化学1（必修）第2章第三节氧化还原反应（第一课时）,【学习目标】 （1）通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念； （2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。,一、氧化还原反应,（一）初中化学反应的四大基本类型,CaO + H2O = Ca(OH)2,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,优点：,例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2,根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。,缺点：,不能反映化学反应的本质 不能包含所有化学反应。,1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？ 请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什么？ 2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？,1.2CuO+C 2Cu+CO2,4.2H2 +O2=2H2O,3.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,2.H2+CuO = H2O + Cu,思考与交流：,高温,高温,点燃,结论：,物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。,物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还原反应。,氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应称为氧化还原反应。,得到氧，被氧化（氧化反应）,CuO H2 Cu H2O,失去氧，被还原（还原反应）,O,H,H,Cu,H,H,O,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO H2 = Cu H2O,（二）从化合价升降角度分析：,所含元素化合价有变化（升降）的反应是氧化还原反应。,问题化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,三、从电子得失角度分析：,从微观角度研究：,2Na + Cl2 = 2NaCl,失去2e，化合价升高，被氧化,得到2e，化合价降低，被还原,0,0,+1 -1,【结论】 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反 应都是氧化还原反应。,HCl 的形成过程,化合价升降的原因：共用电子对的偏移（偏离和偏向）,非金属元素 原子之间反应没有电 子得失，那么它们之 间是怎么反应的呢？,H2 + Cl2 = 2HCl,失去2e，化合价升高，被氧化,得到2e，化合价降低，被还原,0 0 +1 -1,在氯化氢分子里, 氯原子对电子的吸引力较强, 共用电子对偏向氯, 偏离氢, 故氯显负1价, 氢显正1价。,化学反应,反应前后 有电子转 移的反应,反应前后无 电子转移的反应,原子失电子 （或电子对偏离）,原子得电子 （或电子对偏向）,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应,非氧化还原反应,反应,小结, 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化, 氧化还原反应的本质：电子发生转移,失升氧；得降还,角度,氧化还原反应的发展历程,从得氧、失氧角度分析 特点：是氧化还原反应的表观现象。 从化合价升、降角度分析 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子得失角度分析 是氧化还原反应的本质,CaO + H2O = Ca(OH) 2,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,判断下列反应那些属于氧化还原反应？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,是 是 否 否 是 否 否 是,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,NaCl+AgNO3=NaNO3 + AgCl ,氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：,非氧化还原反应,交叉分类图(2),下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOH C. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O,小结 氧化还原反应,从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,