1专题一 微观结构与物质的多样性 专题复习编订： 张爱华 审核：李静 使用时间：2012 年 3 月一、核外电子排布与周期律（一）原子核外电子排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数为 2n2 个。（2）最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个） ，次外层不超过 18 个（3）核外电子优先占有能量较低的轨道，只有当能量较低的轨道排满后，再排能量比较高的轨道。【例 1】已知短周期元素的离子： aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A、原子半径 ABDC B、原子序数 dcbaC、离子半径 CDBA D、单质的还原性 AB DC练习 1、质量数为 23，中子数为 12 的原子的原子结构示意图： （二）元素周期律1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。 2、本质：元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化的必然结果。【例 2】甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2 化合； 甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应得到乙单质；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 。练习 2、元素最高氧化物对应的水化物为 H2XO3，它的气态氢化物为（ ）A、HX B、H 2X C、XH 3 D、XH 4（三）元素周期表及其应用1、元素周期表的结构：周期：把具有相同电子层的原子按原子序数由小到大排序。族：把具有相同最外层电子数的原子按原子序数由小到大排序。2【例 3】一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为 184 的原子，它 位于元素周期表第七周期，第A 族。由此，下列说法正确的是 （ ） A、第七周期有 50 种元素 B、该原子的质子数是 184C、该元素的相对原子质量是 298 D、该原子核外有 114 个电子练习 3、在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素（ ）A、是非金属元素 B、是稀有气体元素C、是金属元素 D、无法确认为哪一类元素2、原子结构、元素周期表和元素性质的关系周期表中位置 同周期（左右） 同主族（上下）核电荷数 依次增大 逐渐增大电子层数 相同 依次增多最外层电子数 依次增多 相同结构原子半径 依次减小 依次增大主要化合价 最高正价由17负价由41 最高正价、负价数相同 最高正价主族序数元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱性质单质的氧化性，还原性 还原性减弱氧化性增强（非金属） 还原性增强氧化性减弱3最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱【例 4】7、X、Y、Z、W 四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X 为非金属元素，且 X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z原子最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断：（1）X、Y、Z 的元素符号分别是： （2）有 X、Y、Z 所形成的离子化合物是 它与 W 的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 练习 4、X、Y、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z 位于 Y 的上一周期，则 X、Y、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 ( )A、X 2YZ4 B、 XY 2Z3 C、 X 3YZ4 D、X 3YZ3 二、微粒之间的相互作用力1.化学键：键型 共价键 离子键定义 原子间通过共用电子对形成的化学键阴阳离子通过静电作用形成的化学键成键微粒 原子 阴阳离子成键原因 原子有形成稳定结构的趋势原子有形成稳定结构的趋势成键方式 共用电子 阴阳离子间的静电作用成键元素 一般为非金属元素 活泼金属元素（通常指 IA 或 IIA 族）与活泼非金属元素（通常指 VIA 或VIIA）物质类别 非金属单质、共价化合物、某些离子化合物离子化合物，如：强碱、大多数盐、大多数碱性氧化物实例 Cl2、金刚石、HCl、CO 2、H 2SO4、NH4Cl、NaOH、Na 2O2NaOH、 KOH、NaCl、CaCl 2、Na 2SO4、 Na2O、CaO【例 5】下列说法正确的是 （ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物 CaCl2 中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物5、下列物质中，只存在共价键的是 （ ）A、Ne B、NaOH C、SO 2 Na2O42.化学键与分子间作用力：化学键 分子间作用力 氢键概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力，又叫范德华力某些具有强极性键的氢化物分子间相互作用（静电作用）范围 分子内或某些晶体内 分子间 分子间（HF、H 2O、NH 3）能量 强 弱 较强性质影响主要影响化学性质 主要影响物质熔点、沸点、溶解性主要影响物质熔点、沸点、密度【例 6】 、判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力类型。（1）碘升华 （2）氯化钠晶体融化 （3）硫化氢受热分解生成硫和氢气（4）电解水生成氢气和氧气 （5）酒精（C 2H5OH）挥发6、在氯化钾、氧化钠、氢氧化钠、氯气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硅、硝酸等物质中，若从化合物分类角度看，属于氧化物的有 ，属于氢化物的有 ，属于酸的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 。 若从所含的化学键类型看，属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的有 ，不属于上述两种类型，但分子内含有共价键的有 ，物质中既含离子键又含共价键的有 。7、下列电子式的书写是否正确？不正确的请改正。KCl Mg2+F - F - H+Cl -8、下列电子式正确的是（ ）A、H 2O2 C、HClO OClB、MgCl 2 D、CCl 4三、从微观结构看物质的多样性（一）同素异形现体：同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。（二）同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。Cl-l-2+Mg-+H ll5练习 1： 126C 与 136C O 2 与 O3 金刚石与石墨 冰与水 正丁烷和异丁烷 （1） 互为同位素的是 （2） 互为同素异形体的是 （3） 互为同分异构体的是 （4） 属于同一化合物的是 练习 2：下列物质属于离子晶体 ，属于分子晶体的是 ，原子晶体 ，金属晶体 。铁 干冰 金刚石 铜 水晶 氯化钠 碘 氢氧化钠3、当 SO3 晶体融化或升华时，下述发生变化的是 （ ）A、分子内的化学键 B、分子内的原子个数C、分子的空间构型 D、分子间的距离典型题【题型一】 原子结构组成1、已知 An+离子有m个电子，它的质量数为 A，则原子核内的中子数为 ( ) A.m+n B.A-m+n C.A-m-n D.A+m-n【题型二】化合物2、下列原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是 ( )A、6 和 8 B、11 和 13 C、11 和 16 D、12 和 173、物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 ( )A、水溶液能导电的化合物 B、由金属元素和非金属元素组成的化合物C、在熔化状态下能导电的化合物 D、熔点高的物质【题型三】 核外电子排布4、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是 ( )A.两种元素的不同原子 B.两种不同的离子C.同种元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子5、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时 ( )A、一定形成共价键 B、可能是共价键，也可能是离子键C、一定是离子键 D、以上说法都不对 6、有 X、Y、Z、W 四种主族元素，已知阳离子 X、Y 和阴离子 Z、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径 XY，阴离子所带电荷数 ZW，则四种元素的原子序数为 （ ） 6A、XYZW B、YXWZ C、YXZW D、ZYXW【题型四】 位、构、性7、已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为 ( )A.H2b-8+mROb B.H2b-8-mROb C.H8-m-2bROb D.Hm+8+2bROb8、从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B 的活泼性强的是 ( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A从酸中置换H+生成H 2的速率比B 从酸中置换H+生成H 2的速率大C.1 mo A从酸中置换出H+生成的H 2比1 mol B从酸中置换出H+生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B 不能9、短周期元素x和y可以相互形成化合物x 2y，那么x和y 所在族的族数之差可能是（ ） A.1 B.3 C.4 D.510、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于 A、B元素性质的比较中，正确的是 ( )原子半径：AB 原子序数：AB原子最外层电子数：B A 元素所在的周期数：A