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到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西,到内蒙古边陲的阿尔山,看真贫、知真贫,真扶贫、扶真贫,成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”四川省成都市2016-2017学年高一化学3月月考试题考试时间:90分钟 总分:100分可能要用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第一卷 选择题(共48分)一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共 48分)1、下列关于化学用语的表述正确的是( )A原子核内有8个中子的碳原子 B铁红的化学式:FeOCHClO的结构式为H-O-ClDCa2+的结构示意图为, ,NH4Cl的电子式为2、下列叙述中正确的是( )A周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4BO与S2的具有相同的质子数和电子数C所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料,LiH、LiD、LiT的化学性质不同3、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( ) 氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯 与O2反应均可得到多种氧化物 它们的密度依次增大,均要保存在煤油中 其单质的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性依次增强A. B. C. D. 4、短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述正确的是( )AX与Y可能形成共价化合物XY B. X与Y一定位于同一周期 CX与Y不可能位于同一主族 D. X与Y不可能形成离子化合物XY5、下列变化过程中,原物质内仅有共价键被破坏,同时有离子键形成的是( )A盐酸和NaOH溶液反应 B氯化氢溶于水C稀硫酸与BaCl2溶液反应 D氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体 6、某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )AK2S BMgO CMgS DNaF7、由两种短周期元素组成的化合物,其中两种元素的原子个数比为1:3,若两种元素的原子序数分别为a和b,则a和b的关系可能是( ) a=b+4;a+b=8;a+b=30;a=b+8A B C D8、元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R,则下列有关叙述中不正确的是( )R的非金属性比S强 R元素原子的内层电子共有110个 R是过渡金属元素 R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 R元素的最高价氧化物的化学式为RO3A. B. C. D. 9、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是( )A化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构BX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D一定条件下,X2与Al反应得到AlX10、分别处于第二、第三周期的主族元素A和B,它们的离子电子层结构相差两层,已知A处于第m族,B处于第n族,A只有正化合价,则A、B的原子序数分别是( ) A. m、n B. 3、7 C. m-2、10-n D. m+2、n+10 11、已知118号元素的离子aX m+、bY n+、cZP、dWk都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 ( ) A若P K,则还原性cZP dWkB若m n, 则碱性 X(OH)m Y(OH)n C若半径aX m+ bY n+ ,则a bD若半径aX m+ bY n+ ,则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y12、R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ( ) A若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n也为强碱 B. 若HnJOm为强酸,则G是位于第A族以后的活泼非金属元素C. 若T的最低负化合价为-3,则J的最高正化合价为+7 D. 若M最高正化合价为+4,则五种元素都是非金属元素 13、X、Y、Z、W、M 均为短周期元素,X、Y 同主族,X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物;Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径ZWM。下列叙述准确的是( )A. X、M 两元素氢化物的稳定性:XMB. X、Y、M 的单质的氧化性:XYMC. Z、W单质均易与冷水反应D. Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气14、铊盐与氰化钾被列为A级危险品,铊(Tl)与铝同主族,原子序数为81,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+,则下列推断正确的是( )ATl+最外层有3个电子 B氧化性:Tl3+Ag+Fe3+CTl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物 D铊位于第五周期IIIA族15、已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是( )AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为720的化合物BX、Y、Z组成的一种离子化合物,其中X、Y、Z元素原子个数比可能为423CX和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物,所含共价键类型不完全相同D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种16、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )AS2Cl2的电子式为 B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2 S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为: 2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl第二卷 非选择题(共52分)17、(10分)(1)H、D、T三种原子,它们之间的关系是 ,在标准状况下,它们的单质的密度之比是 ,1 mol各单质中,它们的质子数之比是 ,在标准状况下,1 L各种单质中它们的电子数之比是 。(2)核内中子数为N的R2,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 。(3)含6.021023个中子的Li的质量是 g;4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g D218O。18、(17分)元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(136号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:(1)L代表的元素处于常见周期表的位置是 ,该单质与A2E反应的方程式为: 。(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 ,其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 (用元素或离子符号表示)。(3)用电子式表示MO2: 、用电子式表示CJ2的形成过程: 。(4)F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式);比较元素C和J的非金属性强弱,C的非金属性 于J(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论 。(5)元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为: ,反应后,向溶液中加入C、K形成的化合物溶液,现象为 。(6)A与E和A与J均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为 。19、(14分)A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红。(1)E的名称为 ;D的最高价氧化物的水化物的电子式: 。AB离子的电子式为 。(2) A、B、C的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 。(3) F2C和F2E中,沸点较高的是 (填化学式),其主要原因是 。(4)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为 。(5) 一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质,恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应,并收集0.25 mol 气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为 。20、(11分)甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种元
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