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第二单元 氧化还原反应,专题2 离子反应和氧化还原反应,考试标准,考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念,微专题5 学考重要题型氧化还原反应先后规律的应用,考点二 氧化性、还原性强弱规律,内容索引,考点三 氧化还原反应的守恒规律及应用,课时训练,基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念,考点一,1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系,知识梳理,概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。,实例:在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反应中 是氧化剂, 是还原剂; 元素被氧化, 元素被还原;Fe2O3具有氧化性,CO具有还原性; 是氧化产物, 是还原产物。,Fe2O3,CO,C,Fe,CO2,Fe,2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,NaHH2O=NaOHH2 IBrH2O=HIOHBr,上述反应属于氧化还原反应的是_(填序号,下同),属于化合反应的是_,属于分解反应的是_,属于置换反应的是_,属于复分解反应的是_。,题组一 氧化还原反应概念的判断 1.下列说法正确的是 A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化 B.还原剂是一种能够得到电子的物质 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的,解题探究,解析 氧化还原反应的本质是电子的转移;还原剂是一种能够失去电子的物质;物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2016浙江10月选考,4)下列反应中,水作氧化剂的是,解析 B项,H2还原CuO,H2作还原剂,H2O是氧化产物; C项,Cl2和H2O反应,H2O既不是氧化剂也不是还原剂; D项,SO3和H2O反应不是氧化还原反应。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(2017衢州市高三1月教学质量检测)下列反应中,H2SO4只作氧化剂的是 A.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B.2SO2O22H2O=2H2SO4 C.Cu2H2SO4 CuSO4SO22H2O D.C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O是复分解反应,不是氧化还原反应,体现了硫酸的酸性,故A错误; 反应2SO2O22H2O=2H2SO4中硫酸既是氧化产物,又是还原产物,故B错误;,1,2,3,4,5,6,7,8,4.(2017温州市高三第二次选考模拟)在反应SiO22C Si2CO中,还原剂是 A.SiO2 B.C C.Si D.CO,解析 反应中Si元素化合价从4价降低到0价,得到电子,被还原,二氧化硅是氧化剂。碳元素化合价从0价升高到2价,失去电子,被氧化,碳是还原剂,答案选B。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,题组二 电子转移的表示方法 5.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中,正确的是_;属于歧化反应的是_,属于归中反应的是_,属于部分氧化还原反应的是_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,6.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。 (1)该反应中的还原剂是_。 (2)该反应中的还原产物是_。 (3)写出该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目: _。,答案,解析,解析 HNO3为常见的氧化剂,H2S为常见的还原剂,则NO为还原产物,S为氧化产物。S元素由2价升高到0价,N元素由5价降到2价,运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。,H2S,NO,1,2,3,4,5,6,7,8,题组三 基于“双线桥”分析复杂氧化还原反应 7.(2017温州中学高三模拟)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O,下列说法不正确的是 A.X的化学式为Ag2S B.银针验毒时,空气中氧气得到电子 C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1 mol X,反应转移2 mol e,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项,根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S,正确; B项,O2中O元素化合价降低,所以银针验毒时,空气中氧气得到电子,正确; C项,反应时,Ag化合价升高,所以Ag是还原剂,S元素化合价不变,H2S不是还原剂,错误; D项,根据Ag元素的化合价变化,每生成1 mol Ag2S,转移电子为2 mol,正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.(2017绍兴市诸暨中学高三期中)O2F2可以发生反应:H2S4O2F2=SF62HF4O2,下列说法正确的是 A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14,答案,解析,反思归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项,氧元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,错误; B项,在反应中O2F2中的氧元素的化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是2价,反应后变为SF6中的6价,所以H2S是还原剂,错误; C项,外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,错误; D项,根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是14,正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,走好关键第一步正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目,其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆:一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜、汞二价最常见。,1,2,3,4,5,6,7,8,近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价判断 CuFeS2 Cu2 Fe2 S2 K2FeO4 Fe6 Li2NH N3 LiNH2 N3 AlN N3,HCN C2 N3 CuH Cu1 H1,1,2,3,4,5,6,7,8,氧化性、还原性强弱规律,考点二,1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指 的能力;还原性是指 的能力。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度,与得、失电子数目的 无关。如:Nae=Na,Al3e=Al3,但根据金属活动性顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑:最高价态只有 ,如:Fe3、H2SO4、KMnO4等;最低价态只有 ,如:金属单质、Cl、S2等;中间价态既有 又有 ,如:Fe2、S、Cl2等。,知识梳理,得电子,失电子,氧化性,难易,多少,还原性,氧化性,还原性,2.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物 氧化性:氧化剂 氧化产物; 还原性:还原剂 还原产物。,(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 与同一物质反应,一般越易进行,则其氧化性或还原性就 。如Na与冷水剧烈反应,Mg与热水反应,Al与水加热反应也不明显,所以还原性:Na Mg Al;非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应,F2与H2暗处剧烈反应并爆炸,Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸,Br2与H2加热到500 才能发生反应,I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应,且为可逆反应,故氧化性:F2 Cl2 Br2 I2。,越强,当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的高低进行判断:一般条件越低,氧化剂的氧化性 ,如:MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)= 2KCl2MnCl25Cl28H2O,由上述反应条件的不同,可判断氧化性:KMnO4 MnO2。 当不同氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态不相同,可根据氧化产物的价态高低进行判断:氧化产物的价态越高,则氧化剂的氧化性 ,如:2Fe3Cl2 2FeCl3,FeS FeS,则氧化性:Cl2 S。,越强,越强,题组一 正确理解氧化性、还原性强弱 1.下列说法正确的是 A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 D.元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼,解题探究,答案,解析,解析 强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件,如:H2和O2发生反应需要点燃或光照。,1,2,3,4,5,6,7,2.(2017杭州检测)在氧化还原反应中,下列各组物质均可用作氧化剂的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,题组二 依据方程式判断氧化性、还原性强弱 3.已知常温下,在溶液中可发生如下两个离子反应: Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4 由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2 C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3,答案,解析,解析 在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知,还原性:Fe2 Ce3;Sn2Fe2。,1,2,3,4,5,6,7,4.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:Tl32Ag=Tl2Ag,AgFe2=AgFe3,Fe2Fe3=3Fe2,下列离子氧化性比较顺序正确的是 A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3 C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3,答案,1,2,3,4,5,6,7,题组三 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生 5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2=FeCl2I2 C.Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I=2Fe2I2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,可判断B中氧化性:Cl2I2; C中氧化性:Co2O3Cl2; D中氧化性:Fe3I2,这些结论与题给信息一致。 对于A,由于I的还原性强于Fe2,所以Cl2应先氧化I,而不应先氧化Fe2。,1,2,3,4,5,6,7,6.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2
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