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用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl 、NaCl 溶液的酸碱性。,【实验】,山东省郓城第一中学 高二年级化学组,山东省郓城第一中学 高二年级化学组,第三节,山东省郓城第一中学 高二年级化学组,【讨论】 (1) CH3COONa溶液中存在几种离子?,(2) 哪些离子可以相互结合,对水的电离 平衡有何影响?,CH3COO-、Na+、H+、OH-,山东省郓城第一中学 高二年级化学组,下一页,【分析】CH3COONa的水溶液,CH3COONa = CH3COO- +Na+,山东省郓城第一中学 高二年级化学组,2.强酸弱碱盐的水溶液:,请大家分析一下NH4Cl 溶液为什么显酸性。,1. 强碱弱酸盐的水溶液:,显碱性,山东省郓城第一中学 高二年级化学组,下一页,山东省郓城第一中学 高二年级化学组,2.强酸弱碱盐的水溶液:,1. 强碱弱酸盐的水溶液:,显碱性,显酸性,山东省郓城第一中学 高二年级化学组,盐类的水解的概念: 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,山东省郓城第一中学 高二年级化学组,Na2CO3溶液为什么显碱性?,山东省郓城第一中学 高二年级化学组,注意:多元弱酸盐分步水解,以第一步为主,反应方程式要分步写,山东省郓城第一中学 高二年级化学组,NaCl 溶液为什么显中性呢?,山东省郓城第一中学 高二年级化学组,3.强酸强碱盐不水解: 溶液显中性,4.弱酸弱碱盐都水解(不做要求),山东省郓城第一中学 高二年级化学组,盐类水解的规律: 谁弱谁水解,谁强显谁性, 无弱不水解,都弱都水解。,山东省郓城第一中学 高二年级化学组,说明: 盐类水解的本质:盐电离出来的某些离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)破坏了水的电离平衡,使溶液显酸性或碱性。,2.水解反应是中和反应的逆反应,中和反应放热,水解反应吸热。,一般地,单一离子的水解程度小, 水解产物少,生不成沉淀或气体, 写方程式时,不标“”或“”, H2CO3、NH3H2O等易分解物质不 写成其分解产物的形式。,山东省郓城第一中学 高二年级化学组,练习1. 在水中加入下列物质,可使水的电离平衡向电离方向移动的是 (A)H2SO4 (B)KOH (C)FeCl3 (D)Ba(NO3)2 (E)Na2S,山东省郓城第一中学 高二年级化学组,练习2. 能够证明甲酸(HCOOH)不是强酸的实验事实是 (A)能与Na2CO3溶液反应放出CO2 (B)能使紫色石蕊试液显红色 (C)相同条件下,相同浓度的盐酸和甲酸分别与NaOH恰好完全反应,反应液的pH前者为7,后者为9 (D)用pH计测出0.1mol/LHCOOH溶液的pH1,本节要求: 理解盐类水解的本质,会写盐类水解的离子方程式。,作业:课后习题三、四,山东省郓城第一中学 高二年级化学组,
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