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人教版九年级化学下册,课题2 金属的化学性质 第1课时,本节导读,一、创设情景 明确目标,铁丝在空气中红热,在氧气中燃烧,生成四氧化三铁,镁条在空气中燃烧,生成氧化镁,镁比铁活泼,知识回顾,二、自主学习 指向目标,自读课本P9-P11, 完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,探究点一:金属与氧气的反应,铜由红色变为黑色,三、合作探究 达成目标,世界上铝的年产量仅次于铁,居第二位。不仅是因为改进了铝的冶炼方法,使其成本大大降低,以及铝的密度较小外,还由于铝的抗腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。,Al,三、合作探究 达成目标,相信你能发现:,大多数金属都能与氧气发生化合反应,但反应的难易程度和剧烈程度 。,比较活泼,次之,最不活泼,不相同,A、金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度确定金属活动性强弱。,【教师点拨】 实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实,我们可判断出这些金属的活泼程度,即金属活动性。,三、合作探究 达成目标,【一试身手】 请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,三、合作探究 达成目标,探究点二:金属与酸溶液的反应,在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁,再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸(或稀硫酸),仔细观察金属表面与溶液的变化,比较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口,检验产生的气体。请记录实验现象。,友情提醒:,实验操作要规范,取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦!,三、合作探究 达成目标,由一种单质与一种化合物反应, 生成另一种单质与另一种化合物的反应。,单质 化合物 化合物 单质,置换反应:,三、合作探究 达成目标,化学反应的基本类型,思考:你知道哪些反应类型请各写出一例?,置换反应: 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和化合物的反应 单质化合物另一单质另一化合物 置换反应:A + BC AC + B,化合反应:A + B + AB(多变一) 分解反应:AB A + B + (一变多),三、合作探究 达成目标,相信你能发现:,1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生 ,但反应的剧烈程度 。,B、金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度可确定金属的活泼程度。,Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu铜强,能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。,置换反应,不相同,三、合作探究 达成目标,【教师点拨】 1、 不仅知道哪些金属能与酸反应,还要知道反应的剧烈程度。 2、 不能与酸反应的金属有哪些,也是学习的重点。 3、 置换反应是化学反应基本类型中的第三种。,三、合作探究 达成目标,【一试身手】 请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,【典例精讲】下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。 (1)金与氧气 (2)锌与硫酸溶液 (3)铜与硫酸溶液 (4)铁与盐酸溶液,思路点拨:考察的是金属与氧气、金属与酸反应的规律。金与氧气不能发生反应,锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,置换反应;铜与硫酸不能反应;铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气,Fe+2HCl=FeCl2+H2,发生的是置换反应。 答案:(1)金与氧气不能发生反应;(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,置换反应; (3)铜与硫酸不能反应;(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2,发生的是置换反应。 归纳:金属与酸与氧气的反应,一定要掌握,哪些金属能与氧气反应,哪些金属能与酸反应。只有能反应的才能书写化学方程式。,四、总结梳理 内化目标,1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应, 但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属,2、置换反应,【易错易混提示】 不同的金属与氧气反应所需要的条件不同;不同的金属有的能酸反应,有的不能与酸反应。,五、达标检测 反思目标,D,C,1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像, 该佛像至今保存十分完好。其主要原因是( ) A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用 2、下列反应属于置换反应的是( ) H2+CuO = Cu+H2O 2CO+O2 = 2CO2 Zn+2HCl=ZnCl+H2 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 A、 B、 C、 D、,3、一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快。 为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢, 某研究性学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】 取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液, 分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即 把三个相同的气球分别套在各试管口上。 【实验预测与分析】 (1)写出铁与盐酸反应的化学方程式_。 (2)气球膨胀速度最快的是_(填试管编号)。 (3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁 制取氢气的主要原因是 。 (4)步骤是实验获得成功的关键, 你认为在操作过程中小组成员之间应该: 。,(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2 (2)A (3)镁与酸反应太快了,铁与酸反应太慢了。 (4)要配合默契,同时操作。,五、达标检测 反思目标,The end,thank you!,谢谢大家,
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