一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。黑龙江省哈尔滨市2017届高三化学第三次模拟考试试题 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3338题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上 的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选 择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的 题号涂黑。可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 第 I卷 （选择题 共126分）1、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与社会、生活密切相关，下列现象或事实的解释不正确的是 现象或事实解释A硅胶作袋装食品的干燥剂硅胶多孔，吸附水分能力强BMnO2用作碱性锌锰电池的活性物质MnO2具有较强的氧化性C用氢氟酸刻蚀玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸 D过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠与CO2 、H2O反应生成O28.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是 A14g分子式为CnH2n的烃中含有的CH键的数目一定为2NA B1mol Fe与水蒸气反应生成的氢气为22.4L C1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA D0.1mol H2S分子中含氢离子数目为0.2 NA 9.可逆反应NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) 反应过 程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ B若反应开始时加入催化剂, 则使E1 、E2 都变大 C正反应的活化能是134kJ/mol D该反应的反应热H = E2E110.分子式为C4H8O3，能使石蕊试液变红且能发生缩聚反应的同分异构体共有 A5种 B6种C3种D4种11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其它元素均不在同周期，W的K层 电子数是M层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述不正确的是 A. 化合物ZY、WY3中化学键的类型相同 B. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 C. 原子半径： Y W c(Na+) c(OH-) c(H+) D当c(Na+)= c(Cl-)时沉淀量达到最大值13.将一定量的SO2通入碘水中，分别进行下列实验，能证明SO2与碘发生氧化还原反应的是操作现象或结果A取混合溶液加入淀粉溶液溶液变蓝B取混合溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀C测通入前后溶液的pHpH减小D取混合溶液加入AgNO3溶液有黄色沉淀2、 选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。26.（15分）为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。请回答下列问题：（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。 写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式： 。 若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.010-2 molL，c(Fe3+)=1.010-3 molL， c(Cl)=5.310-2 molL，则该溶液的pH约为 。 FeCl3净水的原理是： （用离子方程式及适当文字回答）； FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是 （用离子方程式表示）。（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的废铁屑酸浸槽反应釜聚合釜PFS酸液氧化剂水+硫酸固体残渣 絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。 酸浸时最合适的酸是 。 反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是_（填标号）。 aHNO3 bKMnO4 cCl2 dH2O2 检验其中Fe2+是否完全被氧化，应选择 （填标号）。 aK3Fe(CN)6溶液 bNa2SO3溶液 cKSCN溶液 生成PFS的离子方程式为：xFe3+yH2O Fex(OH)y(3x-y)+yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是_（填标号）。 a加入NaHCO3 b降温 c加水稀释 d加入NH4Cl（3）废铁屑在一定条件下，可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高 容量锂电池，电池放电时的总反应为4LiFeS2Fe2Li2S，维持电流强度为1A, 电池工作1小时，理论上消耗FeS2 g。（已知1mol电子的电量为96500C）27.（14分）(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂，某课题组通过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。（1）分解装置A应选用 (填“”或“”)。 （2） 若实验中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_；C装置中红色褪去， 说明气体产物中含有_；C装置后应连装置D（未画出），其作用是_。（3） 若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更 换后的试剂为B_、C_（填序号）。 碱石灰 无水氯化钙 酚酞溶液 稀硫酸（4） 某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N2、SO3，拟从下列装置中选择合适的装置加以 证明，则正确的连接顺序是A、_、_、E，反应一段时间后，再接_。（5） 若实验证实（2）（3）的猜想是正确的，（4）中的气体产物只有一种，另外只有水 生成，则据此推测的莫尔盐分解反应的化学方程式可能为 。28. （14分）海洋约占地球表面积的71，具有十分巨大的开发潜力。（1）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，主要以HCO3形式存在，其准确测量是 研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用滴定的方法： 取20mL海水于锥形瓶中，用 盛装x molL1HCl标准溶液滴定，消耗y mL HCl溶液，则海水中溶解无机碳的浓度= molL1。图1（2）在体积可变的恒压（P0）密闭容器中，一定量的CO2与足量的碳反应： C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中CO2和CO气体体积分数与温度的关系如图1所示。 （已知：气体分压=气体总压气体体积分数。）请回答下列问题： C(s)+CO2(g)2CO(g) H 0（填“”，“”或“”）。 550时，若充入惰性气体，平衡 （填“正向移动”，“逆向移动”或“不移动”）。 650时，反应达平衡后CO2的转化率为 。 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 。（3） 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新 的能源利用方式，基本原理如图2所示。其中X是电源的 极（填“正” 或“负”），阴极的反应式是： 。（2） 选考题（共45分）请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构基础】（15分） X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。（1） R元素在周期表中的位置是 ，其基态原子的价层电子排布 图为 。（2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示 Z的曲线是_（填标号）。（3） 化合物（XH2XO）分子中X原子杂化轨道类型是 _，1mol (X2H5O)3ZO分子中含有的键 与键的数目比为_。（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结 构的化合物，其分子的空间构型为