第2课时 溶解度,7.2 物质溶解的量,第七章 溶液,1,课堂讲解,固体的溶解度、溶解度曲线、气体的溶解度,2,课时流程,课后作业,逐点 导讲练,课堂小结,溶解度,1,知识点,固体的溶解度,【活动与探究】,知1导,问 题（一）,向盛有20水的烧杯中加入NaCl，向盛有40等量水的烧 杯中加入KNO3都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的 量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？,知1导,问 题（二）,向40g20水中加入NaCl，向100g20水中加入KNO3，都 达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下 定量地比较二者的溶解能力？,问 题（三）,向100g20水中加入NaCl直到饱和，向100g20水中加入 KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在 该条件下定量地比较出二者的溶解能力？,知1导,归 纳,1.概念： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱 和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的 溶解度。 2.四要素：,知1导,问 题,理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？,知1导,归 纳,【例1】成都 20 时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句 话理解错误的是( ) A20 时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B20 时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g C20 时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 10036 D20 时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为 该温度下氯化钠的饱和溶液,知1讲,B,知1讲,（来自点拨）,方法规律：该题利用概念判断法解答。研究溶解度 时，溶液一定是饱和状态；饱和状态时溶解达到了 最大限度；通过溶解度可得到溶剂和溶解度的数值 关系为100 g溶解度；溶液质量与溶解度的关系为 (100 g溶解度)溶解度，故B应为100 g溶剂中可 溶解36 g氯化钠，或者136 g氯化钠饱和溶液中含36 g 氯化钠。,知1练,（来自典中点）,120 时，A物质的溶解度为15 g，1 g B物质溶解在10 g 水里成为饱和溶液，50 g C物质的饱和溶液中含10 g C。 则20 时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是 ( ) AABC BCAB CCBA DBAC,2,知识点,溶解度曲线,知2导,【投影展示】,溶解度的表示方法： 表格法、列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：,知1导,问 题,列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，有没有其他表示溶解度的方法呢？,知2导,归 纳,溶解度曲线及其应用,知2导,归 纳,知2导,归 纳,【例2】天津，图像信息题 甲、乙两种物质的溶解度曲 线图如下图所示。下列说法中正确的是( ) At1 时，甲和乙的饱和溶液升温到t2时仍是饱和溶液 Bt1 时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，充分溶解， 均形成饱和溶液,知2讲,B,Ct2 时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其所含溶质的质量 相等 Dt2 时，在100 g水中加入60 g甲，充分溶解，形成不饱 和溶液,知2讲,点拨：甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，则低温饱和溶液升温后均转化为不饱和溶液，A错误；t1 时甲、乙两物质的溶解度相等，为30 g，故100 g水中分别加入30 g两物质都得到饱和溶液，B正确；t2时两,知2讲,物质的溶解度不同，则等质量的饱和溶液中含溶质的质量不相等，C错误；t2时甲物质的溶解度为50 g，即100 g水中最多可溶解50 g甲物质，加入60 g甲溶解不完，得到饱和溶液，D错误。,（来自点拨）,知2练,（来自教材）,根据右图信息判断，下列叙述不正确的是（ ） A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B. t1 时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 C.将t2 时的硝酸钾饱和溶液降温到t1 有晶体析出 D. t2 时，80 g硝酸钾溶于100 g水中可制得饱和溶液,3,知识点,气体的溶解度,知3导,问 题（一）,打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？,知3导,问 题（二）,喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？,知3导,归 纳,气体溶解度的影响因素 气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。,【例3】增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用的方法是 ( ) A升高温度 B增大压强 C通入足量的二氧化碳 D加入足量的水,知3讲,B,方法规律：温度越低，气体的溶解度越大，压强越大，气体的溶解度越大。升高温度，二氧化碳在水中的溶解度减小；增大压强，二氧化碳在水中的溶解度增大；通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度不变；加入足量的水对二氧化碳的溶解度无影响。,（来自点拨）,知3练,（来自教材）,1气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体 溶解度的说法正确的是( ) A.压强增大，气体溶解度减小 B.压强减小，气体溶解度减小 C.温度升高，气体溶解度增大 D.温度降低，气体溶解度减小,知3练,（来自教材）,2简答下列各题： （1）有人说：饱和溶液一定是含溶质多的浓溶液，而不饱 和溶液则一定是含溶质少的稀溶液。你认为正确吗？ 试举例分析。 （2）对于溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液与 不饱和溶液相互转化的条件应该是怎样？ （3）有人用冷开水养金鱼，你估计结果会怎样？,第2课时 溶解度 一、固体的溶解度 1概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和 状态时所溶解的质量。 2溶解度四要素 三、溶解度曲线的意义： 1.溶解度的三种情况： （1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 （2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。,一定温度下,100g水中,达到饱和状态时,溶质的质量,（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。 3.影响固体溶解度的因素是：温度。 四、气体的溶解度 温度：随温度升高，气体溶解度减小。 压强：随压强增大，气体溶解度增大。,