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盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4) 碳酸(H2CO3) 、 石灰水中溶质Ca(OH)2。,酸:组成:H+酸根; (H2O、H2O2例外) ; 名称:某酸,1、定义 酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 常见的有:紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 2、变色规律,红色,紫色,蓝色,无色,无色,红色,1.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色,向该溶液中滴入紫色 石蕊溶液,则 A. 一定显红色 B. 可能仍为紫色,也可能显红色 C. 可能显蓝色 D. 一定显无色,2.一次性将石灰水(碱性)、食盐水(中性)、稀硫酸(酸性) 鉴别开来,可以选用 A紫色石蕊试液 B无色酚酞溶液 C盐酸 D二氧化碳,红色,紫色,蓝色,无色,无色,红色,3.浓硫酸有强烈的腐蚀性,能使含碳的物质发生“碳化”现象, 有脱水作用。浓硫酸还有吸水性,在实验室常用它做干燥剂。,稀释浓硫酸的正确操作,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,5、浓硫酸的稀释:,酸入水,沿内壁,慢慢倒,不断搅。,目的:加速散热。,问:浓硫酸有很强的腐蚀性,万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,3.浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中,浓硫酸质量会增加, 因为具有吸水性,浓盐酸质量会减少,因为具有挥发性。,2.下列物质在空气中产生白雾的是 A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 稀盐酸 D 稀硫酸 3.化学实验过程中要规范操作,注意实验安全.下列有关做法中, 错误的是( ) A. 洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布扑盖 B. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 C. 点燃氢气前,一定要先检验氢气的纯度 D. 稀释浓硫酸时,一定要把水迅速倒入浓硫酸中, 并用玻璃棒不断搅拌,原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。,指示剂变色,指示剂遇酸或碱的溶液变色 ; 酸或碱的溶液使指示剂变色。,4.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如图所示 的关系。图中A. B. C. D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、 碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是( ) A. 紫色【红色】 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色,5.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液,在实验室 中敞口放置,测得它们的质量与放置天数的关系如图所示, 则a、b分别代表( ) A. 浓盐酸、稀盐酸 B. 稀盐酸、浓盐酸 C. 浓硫酸、稀硫酸 D. 浓盐酸、浓硫酸,浓盐酸具有挥发性; 浓硫酸具有吸水性。,6.下列各组物质中,能用紫色石蕊溶液鉴别的是 A. 稀硫酸和醋酸溶液【均显酸性】 B. 稀盐酸和氢氧化钠溶液 C. 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液【均显碱性】 D. 稀氨水和澄清石灰水【均显碱性】,红色,紫色,蓝色,无色,无色,红色,7.下列物质中属于酸的是 A 、H2CO3 B 、NaHCO3 C 、P2O5 D 、Ba(OH)2,酸:组成:H+酸根; (H2O、H2O2例外) ; 名称:某酸,8.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚,然后把 白纸用电吹风的热风吹片刻,不一会,白纸上出现了一只小黑猫, 大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释: (1)小豆事先用稀硫酸, 画了一只猫; (2)使白纸出现黑猫的物质是浓硫酸;表现该物质具有脱水(腐蚀)性。,9.如图是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出图中a、b两种仪器的名称a玻璃棒b量筒_ (2)b容器所盛的试剂是浓硫酸(填“水”或“浓硫酸”). (3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生酸液飞溅伤人,浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分(将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去),生成黑色的炭。(脱水作用),10.小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发现紫卷心菜变红了, 激发了他的探究欲望,特邀你协助完成下列活动与探究。 【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗? 【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中 捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡,用纱布将浸泡出的 汁液挤出,分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色 变化情况如:,【得出结论】紫卷心菜、牵牛花的汁液能做酸碱指示剂, 胡萝卜的汁液不能做酸碱指示剂. 【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性, 发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈酸性(选填“酸”或“碱”或“中”) 【反思与评价】小林发现,上述汁液无法测出溶液的酸碱度, 请你告诉他,在实验室测定溶液的酸碱度常用pH试纸.,酸碱指示剂: 测溶液的酸碱性; pH试纸: 测溶液的酸碱度。,A、酸与酸碱指示剂反应,B、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,C、酸+金属氧化物 盐 + 水,D、酸+碱 盐 + 水,E、酸+盐 新酸 + 新盐,酸的化学性质:,1.盐酸和稀硫酸常用做金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质 中的 A. 能与金属反应 B. 能与金属氧化物反应 C. 能与石蕊试液反应 D. 能与碱反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2.稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物发生反应,将一根生锈的铁钉 放在盛有稀盐酸或稀硫酸的试管里,过一段时间后我们会观察到, 铁钉表面的铁锈消失,溶液由无色变成黄色,该反应的化学方程式 是 或,你认为这样的反应有什么具体的应用?