1 浙教版八年级科学下总复习浙教版八年级科学下总复习 第一章第一章 第第 1 1 节节模型、符号的建立与作用模型、符号的建立与作用 1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。 2、水在三态变化中，分子没有发生变化；水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。 3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。 第第 2 2 节节物质与微观粒子模型物质与微观粒子模型 1 1、分子和原子的区别、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 2 2、化学变化的实质、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。 3 3、化学变化和物理变化的本质区别、化学变化和物理变化的本质区别： 在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发 生了变化，就是物理变化。 4、分是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成 5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体 6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。 7、粒子的大小与质量 （1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在 10 10米。原子的质量也非 常小，数量级在 10 26千克。 （2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。 第第 3 3 节节原子结构的模型原子结构的模型 一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿实心球原子结构发现原子 2、汤姆森“汤姆森模型” ：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。发现电子 3、卢瑟福“卢瑟福模型” ：电子绕原子核运行4、波尔“分层模型” ：电子在固定的轨道上运动 5、 “电子云模型 质子(带正电)夸克 二、原子的结构：1、原子：原子核：(带正电)中子(不带电)夸克 （不显电性）核外电子：(带负电) （1）核电荷数质子数核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。(4)质子不同,原子种类一定不同。 电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。 四、1、具有相同的核电荷数（即质子数质子数）的同一类原子的总称为元素元素。 2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。 五、带电的原子或原子团离子 【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象： 钠原子失去电子形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子形成负电荷的氯离子（阴离子） 所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种） 。离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。 第第 4 4 节节组成物质的元素组成物质的元素 2 1、110 多种，包括人造元素。 元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定） 2、由多种物质组成叫混合物；由一种物质组成叫纯净物。纯净物分为单质和化合物 单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。 3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其 次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。 4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。有机物主要由碳、氢、氧组成 第第 5 5 节节表示元素的符号表示元素的符号 1、元素符号一般表示：一种元素这种元素的 1 个原子（3）表物质(由原子直接构成的) 2元素符号的书写：只有一个字母要大写；有两个字母第一个大写，其它小写。 3. 元素周期表：横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增加）纵换为族（具有相似的化学性质） 第第 6 6 节节表示物质的符号表示物质的符号 1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式 2、化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。 3、化学式的书写原则 单质化学式的写法：元素符号右下角加数字： 双原子分子、多原子分子。 习惯上用元素符号表示：稀有气体(氦气、氖气、氩气)、固态非金属（除碘外） 、 金属 化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中 该元素的原子个数。 一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般 要把氢元素写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素写在右边。 4、化学式的读法：一般从右向左读做“某化某” ；或者要指出一个分子里的个数。 5、化学式表示的意义： 表示某种物质（纯净物）表示物质的元素组成表示某种物质的一个分子由什么原子构成 表示物质分子的构成该物质的相对分子质量是多少 6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。海水中所含的部分离子：Cl-、Na+、Ca2+ 7、Cl-表示带 1 个单位负电荷的氯离子；Na+表示带 1 个单位正电荷的钠离子； Ca2+表示带 2 个单位正电荷的钙离子；Mg2+表示带 2 个单位正电荷的镁离子。2Na+表示二个钠离子： 8、常见的原子团 9、原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。化合价表示如+1-1 NaCl 3 10、常见化合价：金属元素、非金属元素，氢、氧元素的化合价规律： 钾钠银氢钾钠银氢+1+1 价，价， 钙镁钡锌铜为钙镁钡锌铜为+2+2 价，价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是氟氯溴碘负一价，通常氧是2 2 价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁 单质元素为零价。单质元素为零价。 常见原子团（根）的化合价和原子团离子所带的电荷数相等。 11、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。 化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验 9、单质元素的化合价为零。 第第 7 7 节节 元素符号表示的量元素符号表示的量 1、以 C12 质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。 相对原子质量相对原子质量= =质子数质子数+ +中子数中子数 如 2311Na：钠原子有 11 个质子；相对原子质量为 23；中子数为 12 2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。 3、根据化学式求相对分子质量：已知，H1O16S32 求：H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：12+32+164=98 4、化学式的含义： （1）表示该种物质（二氧化碳气体） （2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （3）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子） （4）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成） （5）表示该物质的相对分子质量 5、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比 例：水的化学式为 H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比 解：HO=12161=18 6、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。 一个分子中某元素的原子个数该元素的相对原子质量 物质中某元素质量分数=100% 相对分子质量 第第 2 2 章章 知识要点： 一、 空气 1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、 空气的组成： （体积比） 氮气：78%氧气：21%稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03%其他气体和杂质 0.03% 3、 空气的利用。 （1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。 氮气的用途：灯泡、食品中作保护气； 制化肥、炸药、染料等； 液态氮可作冷冻剂 （2） 氧气与人类的关系最密切。 氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等；支持燃烧、气焊、气割、炼钢等 4 （3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。 用途：制作保护气；制成各种电光源；用于激光技术 二、 氧气和氧化 1、 氧气的物理性质： 通常情况下是一种无色、无味气体。 密度比空气大；不易溶于水（或难溶于水） ；三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、 氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 （1）硫在氧气中燃烧： S + O2 =SO2在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。 （在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰） （2）铁在氧气中燃烧： （3）3Fe+2O2= Fe 3O4燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一 根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底） 3、 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、 氧气的制取 （1）实验室制取 1实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式 分别为： 2H 2O2 =2H2O +O2 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =2KCl +3O2 2实验室装置图课本 45 和 46 页 3排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水） 收集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大） （2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程） 5、 催化剂。 一变：改变其他物质化学反应的速度 二不变：本身质量化学反应前后不变 本身化学性质 6、 灭火和火灾自救 （1）可燃物燃烧条件 ： 温度达到着火点以下；跟氧气充分接触 （2）灭火方法： 温度达到着火点以下； 跟氧气隔绝 （3）火灾自救及措施（看课本） 三、 化学反应与质量守恒 1、 化合反应和分解反应： （1）化合反应：A+BC（2）分解反应：AB+C 2、 质量守恒定律 （1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。 （2）质量守恒定律的解释 原子种类没有变化 反应前后原子数目没有增减 （3）化学反应前后一定不变的量：原子种类 元素种类 原子数目 物质总质量 3、 化学方程式。 5 （1）定义：用化学式来表示化学反应的式子 （2）化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律 （3）书写化学方程式的方法和步骤。 （4）化学方程式表示的意义 表示反应物和生成物的种类表示反应的条件 表示反应物、生成物间原子、分子个数比表示反应物、生成物间的质量比 4、 根据化学方程式的计算 （1） 、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。 （2）计算步骤。 设未知量写出化学方程式写出有关物质的相对分子质量和已知量 列出方程求解写出简明答案 四、 生物的呼吸 1、 人体呼吸系统的结构和气体交换。 （1）呼吸系统的组成。 （主要由呼吸道和肺两大部分组成） 鼻腔鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌 黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞 咽：食物和空气通道 呼吸道喉： 气管、支气管 部分支气管 肺肺泡管（有很多肺泡） 肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维 （2） 、呼吸运动 吸气：肋间外肌、膈肌收缩肋骨向上向外移动（膈机顶部下降）胸腔容积扩大肺扩张，导致肺内 气压减小外界气体进入肺泡 呼气：肋间外肌、膈肌舒张肋骨下降，膈机顶部回升胸腔容积缩小肺 借弹性缩回，导致肺内气 压增大肺内气体排出肺泡 （2）肺泡内气压变化 吸气时，肺泡内气压小于外界大气压 呼气时，肺泡内气压大于外界大气压 2、 动物的呼吸： 动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。 3、 植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。