玉山中学 夏振宁,定量认识化学变化,一、质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和,+,S,+,二、质量守恒的原因,宏观： 化学反应前后元素种类不变,微观： 原子种类不变 原子个数不变 原子质量不变,应用质量守恒定律时注意：,（1）适用的是化学反应，物理变化不适用此定律,（2）研究的内容是质量，不能推广到其他物理量,（4）总质量指的是参加反应的所有反应物的总质量和所有生产物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量,（3）守恒的范围是参加反应的各物质，没有参加化学反应的物质不能计算在内,C,2、下列各项：（1）原子数目（2）分子种类（3）元素种类（4）物质的总质量（5）物质的种类，在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）A、（1）（4）B、（1） （3） （4）C、（1） （3） （5）D、（1） （3） （4） （5）,B,、根据质量守恒定律，可知2+22 中，的化学式为（ ）、2 、 2 、 23,4、某化合物隔绝空气加热完全分解生成氨气（ NH3 ）、二氧化碳和水，则该物质中一定含有的元素是（ ）A C、H、OB N、H、OC C、H、O、ND C、N、O,C,5、在 某 化 学 变 化 A+B=C+D 中，有 12 克 A 和 8 克 B，其 中 A 完 全 反 应，B 有 2 克 剩 余，反 应 后 生 成 10 克C，则 生 成 D 克，在此 反 应 中，参 加 化 学 反 应 的 各物 质 质 量 总 和 为 克，反 应 后 生 成 的 各 物 质 的 质 量 总 和 为 克，两 者 相 等，称为 定律,8,18,质量守恒,18,6、下列各组物质，在敞口容器里发 生反应，容器内物质的总质量在反应 前后不变的是（ ）A、锌粒放入稀硫酸中B、高锰酸钾固体受热分解C、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠D、在空气中加热铜粉,C,谢 谢 指 导,、下列各叙述中，错误的是（ ） A、化学反应前后，物质的质量总和是一 样的 B、化学反应前后， 元素的种类是一样的 C、化学反应前后， 各种原子的总数是一样的 D、化学反应前后， 物质的分子个数是一样的,D,、下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（ ） 、化学反应前后，反应物的分子总数一定等于生成物的分子总数 、化学反应的实质就是分子之间的重新组合 、参加化学反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量 、对于有气体参加的化学反应，反应后的体积一定不变,、蜡烛在空气中燃烧后只生成CO2 和H2O ，试推断蜡烛一定由（ ）、碳元素组成 、氢元素、碳、氢、氧三种元素组成、碳、氢两种元素组成,、下列叙述与质量守恒定律矛盾的是（ ） A、碱式碳酸铜分解后，生成的氧化铜质量小于反应前碱式碳酸铜的质量 B、铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁的质量 C、32克硫和32克氧气反应后生成64克二氧化硫 D、物质在空气中燃烧时，生成物的总质量大于反应物的总质量,D,、根据质量守恒定律，Y2 ，可知的化学式为,XY2,7、镁燃烧后，生成的氧化镁的质量比镁增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？,答 镁燃烧是镁和氧气反应生成了氧化镁m（镁）+ m（氧气）= m （氧化镁） 故m （氧化镁） m（镁）蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水 m （蜡烛）+m（氧气）= m（二氧化碳）+m（水）其中生成物二氧化碳和水都表现为气态，故似乎消失所以这两个反应均符合质量守恒定律,