2、金属共同的物理性质（看书 P46 思考与交流）3、完成教材 P46 思考与交流小结：小结：金属元素的最外层电子数 ，最外层电子易 ，单质表现出 性，遇到 剂时，就会发生 反应。4、写出金属活动性顺序表_此表实质也是金属 性由强到弱的顺序表。学习任务一：钠的物理性质学习任务一：钠的物理性质：软；银白；轻（密度软；银白；轻（密度 0.97g/cm-3） ；熔点低；热、电的良导体。；熔点低；热、电的良导体。【配套练习一配套练习一】通过观察和推理，实验室通常将 Na 的保存在（ ）A水中 B汽油中 C密封的广口瓶中 D煤油中 学习任务二：钠的化学性质学习任务二：钠的化学性质 1 1、与非金属反应、与非金属反应 （1）与 O2反应【实验实验 3-1】3-1】现象：现象：常温下金属钠的切面是 色，但很快就 。方程式：方程式： Na + O2 = （氧化钠颜色是 色）【实验实验 3-2】3-2】现象：现象：钠先 ，后燃烧，火焰呈 色，最后生成 色固体。方程式：方程式： Na + O2 （过氧化钠颜色是 色）（2）与其它非金属反应Na + Cl2 Na + S2 2、与水反应、与水反应 【教材教材 P49P49 实验实验 3-3】3-3】现象解释浮：钠 在水面上钠的密度比水 熔：钠 成光亮小球反应 热，钠熔点 游：四处 动生成气体推动钠游动响：发出嘶嘶 声反应剧烈，产生气体红：溶液变 生成物显 化学方程式：离子方程式：3 3、与酸、与酸反应：反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 （反应剧烈，发生爆炸）钠与酸溶液反应，先与酸反应，过量的钠再与水反应。=点燃 =思考：思考：钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？ 4 4、与盐溶液反应：、与盐溶液反应： 演示实验：演示实验：一小块钠投入硫酸铜溶液中现象：现象：钠 在水面上， 成光亮小球，四处 动，发出嘶嘶的响声，溶液中有生成。化学方程式： 离子方程式： 来源:Z,xx,k.Com小结：小结：钠与盐溶液反应：钠首先与 反应生成 H2和 NaOH，再看 NaOH 能否与盐反应。【配套练习二配套练习二】 教材教材 P53：1、2、41、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）A.钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2、取小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列现象正确的是（ ）钠先熔化 在空气中燃烧，有黄色火星四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体 不能燃烧A B C D 3、将新切的金属钠投入滴有三石蕊溶液的水中，有关现象错误的是（ ）A金属钠浮在水面上 B金属钠形成小球状C金属钠在水面中迅速游动 D反应后的溶液呈现红色课后巩固练习课后巩固练习 1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是（ ）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的 D.金属元素的单质在常温下均为固体2、下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色不同，这种物质是（ ） ANaOH BNa2O CNa2O2DNa2CO33、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ） ANa BNaCl CNaOH DNa2O4、下列关于钠的叙述中，不正确的是 （ ） A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子5、在烧杯中加入水和苯（密度密度 0.88g/cm-3）各 50ml，将一小粒金属钠（密度密度 0.97g/cm-3） 投入烧杯中。现象是 6、A、B、C 是中学化学常见的物质，相互转化的关系如图所示 （ 条件和部分产物略去） 。 （1）若 A 为金属，C 是一种淡黄色固体，则 B 的化学式 ，AC 的化学反应方程式是 。 （2）A 为非金属，其常见单质是一种黑色固体，C 是主要的温室 气体，则 C 的化学式 ， BC 的化学反应方程式是 。 A 与 C 能否反应 ，若能，写出 A 与 C 反应的化学反应方程式 5、 （钠在水与苯的界面处并上下跳动）来源:学。科。网 Z。X。X。K