用酸除去铁锈。,3.白蚁能分泌出蚁酸.蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质. 下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗 1.由在用焊锡进行焊接时,常先用稀盐酸处理焊接处,其主要原理是 A.Fe+2HCl=FeCl2+H2 B.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,B、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,2.下列反应能进行的是() A. 用稀盐酸除铁锈生成浅绿色的氯化亚铁 B. 氧化铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜 C. 铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜 D. 铁溶解在稀盐酸中生成黄色的氯化铁 3.下列物质中,不能与稀硫酸反应的是 A.Cu B.CuO C.Fe D.Fe2O3 4.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。 下列有关叙述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀,5.某学生在检验某溶液是否显酸性时,取出少量该溶液进行如下实验, 其中错误的做法是( ) A. 滴入紫色的石蕊试液 B. 用嘴品尝 C.加入Mg粉 D. 加入CuO粉末 6.下列关于硫酸的说法错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 C. 稀硫酸能用来除铁锈 D. 浓硫酸倒入水中,溶液温度会降低 7.物质X可发生“X+酸盐+H2O”的反应,则X可能是( ) A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH,B、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,C、酸+金属氧化物 盐 + 水,D、酸+碱 盐 + 水,E、酸+盐 新酸 + 新盐,8.硫酸、盐酸是重要的化工原料 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有吸水性 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式: 与铁粉反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 与碳酸钠溶液反应:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 与氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl 上述反应中,属于酸的共同性质的是(填编号) (3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是(填编号) 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH,酸具有共同性质的原因:在不同的酸溶液中都含有H+.,9.一次趣味化学活动中,王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色 溶液,如图所示。要求同学们进行探究:确认这瓶溶液是什么溶液? 提出猜想:王老师提示:这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种: 硫酸镁溶液硫酸钠溶液硫酸溶液硫酸铵溶液 查阅资料: (1)常温下,相关物质的溶解度如下:,(2)(NH4)2SO4的水溶液显酸性。实验探究:,(1)通过查阅资料,小明同学认为猜想(填序号)不成立,原因是: 常温下硫酸钠的溶质质量分数不会达到20%.,小雅同学认为小明实验操作的结论不正确,她的理由是 (NH4)2SO4溶液也呈酸性.,(2)为确定其它几种猜想是否正确,小明同学继续进行探究:,提出猜想:王老师提示:这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种: 硫酸镁溶液 硫酸钠溶液 硫酸溶液 硫酸铵溶液,(2)(NH4)2SO4的水溶液显酸性。,常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,碱:组成:金属+OH; (C2H5OH例外) 名称:氢氧化(亚)某,A、酸与酸碱指示剂反应,B、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,C、酸+金属氧化物 盐 + 水,E、酸+盐 新酸 + 新盐,1.混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠 干燥的是 A. SO2 B. H2 C. CO2 D. HCl,浓硫酸:不能干燥氨气; 氢氧化钠:不能干燥CO2、SO2等,氢氧化钙是白色微溶于水的固体,溶解度随温度升高而减小,一般由生石灰与水反应制得。投入水中放热的有: 氧化钙(CaO)、氢氧化钠、浓硫酸。,B、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液用三种方法鉴别 1、分别取两种溶液少许置于两支试管中,分别通入CO2气体,出现 沉淀的是石灰水,另一个就是氢氧化钠 。 2.分别取两种溶液少许置于两支试管中,分别加入碳酸钠溶液, 出现沉淀的为石灰水,另一个就是氢氧化钠。,4.对物质进行分类,是研究物质的基本方法.在下面的四种化合物中, 与另外三种不属于同一类别的物质是 A. CuSO4 B. FeSO4 C. HCl【酸】 D. Na2CO3 5.酸【H+酸根】和碱【金属+OH】的组成中一定含有的元素是 A. 氢元素 B. 氧元素 C. 氮元素 D. 金属元素,7.不同的酸溶液中都含有相同的氢离子(H+),所以酸有一些相似 的性质;不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子(OH-),所以碱 有一些相似的性质,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,NaOH = Na+ + OH-,Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,1.物质的用途与性质密切相关,下列说法合理的是 A. 活性炭用于净化水 B. 碱石灰用于干燥CO2气体【碱石灰:NaOH和CaO】 C. 熟石灰用于治疗缺钙症【熟石灰有腐蚀性】 D. NaOH溶液能吸收污染空气的有害气体NO2、SO2和CO 2.物质的性质决定其保存方法.固体氢氧化钠具有以下性质: 白色固体;有腐蚀性;易吸收水分; 能与空气中的二氧化碳反应.由此可知,氢氧化钠固体必须密封 保存的主要原因是( ) A. B. C. D. 3.物质的俗名与化学式相对应正确的是 A. 天然气:CO 【CH4】 B. 烧碱:Na2CO3【NaOH】 C. 熟石灰:Ca(OH)2 D. 纯碱:KOH【Na2CO3】,4.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
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