为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划Naoh的配制和标定预习报告一、授课计划1二、课时教学内容2345技能训练NaOH滴定液(/L)的配制与标定?目的要求1掌握氢氧化钠滴定液的配制方法。2掌握用基准物邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液的方法。3进一步巩固分析天平、容量瓶、移液管、滴定管的操作。?实验原理NaOH容易吸收空气中的CO2,使配得溶液中含有少量Na2C03。其反应式如下：2NaOH+CO2Na2C03+H20经过标定的含有碳酸盐的标准碱溶液，用它测定酸含量时，若使用与标定时相同的指示剂，则含碳酸盐对测定结果并无影响。若标定与测定不是用相同的指示剂，则将发生一定的误差。因此应配制不含碳酸盐的标准溶液。配制不含碳酸钠的标准氢氧化钠溶液，最常见的方法是用氢氧化钠的饱和水溶液配制。碳酸钠在饱和氢氧化钠溶液中不溶解，待碳酸钠沉淀沉下后，量取一定量上层澄清溶液，再用水稀释至所需浓度，即可得到不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。饱和氢氧化钠溶液的相对密度为，含量约为52,故其物质的量浓度为：1000?20(mol/L)40取5ml加水稀释至1000ml，即得/LNaOH溶液。为保证其浓度略大于/L故规定取。标定碱溶液常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾。其滴定反应如下：COOH+NaOHCOOKCOOKCOONa+H2O计量点时，由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应采用酚酞为指示剂。?实验步骤1配制用刻度吸管吸取饱和氢氧化钠贮备液的中层溶液，置烧杯中，加新沸并放冷的蒸馏水至500ml，搅拌均匀，转移至聚乙烯瓶中，盖紧瓶塞，待标定。2标定(1)用配好的氢氧化钠滴定液将洗净的碱式滴定管荡洗3遍(每次约5m1)，装液，赶气泡，放至零刻度。(2)精密称取邻苯二甲酸氢钾约，加新煮沸过的冷蒸馏水50ml，小心摇动，使其溶解，加酚酞指示液12滴，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至微红色，半分钟不褪色，即为终点。记录氢氧化钠滴定液的毫升数，按下式计算氢氧化钠滴定液的浓度：CNaOH?VNaOHm邻MKHC8H4O4?1000平行滴定3次。并计算相对平均偏差。标定完毕，将试剂瓶贴好标签，备用。1标定氢氧化钠滴定液时，酚酞作指示剂，滴定至微红色；半分钟不褪色为终点。时间长红色褪去，是因为溶液吸收了空气中的二氧化碳，使溶液pH下降所至。2要控制好在终点时1滴或半滴滴定液的加入，这是滴定成功的关键。思考讨论1氢氧化钠滴定液的配制为何用间接配制法？2在滴定中，容量瓶、移液管、滴定管哪种仪器需要用待装液荡洗3遍？滴定中使用的烧杯、锥形瓶等，是否也要用待装液洗涤？请解释原因。3从滴定管中滴加半滴溶液的操作要领是什么？分析化学实验报告XX-02-1820:08:58|分类：理工类|标签：|字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某、实验目的1.熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。2.掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。3通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。二实验原理有关反应式如下：Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2OKHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O三实验步骤1、/LHCL溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至500mL，摇匀，贴上标签。2、/LNaOH溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体NaOH，加入新鲜的或新煮沸除去CO2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。3、mol/LHCL标准溶液浓度的标定用差减法准确称取g无水Na2CO3三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，加2030ml蒸馏水使之溶解，再加入12滴甲基橙指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算HCL溶液的浓度。4、/LNaOH标准溶液浓度的标定用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取KHC8H4O4g三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏水，溶解。加入23滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s不褪色，即为终点，平行标定三份，计算NaOH溶液的浓度。与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂12滴，用HCL溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定3次。要求测定的相对平均偏差在%以内。五思考题1.滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗23次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。2.溶解基准物质Na2CO3使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在2030ml，在这之间均可，且计算时采用n=m/M,与C无关。3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的PH值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？