课题3 溶液的浓度（2）,例 13g锌放入100g稀硫酸中恰好完全反应， 计算： 生成H2多少克？ 所用稀硫酸溶质的质量分数？ 所得溶液溶质的质量分数？,13g锌放入100g稀硫酸中恰好完全反应，计算： 生成H2多少克？所用稀硫酸溶质的质量分数？ 所得溶液溶质的质量分数？,解：设生成H2质量为x， 参加反应H2SO4质量为y, 生成ZnSO4质量为z。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ,65,98,161,2,z=32.2g,X=0.4g,x,13g,y,z,2,65,98,13g,y,x,65,y=19.6g,13g,65,161,13g,z,-,-,-,-,=,-,=,=,-,所用稀硫酸溶的质量分数 所得溶液溶质的质量分数 答：生成H20.4g; 所用稀硫酸溶液的质量分数为19.6%； 所得溶液溶质的质量分数为28.6%。,100g,19.6g,100%,32.2g,13g+100g-0.4g,100%,= 28.6%,=19.6%,=,-,=,-,谢谢！,