2016-2017 学年福建省漳州市芗城中学高三（上）月考化学试卷学年福建省漳州市芗城中学高三（上）月考化学试卷（8 月）月）一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 25 小题，共小题，共 50 分）分）1在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（ ）A天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气B石油分馏得到汽油、煤油和柴油C石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水2下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）A变化时有电子的得失或共用电子对的形成B变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C变化时释放出能量D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了3化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）A空气中 PM2.5（2.5 微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D水体的富营养化与含 N、P 洗衣粉广泛使用有关4下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC22.4LO2中所含氧气分子计量为 1 摩尔D1mol 氧含 6.021023个 O25下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，1mol 水的体积是 22.4LB1molH2所占的体积一定是 22.4LC在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为 22.4LD在标准状况下，28g 的 N2体积约为 22.4L6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5 NAB常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46 NAD密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6 NA7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为 6 NAB常温下，1.0LpH=13 的氢氧化钡溶液中 OH的数目为 0.2NAC常温常压下，4.6 g 的 NO2和 N2O4混合物中，含原子总数一定为 0.3NAD1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含 CO32数目为 0.1NA8下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，等体积的 CH4和 CO2分子数相等B与 NaOH 溶液、稀硫酸反应产生等量的 H2，所需铝粉的质量相等C常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生 SO2气体D1mol OH和 17g NH3所含的电子数相等9下列说法不正确的是（设 NA为阿伏加德罗常数的数值） （ ）A20g 重水含有 10NA个电子B1L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中含有的 SO32数目少于 0.1NA个C使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D用足量铜粉除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质10浓度均为 1mol/L 的 KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与 AgNO3溶液反应，当生成的 AgCl 沉淀的质量之比为 3：2：1 时，所用 KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）A9：6：2B9：3：1C6：3：2D6：3：111下列叙述正确的是（ ）A物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B常温常压下，0.1molH2气体约含 6.021022个 H2分子C1molL1醋酸溶液 100mL 中 H+的个数约为 0.1NAD标准状况下，1molH2O 的体积约 22.4L12标准状况下，将 VLA 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为（ ）A mol/L B mol/LC mol/LD mol/L13在 KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若 K+为 0.15mol，Fe3+为 0.25mol，Cl为 0.2mol，则 SO为（ ）A0.1 mol B0.15 molC0.25 molD0.35 mol14下列溶液中的氯离子浓度 与 50mL 1molL1的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A150mL 1molL1的 NaClB25mL 2molL1的 FeCl3C150mL 3molL1的 KClD75mL 2molL1的 CaCl215下列配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液的操作不会造成误差的是（ ）A称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平16配制 250mL 0.1molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（ ）A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水17实验中需要 2molL1的 Na2CO3溶液 950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（ ）A1000 mL，212 g B950 mL，201.4 gC500 mL，286 gD任意规格，572 g18配制一定物质的量浓渡的 NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）将 NaOH 固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视ABCD19欲配制 100mL 1.0molL1Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）将 7.1g Na2SO4溶于 50mL 水中将 32.2g Na2SO410H2O 晶体溶于少量水中，然后再用水稀释至 100mL将 25mL4.0molL1Na2SO4溶液溶于 75mL 水中将 50mL2.0molL1Na2SO4溶液加入到 40mL 水中，然后再用水稀释至 100mLABCD20下列有关实验操作或判断正确的有（ ）用 10mL 量筒准确量取稀硫酸溶液 8.0mL；用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pH；能说明亚硝酸是弱电解质的是：用 HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；将饱和 FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得 Fe（OH）3胶体；圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；用食醋除去水壶中的水垢A3 个B4 个C5 个 D6 个21下列实验操作中有错误的是（ ）A萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D鉴别 SO42时的操作顺序是先加入 BaCl2溶液，再加稀盐酸22下列有关实验或操作的叙述正确的是（ ）A如图 1，检验溴乙烷与 NaOH 水溶液共热产生的乙烯B如图 2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D用托盘天平称取 1.06g 无水碳酸钠，溶于 250mL 水，配制 0.04molL1Na2CO3溶液23下列实验操作会引起实验结果偏高的是（ ）A测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗 23 次24下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；浓硝酸保存在棕色细口瓶中；将镁条和铝片用导线连接再插进稀 NaOH 溶液，镁条上产生气泡某溶液加入 NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含 NH4+AB C D25下列图示实验合理的是（ ）A图 1 为证明非金属性强弱：SCSiB图 2 为制备少量氧气C图 3 为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D图 4 为制备并收集少量 NO2气体二、填空题二、填空题26如表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 27氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用请回答下列问题（1）氮气分子的电子式为 ，在分子中，氮原子之间存在着 个 键和 个 键 （2）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一电离能 氧原子的第一电离能；（3）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是 28如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（电离能） （KJmol）：锂X失去第一个电子（I1）519580失去第二个电子（I2）72961820失去第三个电子（I3）117992750失去第四个电子（I4）11600（1）若表中 X 为第三周期元素，则其是 元素（填元素的名称） ；（2）为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 29化学选修物质结构与性质下表为元素周期表的一部分请回答下列问题：（1）上述元素中，属于 s 区的是 （填元素符号） （2）写出元素的基态原子的电子排布式 （3）元素第一电离能为 （填“大于”或“小于”） （4）元素气态氢化物的中心原子有 对弧对电子，其 VSEPR 模型为 ；中心原子的杂化类型为 ；该分子为 分子（填“极性”或“非极性”） 向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为 （5）元素的钠盐晶胞结构如图所示，每个 Na+周围与之距离最近的 Na+的个数为 若设该晶胞的棱长为 a cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该钠盐的密度为 30根据已学知识，请你回答下列问题：（1）最外层电子排布为 4s24p1的原子的核电荷数为 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是 4s