第二节 几种重要的金属化合物,第一课时 钠的化合物,第三章金属及其化合物,已有知识储备,钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成分。在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。,4Na +O2 = 2Na2O (白色),常温,2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色),Na2O+H2O=2NaOH,氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,.氧化钠与盐酸反应:,一 氧化钠(Na2O),结论: Na2O属于碱性氧化物,-2,思考：碱性氧化物的通性？写出Na2O与CO2反应的方程式。列举还用哪些碱性氧化物,1、碱性氧化物+水碱,2、碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐,3、碱性氧化物+酸盐+水,二 过氧化钠 (Na2O2),颜色：淡黄色状态：粉末状固体,钠的另一个含氧化合物Na2O与水发生化学反应，已经是属于Na2O的化学性质。Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？,退 出,过氧化钠的物理性质,-1,过氧化钠的化学性质,1、取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。 （观察到有什么现象？） （用手摸一下试管,有什么感觉？） 2、 用带火星的木条伸入试管。（观察到什么现象？） 3、 向试管中加入几滴无色酚酞。（观察到什么现象？）（振荡后又是什么现象？）,1、跟水反应,过氧化钠的化学性质,反应生成有O2；,反应放热；,反应生成 NaOH；,Na2O2具有漂白性；,（2）实验结论：,1、试管中发生剧烈反应， 产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；,2、试管发烫；,3、无色酚酞变红；,4、振荡后红色褪去；,过氧化钠的化学性质,（3）实验结论：,2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,既是氧化剂，又是还原剂。,那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？,有哪些元素发生了化合价的变化了呢？,只有氧元素；,失2e-,得2e,-1,-2,0,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应， 除了生成盐和水外，还生成氧气。,2、 与二氧化碳的反应,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 放热,失2e-,得2e-,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂,实验,Na2O2的用途,潜水艇,漂白剂 漂白某些物质,例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为( ) A 溶液仍为紫色 B 溶液最终变为蓝色 C 最终溶液褪色,无其他现象 D 有气泡产生,溶液最终为无色,D,思考,1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存?,2.把Na2O2投入到FeSO4溶液中,会观察到哪些现象? 为什么?,表1：氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体 淡黄色固体,-2价 -1价,常温 点燃,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,强氧化性、漂白性,供氧剂、漂白剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,三、 碳酸钠和碳酸氢钠,纯碱或苏打,小苏打,Na2CO3.10H2O,均为白色固体,均易溶于水,（碳酸钠溶解度较大）,思考： 通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？,Na2CO3,NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 _总结,仍有固体残留,溶液变微红色,白色粉未,加水结块成晶体,放热,白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化,振荡长时间可溶解,溶液变红色,加水先变成含结晶水的晶体，同浓度溶液的碱性比NaHCO3强,加水部分溶解，溶液的碱性比同浓度Na2CO3弱,初步结论,实验中左右两支盛有澄清石灰水的试管有何象？,化学性质,热稳定性,现象：,链接碳酸氢钠澄 清石灰水变浑浊 碳酸钠清石灰水未变浑浊, Na2CO3 稳定, 受热不分解, NaHCO3不稳定，受热可分解,结论:,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,总结 : 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3,应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体,讨 论,1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？,加热,(2)与 酸 反 应,化学性质,碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧裂,为什么?,结论：,探究 Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应,开始无气泡，一会产生大量气泡,迅速产生大量气泡,结论3： NaHCO3与盐酸反应更剧烈。,NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2,原因： Na2CO3与盐酸反应是分步进行的 Na2CO3+ HCl = NaCl +NaHCO3,步骤：向Na2CO3、NaHCO3溶液中，逐滴滴加稀盐酸。,思考：,把碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，和把稀盐酸滴到碳酸钠溶液滴现象是否相同？为什么？,因盐酸过量，马上有气泡产生。 酸少量时先生成NaHCO3，再放出CO2,反应：,Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠, 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。,Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3, 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,思考：是否可以用石灰水或者是氢氧化钡鉴别？,（4）同浓度的溶液的碱性不同：碳酸钠溶液的碱性强,补充实验,现象：均产生白色沉淀。,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH NaHCO3 + Ca(OH)2 = H2O + NaOH + CaCO3 或者2NaHCO3 + Ca(OH)2 = 2H2O + CaCO3 + Na2CO3,碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3,NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,固体,溶液,溶液,NaHCO3,H+/H2O+CO2,OH- / ,Na2CO3,往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？,Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3,反应后，溶质质量增大，,碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出,溶质的溶解度减小。,水的质量减小，,课堂练习,某化学兴趣小组欲制作一泡沫灭火器。现有：盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠，请问他们最好选用 和 反应，为什么？,盐酸 碳酸氢钠,练习,碳酸氢钠既能与强酸溶液反应，又能与 强碱溶液反应。 请写出有关反应的离子方 程式。,HCO3- + H+ = H2O + CO2,HCO3- + OH- = H2O + CO32-,表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较,白色粉末 细小白色晶体,纯碱、苏打 小苏打,106 84,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等,1. 下列叙述正确的是（ ） Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、 C、 D、,2下列说法中不正确的是（ ） A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为213不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,4有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的 是（ ） A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应， 在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的 量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀,用 途,制玻璃,制皂,造纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,Na2CO3,NaHCO3,制药,四金属的焰色反应,（三）、焰色反应,1、很多金属（单质）或其化合物灼烧时使火焰呈现特殊的颜色焰色反应。,注意：每一次铂丝都要“洗、烧” ，才可以进行下一个实验。,我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？,四、焰色反应,实验步骤：,钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,洗、烧、蘸、烧、观,几种金属的焰色：,Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba,紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色,应用：,讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？,结论：焰色反应是元素的性质， 因此，焰色反应属物理变化,化学实验中常用于检验某些离子（如Na+、K+）的存在,四、焰色反应,3、应用：,4、注意：,（1）焰色反应不是燃烧。 （2）焰色反应不是化学变化，而是该元素的物理性质。,（1）离子检验，物质鉴别。 （2）焰火材料。,观察钾的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴玻璃？,因为钠与钾易共生，难以分离， 而钠的黄光干扰钾的紫色火焰， 用蓝色钴玻璃可滤去黄光， 这样，才能看到钾的火焰的真面目紫色,想一想,1、这里我们是用稀盐酸洗涤，为什么不用稀硫酸或稀硝酸呢？,不能，因为盐酸易挥发，硫酸难挥发，硝酸的氧化性太强，会将铁丝很快地氧化掉。,想一想,2、当在玻璃管口点燃H2时，火焰常呈现出黄色。为什么？,不能，因为制造玻璃的主要原料除SiO2外，还有纯碱等。,想一想,课堂小结,注意,重点:1、过氧化钠的性质。 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较3、焰色反应的本质及操作过程难点:过氧化钠的性质。,焰色反应：洗、烧、蘸、烧、观 钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰,