为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划sic是高温材料，问以硅石第一章化学反应热思考题与习题解答1说明下列符号的含义。(T)?fHm?QV?rHm(T)?rHm答：QV：等容反应热；?rHm(T)：温度T下，反应的摩尔焓变；?fHm(T)：温度T下某物质的标准摩尔生成焓；?：反应进度。2盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？等压等容等温、等容或等温、等压等温、不做有用功，等容或等压答：正确答案为。3热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？答：纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力p(100kPa)下的状态。混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p时的状态。纯液态物质的标准态是指压力为p下的纯液体的状态。溶液的标准态选1molL。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。4简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热产生千度以上的高温，而反应放出的热量能使硝酸盐分解产生O2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。5通过计算说明，氧乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？答：O2+C2H2=2CO2+H2O(g)?/0?fHm?rH?m=?fHm(生成物)?fHm1rH?m=2()+()0=kJmol因反应放出大量热，可以熔化金属，所以可用于焊接或切割金属。6通过计算说明，为什么称硼的氢化物，硅的氢化物是高能燃料已知B2H6的?fHmkJmol1，B2O3的?fHmkJmol1；SiH4的?fHm1kJmol1，SiO2的?fHmmol1。解：B2H6+3O2(g)=B2O3+3H2O?0?fHm1rH?m=+3()0=kJmolSiH4+2O2(g)=SiO2+2H2O?0?fHm1rH?m=+2()0=kJmol上述两个反应都放出大量热，因此B2H6和SiH4可以作为高能燃料。7已知下列反应的化学反应热C+O2=CO2rHm(1)=kJmol1H2+(1/2)O2=H2OrHm(2)=kJmol1C2H6+(7/2)O2=2CO2+3H2OrHm(3)=kJmol1不用查表，计算由石墨和氢气化合生成1molC2H6反应的rHm。解：根据Hess定律rHm(C2H6)=2rHm(1)+3rHm(2)rHm(3)所以rHm(C2H6)=2()+3()()=kJmol18在用硝石制硝酸时，下列反应同时发生KNO3+H2SO4=KHSO4+HNO32KNO3+H2SO4=K2SO4+2HNO3制得的硝酸中80%是由反应产生的，20%是由反应产生的。问在25制取1kgHNO3(g)时将放出多少热量？已知KNO3、H2SO4、KHSO4、HNO3、K2SO4的标准生成焓依次为、。解：KNO3+H2SO4=KHSO4+HNO3方程?/?fHm?rH?=H(生成物)?Hf?fmm?mrH?mol1m(1)=(+)(+)=kJ2KNO3+H2SO4=K2SO4+2HNO3方程?/?fHmrH?()2()+=kJmol1m(2)=)+2HNO3的相对分子量为63，1kgHNO3的物质的量n=制取1kgHNO3(g)时的反应热为21000=(mol)6380%?20%?104kJ?kg?19甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应C57H104O6+80O2=57CO2+52H2O?该反应的?rHm=104kJmol1，问如以当代男大学生平均每人每日耗能，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗多少脂肪？解：每天消耗脂肪物质的量n?rHm?(mol)33500该脂肪相对分子量为884；每天消耗脂肪的质量为884=(g)10葡萄糖完全燃烧反应的方程式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O该反应的?rHm=2820kJmol1，当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热的约40%可用于肌肉活动的能量。试计算一匙葡萄糖在人体内氧化时，可获得的肌肉活动能量。解：葡萄糖相对分子量为180；一匙葡萄糖()的物质的量为/180=(mol)一匙葡萄糖被氧化放出的热量为?rHm=2820=kJ可获得的肌肉活动能量40%=kJ11辛烷是汽油的主要成分，根据附录的有关数据计算下列两个反应的热效应，并从计算结果比较可以得到什么结论=kJmol1）？完全燃烧C8H18+O2CO2+H2O不完全燃烧C8H18+O2C+H2O解：据附录查得下列物质C8H18(l),O2(g),CO2(g),C(s),H2O(l)的标准生成焓变分别为1,0,1,0,1?rH?m=?fHm(生成物)?fHm(C8H18+O2=8CO2+9H2O?/?fHm1rH?m(1)=8()+9(-)0()=kJmolC8H18+O2=16C+9H2O(g)?/00?fHmrHm(2)=0+9()0()=-kJ.mol1?3?rH?m(1)rHm(2)，结论：完全燃烧放热量大。第二章化学反应进行的方向和限度思考题与习题解答1下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。因为qV=H，而H与变化途径无关,，H是状态函数，所以qV也是状态函数。答：错,H是状态函数，但是焓变不是状态函数。qV=H只是数值关系。热量、功以及状态函数的变量“”都不是状态函数。?单质的标准生成焓(?fHm)和标准生成吉布斯函数变(?fGm)都为零，?因此其标准熵也为零。答：错，因H和G的绝对值还无法得到，因此采用相对值，根据定义，最稳定单质的?fHm和?fGm都为零，而S有绝对值，除完美晶体在0K时的熵等于0外，其它条件下的熵皆不为零。但离子的熵也是相对值，?是以氢离子为相对标准。?对于纯固、液、气态物质而言，100kPa、298K是其标准态。答：对。虽然热力学标准态不指定温度，但是任何温度都有其对应的标准态。H、S、G都与温度有关，但H，S，G都与温度关系不大。答：错，一般认为反应的H，S与温度关系不大，但G=HTS，所以G与温度关系较大。等温等压条件下，用?rGm就可以判断任何一个化学反应的方向。答：错，等温等压条件下用?rGm判断反应方向，而不是用?rGm。化学反应进度可以度量化学反应进行的程度，所谓1mol反应是指各物质按化学反应方程式的计量关系进行的完全反应。答：对K与KC、KP在数值上是相等的，但量纲不一定相同，答：(有关数值)KC与K的数值相等；当?BB?0时，KP与K的数值也4相等。K没有量纲；当但是?BB?0时，KC与KP也都没有量纲；?BB?0时，KC与KP有量纲；例如合成氨反应N2(g)?3H2(g)?2NH3(g)设平衡时p(NH3)=247kPa；p(N2)=1kPa；p(H2)=10kPa。Kp2PNH33PN2?PH(Pa)252?=10(kPa)334Pa?(Pa)1000?10000假如单位用atm，Kp=105atm2；或用mmHg，Kp=。K=(pNH3p?)2(pN2p?)(pH2p?)32?105=3?可以看出?时，Kp有量纲，且数值与K不等。?0?BB?rGm0，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。答：?rGm0，只能说明在标准态下，过程不能自发进行。在非标准态下，而且|?rGm|又不是很大时，不能用于判断反应方向。可逆反应平衡常数都不应为零。2选择题(1)下列物理量属于状态函数的是。TpVWHHSG:答：正确答案为。(2)生产水煤气的反应为C+H2O=CO+H2该反应的?rHm=kJmol1，则该反应是。低温下正向不自发，高温下正向自发；低温下正向自发，高温下正向不自发；任何温度下正向都自发；任何温度下正向都不自发答：正确答案为。3不用查表，将下列物质按标准熵Sm值由大到小的顺序排列。SiBrBr答：SmSmSm4给出下列过程的?rGm，?rHm，?rSm的正负号5第一章1说明下列符号的含义。化学反应热QV?rHm(T)?rHm(T)?fHm?答：QV：等容反应热；?rHm(T)：某温度下，反应的摩尔焓变；?fHm(T)：某温度下某物质的标准摩尔生成焓；?：反应进度。2盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？等压等容等温、等容或等温、等压等温、不做有用功，等容或等压答：正确答案为。3热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？答：热力学标准态是指在温度T和标准压力p(100kPa)下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力p(100kPa)下的状态。混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。4简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？?H?Hfm,MgOm,AlO=-答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热产生千度以上的高温，而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。5通过计算说明，氧乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？答：O2+C2H2=2CO2+H2O(g)?fHm/0-1?rHm=?rHm?fHm?(生成物)?f?Hm-=2(-)+(-)0=-kJmol1因反应放出大量热，可以熔化金属，所以可用于焊接或切割金属。6通过计算说明，为什么称硼的氢化物，硅的氢化物是高能燃料已-1-?H?Hfmfm知B2H6的kJmol，B2O3的-kJm