,新编中考化学图像专题,直角坐标,（1）在质量守恒问题中,（2）在溶液的稀释问题中,（3）在金属与酸的反应中,（5）在复分解反应中,（4）在溶解度问题中,1、镁带在容器中密封(内含空气)加热,下列图示中能正确表示容器内所剩物质总质量变化的是( ),B,0,2、将某氢氧化钠溶液加水稀释,加水的质量(m)跟溶液PH变化关系可能符合下列图象中的( ),（A）,（B）,（C）,（D）,m,A,解坐标题应注意:,(1) 看题中所给图象的横纵坐标所代表的量及其关系。 (2)分析题中所给的条件，根据反应物，生成物量的关系求算。,3、把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的质量关系如下图所示(图中m表示氢气的质量,t表示反应时间),则投入的锌和镁的质量比为( ) (A)1:1 (B)24:65 (C)65:24 (D)无法确定,C,4、等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量的稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所示:,(1)M、N两种金属中,相对原子质量较大的是_ (2)由图中的两条曲线,还可以得出的一些结论有：,0,H2/g,t/min,M,N,N,A. M产生H2速度快，量多,B. M比N的金属活动性强,5、现有a 、b两种物质在室温下的饱和溶液,升高温度后a溶液有晶体析出,而b溶液还可以再溶解b晶体.则能正确表示a、b两种物质溶解度曲线的是( ),（A）,（B）,（C）,（D）,B,溶解度,温度,a,b,t1,0,6、右图为硝酸钾溶解度曲线：,（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而_(2)200C时，向100g水中加入55gKNO3充分溶解后得到的溶液_（是/不是）饱和溶液，其原因是_，再将温度升高到400C，该溶液溶质质量分数_（不变/变小/变大）,增大,是,在其温度下溶解度小于55g,变大,7、向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液,与反应有关的变化关系用下图表示.其中错误的是( ),（A）,（B）,（C）,（D）,B,x,x,8、已知常温下许多盐如：CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的下列物质中的某物质X，溶液的pH随滴入X的量变化关系如右图所示，则X是（ ）,A、硝酸银溶液 B、澄清石灰水 C、纯碱溶液 D、稀盐酸,7,pH,加入X的量,C,m1,m2,14,0,9、取一定质量分数的氯化钠溶液117克进行电解,反应的化学方程式为:2NaCl + 2H2O =2NaOH + Cl2 + H2 ,生成氯气的质量与时间的关系如图所示: 请计算:,(1)当氯化钠完全反应时，生成氢气多少克？ (2)所取氯化钠溶液的质量分数。,0.2g,10,抓住题意 透视图像 寻找信息 顺利解题,练习：等质量的a b c三种金属分别与足量的稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,反应过程中生成氢气的情况如右图所示. (1)三种金属中,相对原子质量最大的是_ (2)三种金属活动性由强到弱的顺序为_,c,a c b,练习：向硫酸和硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液质量的关系是（ ）,（A）,（B）,（C）,（D）,沉淀的量,氢氧化钠的质量,氢氧化钠的质量,氢氧化钠的质量,氢氧化钠的质量,沉淀的量,沉淀的量,沉淀的量,D,0,0,0,0,练习：有一混合溶液是由盐酸 碳酸钠 硫酸 氯化铜四种物质中的两种混合而成.向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如右图.据此回答:,(2)不含另外两种物质的理由: _; _,(1)该混合溶液是由_和_组成,沉淀质量,10,20,30,40,50,60,Ba(OH)2溶液体积,氯化铜,盐酸,盐酸与碳酸钠不能共存,如果有硫酸产生沉淀不会从30毫升开始,0,感谢参与，敬请指导 再见！,