不同物质在同一溶剂中的溶解性不同； 同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同； 同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。,初中相关知识点复习,初中相关知识点,在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,溶解度：固体的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所溶解的质量。 （单位：g；也可用mol/L表示）,溶解度的差异,初中相关知识点复习,初中相关知识点复习,结晶：从溶液中析出晶体的过程叫做结晶,将溶液加热蒸发，使溶液达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出（沉淀）,沉淀溶解平衡,定义 特征 影响因素,内因（决定作用） 外因,温度 浓度 外加物质：水、同离子、化学反应,平衡常数溶度积Ksp,实际应用,沉淀的溶解、生成和转化,沉淀的溶解与生成的判断（运用任意状态下的Qc与平衡常数Ksp的相对大小来判断）沉淀的转化,知识网络,一、沉淀溶解平衡,AgCl(s) Ag （aq） + Cl （aq）,+,1沉淀溶解平衡的定义： 一定温度下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态。,关于溶度积KSP世纪金榜P80 ： 表达式的书写系数； 影响因素物质性质、温度； 意义； 溶度积规则,2沉淀溶解平衡的特征 逆：难溶电解质的溶解与沉积是一种可逆过程 等：难溶电解质沉淀溶解的速率与沉淀生成的速率相等 动：平衡时，沉淀的溶解与生成仍在进行（只是速率相等） 定：平衡体系中固体的量与溶液中离子的浓度保持一定 变：当外界条件改变，使沉淀溶解与沉淀生成的速率不相等时，沉淀溶解平衡发生移动,3影响沉淀溶解平衡的外界因素（平衡移动）,1温度：一般地，温度升高，促进溶解（Ca(OH)2、气体等除外） 2浓度：再加难溶电解质固体，浓度不变，不移动 3外加物质a水b同离子效应：c化学反应：,二、沉淀溶解平衡的应用,1沉淀的生成,2沉淀的转化 实质 沉淀溶解平衡的移动：,3分步沉淀,提示：以上3点应用，其实都遵循一个原则：难溶电解质对应的离子浓度在水溶液中谁最先达到平衡常数KSP，谁沉淀）,过关习题：（应每一题过关）1.AgCl在水中在与盐酸中溶解度一样吗，为什么？ 2.写出Fe(OH)3的溶度积的表达式,