的溶液：NH4、K、SO42-、NO3D含 0.1molL -1 KI 的溶液：Fe3、Na、NO3、Cl10实验室制 Cl2反应为 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O 下列说法不=正确的是( )A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 molC每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4 molD转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl2的体积为 11.2 L311在 FeCl3和 CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是( )A.仅有 Fe2+ B.有 Cu2+、Fe2+ 和 Fe3+ C.仅有 Cu2+和 Fe2+ D.仅有Fe3+和 Fe2+12下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变时，不会引起产物改变的是 ( ) Na2O2和 CO2 NaOH 和 CO2 Na 和 O2 Na2CO3和 HCl AlCl3和 NaOH NaAlO2和 CO2 Fe 和 HCl Ca(OH)2和 NaHCO3 A BC D13如图所示，从 A 处通入新制备的 Cl2，关闭 B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色。D 瓶中装的是( )浓硫酸 NaOH 溶液 H2O 饱和 NaCl 溶液A. B. C. D.14如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅15同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和 NO2，NO2和 O2，NO 和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )A.V1V2V3 B.V1V3V24C.V2V3V1 D.V3V1V216向 X 的溶液中，加入 Y 试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是( )A向 HCl 和 AlCl3的混合液中滴加 NaOH 溶液B向 NaOH 和 Ca(OH)2的混合液中通入 CO2C向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 NaOH 溶液D向 NaOH 和 Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸二、非选择题17. (8 分)(1)质量之比为 1676 的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为_；氧原子个数之比为_；相同条件下体积之比为_。(2)某气体氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，0.92 g 该氧化物的体积为 448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。RO2的化学式为_。(3)常温下，在 27.5 g 水中溶解 12.5 g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为 1.60 g/cm3，则该溶液中 CuSO4的物质的量浓度为_，从中取出 20.0 mL该溶液，配成浓度为 1.00 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。18(8 分)欲用 98%的浓硫酸(1.84gcm3)配制成浓度为 0.5molL1的稀硫酸480ml。若实验仪器有： A.10 mL 量筒 B.20 mL 量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200 mL 烧杯(1)所需浓硫酸的体积为_mL(保留到小数点后一位)。(2)实验时需选用的仪器有 D、I、 _ (填序号)。5(3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用） 。A用量筒量取浓 H2SO4；B反复颠倒摇匀；C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D洗净所用仪器；E稀释浓 H2SO4；F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(4) 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线19(16 分)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为： ，此液体具有的性质是 a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b向该液体中加入 AgNO3溶液，无沉淀产生c该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 （2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用 FeC13溶液作为“腐蚀液” ，请写出该反应的化学方程式_。（3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：操作 I 的名称是_，该操作用到的玻璃棒的作用 。沉淀 A 的成分是_(填化学式)；验证滤液 A 中存在 Fe3的具体操作和现象为： _。用离子方程式说明步骤中双氧水的作用：_ _。6滤液 D 焰色反应呈黄色，试剂 C 是 (填化学式)；步骤中铝元素转化的离子方程式 ： 。20. (11 分)某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验 CO，反应的化学方程式为 CO PdCl2 H2O=CO22HCl Pd(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的 N2，其原因是_。(2)装置 B 的作用是_。(3)装置 C、D 中所盛试剂分别为_、_，若装置C、D 中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为： _。(4)该装置的缺点是_