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到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西,到内蒙古边陲的阿尔山,看真贫、知真贫,真扶贫、扶真贫,成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”江苏省启东市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题(创新班)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共100分。时间100分钟。可能用到的相对原子质量:S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题(每小题只有一选项符合题意,每小题2分共20分)1下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A酸碱指示剂 BpH计 C精密pH试纸 D广泛pH试纸225 时,水的电离达到平衡:H2O H + OH ;H 0 ,下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低D将水加热,Kw增大,pH不变3下列有关说法不正确的是 A所有放热反应都有自发进行的倾向,可用焓判据证明B凡是熵减的过程都是不能自发进行的,可用熵增原理证明环形玻璃搅拌棒温度计碎泡沫塑料C把两种彼此不发生反应的气体通入到一个密闭容器中,能自发地混合均匀D在封闭体系中焓减或熵增的化学反应是容易自发发生的4关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度5下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味6物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液7下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍,pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H)均明显减小8向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO39有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1molL1,下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后,pH最大的是D若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是10在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABC D二、选择题(每小题有12个选项符合题意,每小题4分,共40分)11室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合323353K453473KNi(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)12下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体,左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下,Ni可以与CO(g)发生如下反应: 但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K,经过足够长时间后,右端的主要物质是 A纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B纯Ni(s)和CO(g)C不纯Ni(s)和CO(g) D不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)13草酸(H2C2O4)是二元中强酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是AV(NaOH)= 0时,由水电离出的c(H+)= 1 102 molLBV(NaOH)10 mL时,c(Na) c(C2O42-)c(HC2O4-)14已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO+H要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水15下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH)c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na)c(NO3)16往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V117下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A0.1 molL1 HCOOH溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0.l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中:c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中:c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH) 18用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,一定不会引起实验误差的是 A用蒸馏水冼净滴定管后,装入标准盐酸立即进行滴定 B用蒸馏水冼净锥形瓶后,再用NaOH液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液 C用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定 D改用移液管取10.00mLNaOH溶液,放入锥形瓶后,把移液管尖嘴处液体吹入19人体血液的正常pH约为7.357.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:HHCO3 H2CO3 CO2H2OHPO43 HPO42 HHPO42 H2PO4故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 A当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定B当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定C某病人在静脉滴注的大量生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减少,pH显著增大,可能会引起碱中毒D在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH略减小20一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a %的是A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C三、填空题(本题包括3小题共29分)温度/K平衡体系的分压/KPa800700600500400300200100400500600700800900100021(10分)在密闭容器中,由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。XeF4XeF6XeF2(1)420K时,发生反应的化学方程式为:_;若反应中消耗l mol Xe,则转移电子_mol。(2)600800K时,会发生反应:XeF6(g) XeF4(g)+ F2(g),该正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。理由是_。(3)900K时,容器中存在的组分有_。22(10分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。(1)滴定:用_式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中,此时滴定管中液体的体积_mL(填写范围)。 下表是4种常见指示剂的变色范围:指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(pH)5.08.03.14.44.46.28.210.0该实验应选用 作指示剂;有关数据记录如下:滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0.5025.8025.302V3V6.0031.3525.35(2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c =
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