,第五单元 化学方程式,课题1 质量守恒定律,知识点1 化学方程式的意义 1.镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O2 2MgO”来表示。现有以下信息:反应条件;反应速率;反应物、生成物间的质量关系;反应的微观过程;反应过程中的能量变化;反应体系中微观粒子间的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是 ( C ) A. B. C. D. 2.( 北京中考 )下列关于S+O2 SO2的理解不正确的是 ( B ) A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B.参加反应的硫与氧气的质量比是21 C.反应前后硫原子、氧原子的数目均不变 D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为11,3.化学方程式可以提供很多信息,如2H2O 2H2+O2,提供的信息有: ( 1 )水通电后可以生成 氢气和氧气 的事实。 ( 2 )可以获得的粒子数信息:每 2个水分子 通电分解生成 2个氢分子 和 1个氧分子 ;对应的分子数之比为 221 。 ( 3 )可以获得的质量信息:每 36份质量的水 通电分解生成4份质量的氢气 和 32份质量的氧气 ;参加反应的水与生成的氢气、氧气的质量比为 918 。 ( 4 )用原子、分子的观点解释质量守恒定律:反应前后 氢原子 数和 氧原子 数不变,且 氢原子和氧原子的质量 不变,故参加反应的水的质量等于反应后生成的氢气和氧气的质量之和。 ( 5 )你还可获得的信息有 该反应是分解反应( 或化学反应中分子可以分成原子,原子可重新组合成新分子,合理即可 ) ( 写一条即可 )。,知识点2 化学方程式的读法 4.关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是( C ) A.甲烷加氧气在点燃条件下反应,生成二氧化碳和水 B.1体积甲烷和2体积氧气在点燃条件下完全反应,生成1体积二氧化碳和2体积水 C.1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下完全反应,生成1个二氧化碳分子和2个水分子 D.在点燃的条件下,每1份质量的甲烷和2份质量的氧气完全反应,生成1份质量的二氧化碳和2份质量的水,5.图中四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是 ( A ),A.S+O2 SO2 B.C+O2 CO2 C.2H2+O2 2H2O D.CH4+2O2 CO2+2H2O,6.从以下两个化学方程式中获取的信息,错误的是 ( C ) 反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 反应:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 A.反应和反应都有气体生成 B.反应和反应是在不同条件下进行的 C.反应和反应的反应类型相同 D.反应中有两种氧化物,反应中只有一种氧化物,7.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+nH2S+O2 2Ag2S+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 ( D ) A.n=2 B.参加反应的H2S与O2的质量比为178 C.反应前后元素的种类不变 D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化 8.下列有关反应xA+yB mC+nD的说法不正确的是 ( D ) A.A、B一定是反应物,C、D一定是生成物 B.( x+y )不一定等于( m+n ) C.若取A、B各a g,则反应生成的C和D的质量之和不一定是2a g D.A、B的质量比一定等于C、D的质量比,9.物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为 X+3O2 RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g。下列判断中正确的是 ( B ) A.参加反应的X的质量为4.3 g B.X的相对分子质量为76 C.X中含有R、S和O三种元素 D.产物为气态时都是空气污染物 【解析】根据质量守恒定律可知,参加反应的X的质量为2.2 g+6.4 g-4.8 g=3.8 g,A项错误;设X和RO2的相对分子质量分别为x,y,则x96y=3.84.82.2,解得x=76,y=44,故RO2是CO2,其不是空气污染物,X是CS2,B项正确,C、D项错误。,10.化学方程式是重要的化学用语,观察化学方程式可得到许多信息。请你根据化学方程式:4HNO3( 浓 ) NO2+X+2H2O,回答下列问题: ( 1 )该反应的基本反应类型是 分解反应 。 ( 2 )X的化学式为 O2 ,推断的依据是 质量守恒定律 。 ( 3 )通过该化学方程式,你还可得到的三点信息有: 反应物是浓硝酸,反应条件是光照或加热,生成物是二氧化氮、氧气和水 ; 在光照或加热条件下,每4个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子 ; 每252份质量的硝酸在光照或加热条件下分解生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气和36份质量的水( 合理即可 ) 。,11.如图是某化学反应的微观示意图,根据图示回答:,( 1 )属于化合物的是 水和一氧化碳 ( 写物质名称 )。 ( 2 )一个乙分子是由 两个氢原子 和 一个氧原子 构成的。 ( 3 )上述反应中,不发生改变的粒子是 原子 ( 填“分子”或“原子” )。 ( 4 )参加反应的甲和乙的微粒个数比为 11 ;生成物丙和丁的质量比为 141 。,12.( 张家界中考 )对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法,现有以下三个化学方程式: H2CO3 H2O+CO2; CaCO3 CaO+CO2; Cu2( OH )2CO3 2CuO+H2O+CO2。 通过比较发现: ( 1 )它们有许多相似之处,请写出其中的两条: 都是分解反应 ; 生成物中均有二氧化碳气体( 合理即可 ) 。 ( 2 )它们也有许多不同之处,请指出其中一个与另外两个的不同之处: 反应的反应条件是高温,而反应的反应条件是加热( 合理即可 ) ( 答一条即可 )。,13.如图是某反应的微观过程示意图,下列说法正确的是 ( C ),A.反应物与生成物均为单质 B.该反应中A、B、C的化学计量数之比为232 C.该反应属于化合反应 D.反应前后,原子的种类和数量发生了改变,14.二氧化碳和氢气可在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料甲醇:,下列有关该反应的说法正确的是 ( A ) A.参加反应的CO2和H2的质量比为223 B.钌-膦络合物的质量在反应前后发生了变化 C.氢原子的数目在反应前后发生了改变 D.生成物均属于氧化物,15.“嫦娥五号”计划于2018年发射,发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼( C2H8N2 )与N2O4发生的反应可表示为,其中X的化学式为 ( A ) A.N2 B.NO C.NO2 D.NH3,