答：PH值为；是因为吸收了空气中的CO2，PH值小于，所以又变为无色了。4、标定HCl的两种基准物质Na2CO3和Na2B4O710H2O各有什么优、缺点？答：基准物质Na2CO3的缺点是易吸潮，使用前应干燥，保存于干燥容器中。基准物质Na2B4O710H2O的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。缺点是空气中的相对温度小于39%时，易失去结晶水。Na2S2O3标准溶液的配制和标定时间12月16号指导老师：某某、实验目的1.掌握Na2S2O3的配制和贮存方法。2.学会用K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度的原理和标定条件的控制。3.了解淀粉指示剂的作用及使用方法。二、实验原理Cr2O72-+I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-根据滴定至终点时消耗的NA2S2O3溶液的量，计算其浓度，即根据：(来自:写论文网:Naoh的配制和标定预习报告)Cr2O72-3I26S2O32-CNa2CO3(mol/L)=6CK2Cr2O7*VK2Cr2O7/VNa2S2O3三、实验步骤1、/L标准溶液的配制称取优级纯K2Cr2O7固体置于烧杯中，用约25ml蒸馏水溶解，定量转移至100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。2、010mol/LNa2S2O3溶液的配制与标定用台秤称取Na2S2O35H2O固体,溶于新沸并冷却的蒸馏水中,加入,用蒸馏水稀释至1000ml,贮存于棕色瓶中。临用前稀释后再标定。Na2CO3溶液的标定：将上面配制的溶液稀释10倍，置于碱式滴定管中，另在一250ml碘量瓶中，加入约1gKI和50ml蒸馏水，加入/LK2r2O7标准溶液，再加入1盖好瓶塞置于暗处约5min，用待标的Na2CO3溶液滴定至淡黄色,再加入%淀粉指示剂，继续用Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，记下Na2S2O3所消耗的体积V。平行标定23次。四、数据记录及数据处理五、思考题1、Na2S2O3为什么不能直接配制成标准溶液？答：市售的易风化，并含有少量S,SO32-等杂质。2、Na2S2O3溶液久置后，为什么浓度易发生变化？配制时应采取何措施？答：它能与水中的微生物、CO2、空气中的O2作用，此外蒸馏水中常存在着痕量的Cu2-和Fe3+等，也能促进Na2CO3溶液的分解。因此配制Na2CO3溶液时需要用新沸并冷却的蒸馏水溶解，并既然少量的Na2CO3使溶液呈碱性。3、用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3的浓度时应注意什么？答：应使K2Cr2O7在酸性溶液中。混合碱中NaOH和Na2CO3含量的测定时间：12月18号指导老师：某某一、实验目的1、掌握双指示剂法测定混合碱各部分含量的原理和方法。2、掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中NaOH和Na2CO3含量的操作技术。二、实验原理在混合碱中先加入酚酞试剂，用HCL标准溶液滴定至红色刚消失，记下消耗盐酸的体积V1，这时NaOH已全部被中和，而Na2CO3只被滴定到NaHCO3。在此溶液中再加甲基橙指示剂，继续HCL滴定止橙红色为终点，则生成的NaHCO3被进一步中和为CO2，记下用去盐酸的体积V2根据V1和V2可以判断混合碱的组成。三、实验步骤1、分析迅速称取上述溶液的制备准确迅速的称取混合碱式样g于250ml锥形瓶中，加入少量无CO2的蒸馏水，搅拌使其完全溶解，定量转移至一洁净的250ml容量瓶中，用无CO2的蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。2、测定用移液管移取上述试液于250ml容量瓶中，加23滴酚酞，以ml/LHCL标准溶液滴定至溶液由红色变为无水，为第一终点，记下用去HCL标准溶液的体积V1然后再加入12滴甲基橙指示剂于该溶液中，此时该溶液的颜色是黄色。继续用HCL标准溶液滴定至变为橙色，为第二终点，记下第二次用去HCL标准溶液的体积V2.平行测三次，根据V1和V2计算NaOH和Na2CO3的含量。四、实验数据记录及处理结果计算：WNaOH=CHCL*(V1-V2)*MNaOH*100%/WNa2CO3=2CHCL*V2MNa2CO3*100%/五、思考题1、什么叫混合碱？Na2CO3和NaHCO3的混合物能不能采用“双指示剂法”测定其含量？写出测定结果的计算公式。答：混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物；能；WNa2CO3=2CHCL*V1MNa2CO3*100%/WNaHCO3=CHCL*(V2-V1)*MNaHCO3*100%/2、采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列五种情况下，混合碱的组成？V1=0,V20(2)V10,V2=0(3)V1V2(4)V1V2(5)V1=V2答：(1)NaHCO3;(2)NaOH；(3)NaOH和Na2CO3；(4)Na2CO3和NaHCO3；(5)Na2CO33、取等体积的同一烧碱试液两份，一份加酚酞指示剂，另一份加甲基橙指示剂，分别用HCL标准溶液滴定，怎样确定NaOH和NaHCO3所消耗HCL标准溶液的体积？答：溶液变为无色时是NaOH消耗HCl的标准溶液的体积；溶液变为黄色时是NaHCO3消耗HCl的标准溶液的体积。水中溶解氧的测定时间：12月22号指导老师：某某一、实验目的1、掌握碘量法测定水中溶解氧的原理和方法。2、学习水样采集、保存和水中溶解氧的固定等操作技术。二、实验原理有关反应式如下：Mn2+2OH-=Mn(OH)22Mn(OH)2+1/2O2=2Mn(OH)3(棕色)当溶解氧充足时：Mn(OH)2+1/2O2=2Mn(OH)2(棕色)2Mn(OH)3+2I-+6H+=2Mn2+I2+6H2O或MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-根据滴定时消耗Na2S2O3溶液的量，计算出来水中溶解氧的量