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8-2-2 考点二 溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性与pH1下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析:溶液呈中性,则c(H)c(OH),A正确;和常温时相比,如果升高温度,水的Kw增大,pH7的溶液则会显碱性,B错误;常温下在pH58的溶液中石蕊均显紫色,所以C项中溶液可显酸性或碱性;D项中生成的正盐如果能够水解,溶液有可能不呈中性。答案:A2下列叙述正确的是()A无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析:B项,没有指明温度,所以c(H)107 molL1的溶液不一定是中性溶液;C项,对于弱电解质,浓度越大,电离程度越小,所以0.2 molL1 CH3COOH溶液中c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中c(H)的2倍;D项H浓度大于1 molL1或OH浓度大于1 molL1的溶液一般不用pH表示。答案:A3常温下,下列叙述不正确的是()Ac(H)c(OH)的溶液一定显酸性BpH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性CpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO)与c(H)之比约为110D中和10 mL 0.1 molL1醋酸与100 mL 0.01 molL1醋酸所需NaOH的物质的量不同解析:B项,pH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合,弱酸浓度大,有大量剩余,反应后溶液显酸性。C项,pH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则溶液接近于中性,c(H)约为107 molL1,c(SO)105/(2500)108 molL1,则c(SO)c(H)110。D项,两份醋酸的物质的量相同,则所需NaOH的物质的量相同,错误。答案:D4下列说法正确的是()A酸式滴定管和量筒都没有“0”刻度线B使用pH试纸时,不能润湿,否则一定会使测定结果不准确C若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4,H3PO4的误差更大DpH试纸在酸性较强的环境中显红色,在碱性较强的环境中显蓝色解析:酸式滴定管有“0”刻度线,A项错误;pH试纸不能润湿,若溶液呈酸性或碱性,测定结果一定有误差,若呈中性,无误差,B项错误;由于H3PO4是弱酸,H2SO4是强酸,稀释相同倍数后,H3PO4的pH增加的比H2SO4小,所以H2SO4的误差大,C项错误。答案:D5已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中,c(H) molL1D混合溶液中,c(H)c(B)c(OH)c(A)解析:A.ab,则二者恰好中和,但反应生成的盐的种类不能确定,酸碱性也不能确定,错误;B.由于水的电离平衡常数只与温度有关,温度没有指明是室温,所以混合溶液的pH7不能确定溶液呈中性,错误;C.由于c(H)c(OH)Kw,若混合溶液中,c(H) molL1,则c(H)c(OH),溶液呈中性,正确;D.根据电荷守恒,混合溶液中始终存在c(H)c(B)c(OH)c(A),错误。答案:C6在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是()ApH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液BpH3的盐酸跟pH11的氨水CpH3的硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液DpH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液解析:pH3的硝酸中c(H)1103 mol/L,pH11的氢氧化钾溶液中c(OH)1103 mol/L,在室温下等体积混合后,pH7,故A错误;pH3的盐酸中c(H)1103 mol/L,pH11的氨水中c(OH)1103 mol/L,则在室温下等体积混合后,氨水过量,pH7,故B错误;pH3的硫酸中c(H)1103 mol/L,pH11的氢氧化钠溶液中c(OH)1103 mol/L,在室温下等体积混合后,pH7,故C错误;pH3的醋酸c(H)1103 mol/L,pH11的氢氧化钡溶液中c(OH)1103 mol/L,由于醋酸为弱酸,c(CH3COOH)1103 mol/L,则在室温下等体积混合后,醋酸过量,pH7,故D正确。答案:D7下表是不同温度下水的离子积数据:温度()25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题:(1)若25t1”“水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向电离的方向移动,c(H)增大,c(OH)增大,Kwc(H)c(OH),Kw增大(2)2.4107 molL15.76109 molL1(3)10pH1pH2134
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