,第1课时醇1新情境激趣引航大量饮酒时,酒精对人们的食道和胃肠道黏膜具有强烈刺激性,不仅容易引起胃溃疥,而且容易诱发食道癌、肠癌和肝癌等疾病。长期过量饮酒的人,其发病危险性比一般人群要高出几十倍。那么,你知道酒中的酒精究竟是什么吗?2新知识.预习探索2目标定位1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.掌握乙醇的主要化学性质。3.了解官能团在有机化合物中的作用,并结合同系物原理加以应用4了解乙醇消去反应实验的注意事项。2新知预习1.醇的定义、分类、和名(定义羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物,其官能团是羟基(一0HD-(2)分类厂-元酯如乙酮(CH.CH.OH)口探分示明|一CHeOH)0门厂万智山二鄱1nCH:-OHCHOH口三无酶,如骨泉(内三酸-一【|CH:-OH(3)和名:选择含有与羟基相连的碳厚子的最长碳链为土主链,根据碳原孔数目称某醇编碳号门|从离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号标位置置;羟基的个数用二一等标出如CH3宇HCH2()H,和名为2-申基-1-丙醇,CHs宁H2CH2宁H2,和名为1,3-丙二醇。O0五2.,醇的物理性质及其递变规律(D沸点相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃.其原固是醇分子之间形成了氡键-)饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加,醇的沸点逐渐北目。碳原子数目相同时,羟基的个数越多,醇的沸点越高。(2)溶解性甲醇、乙静、东酮;乙二静、肿不静等低级醇可不水以任意比例互溶。这是因为这些醇与水形成了氢键。(3)密度醇的密度比水的密度小。3.醇的化学性质醇的化学性质主要由官能团羟基决定,由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强,0一H键和C一O键的电子对余向于氯原子,使0-H键和CO键易断裂-下面以乙醇为例,具体分析如下:条件|断键位置|反应类城化学方程式2CH,CHaOH一N2CH,CHaONat+H1HBr1cHchoH一入取代反应|CHaCHOHHBr2CH,CHOH十_0氧化反应H,CHO+2H:0论硫教CH:C7|遇去反度1707CH。+十HaOCHJCHOH十HOCHCH泥硕敲弟放xDf0EHCH.DCHaCH1408“40千HO