到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”第三单元含硅矿物与信息材料浙江考试标准知识条目必考要求加试要求(1)硅在自然界的存在形式aa(2)硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3为例)的重要性质ab(3)工业制备高纯硅的方法ab(4)三大硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃aa(5)硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用aa(6)光导纤维的组成和作用a考点1| 硅和二氧化硅的性质及应用基础知识自查1硅的存在形态、物理性质(1)硅在自然界只有化合态，含量占第2位。(2)硅是灰黑色固体，有金属光泽，熔点高，硬度大，有脆性。2硅的化学性质(写出化学方程式)(1)与非金属单质(2)与氢氟酸反应：Si4HF=SiF42H2(特性)；(3)与NaOH溶液反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2(特性)。3工业上提纯粗硅的方法为(写出化学方程式)Si2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si4HCl。4二氧化硅的性质(1)物理性质常温下为固体，不溶于水，硬度大，熔沸点高。(2)化学性质 核心要点提升1SiO2与CO2的性质比较物质SiO2CO2物理性质硬度大，熔沸点高，常温下为固体，不溶于水熔沸点低，常温下为气体，能溶于水化学性质与水反应不反应CO2H2OH2CO3与酸反应SiO24HF=SiF42H2O不反应与碱反应SiO22NaOH=Na2SiO3H2O盛碱液的试剂瓶用橡胶塞CO22NaOH=Na2CO3H2O或CO2NaOH=NaHCO3与盐反应工业制玻璃：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、SiO2CaCO3CaSiO3CO2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCO2Na2CO3H2O=2NaHCO3与碱性氧化物反应SiO2CaOCaSiO3CO2Na2O=Na2CO3与碳反应2CSiO2Si2COCO2C2CO2.硅及其化合物的特殊性质(1)硅单质的特殊性Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO22CSi2CO；非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si与碱液作用却放出H2：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2；非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si4HF=SiF42H2；非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。(2)SiO2的特性及原理一般情况下，碱性氧化物与酸反应，酸性氧化物与碱反应，不与酸反应，但SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸反应：SiO24HF=SiF42H2O，所以：a：不能用玻璃容器盛放氢氟酸，b：用氢氟酸刻蚀玻璃。一般情况下，酸性氧化物与水反应能生成相应的酸，如CO2H2OH2CO3，但SiO2不溶于水，不与水反应。一般情况下，因为碳酸的酸性比硅酸强，可发生反应，如Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，即符合“较强酸制较弱酸”的复分解反应规律。而SiO2与Na2CO3、CaCO3高温可以发生反应：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2(原理是：难挥发性物质制备挥发性物质)。3两种制取高纯硅的方法：四氯化硅还原法(1)工艺流程石英砂粗硅SiCl4高纯硅(2)反应原理 2CO，Si(粗)2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si(纯)4HCl。：三氯甲硅烷还原法制备高纯度硅(常用方法)(1)工艺流程石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3纯高纯硅(2)反应原理SiO22CSi2CO，Si3HClSiHCl3H2，SiHCl3H2Si3HCl。【易错警示】(1)不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。(2)不要混淆常见含硅物质的成分。计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。典型例题讲解(2017宁波模拟)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于第_族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为_。A与B的原子的电子层结构上的相同点是_。(2)易与C发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。写出生成D和F的化学反应方程式：_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_。A普通玻璃坩埚B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚 D铁坩埚(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是_。【解析】(1)A元素单质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，C为SiO2，D为Na2SiO3。比硅相对原子质量小的同族元素B为碳。(2)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3。(4)若SiO2恰好或过量，与CaCO3反应方程式只有一个，即CaCO3SiO2CaSiO3CO2。若CaCO3过量，除发生上述反应外，还会发生反应CaCO3CaOCO2。总之，CaCO3的多少决定了CO2的产量，可通过以下关系式列式求解：CaCO3CO2100 g 22.4 Lm(CaCO3) 11.2 Lm(CaCO3)50 g。混合物中CaCO3的质量分数：100%50%。【答案】(1)A 最外层均有4个电子(2)氢氟酸SiO24HF=SiF42H2O(3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3D(4)50%题组对点训练1手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是()A铝B硅C碳 D铁B硅可用作半导体材料。2(2017浙江宁波效实中学月考)下列关于碳和硅的叙述中，正确的是()A其氧化物都能与NaOH溶液反应B其单质在加热时都能跟O2反应C其氧化物都能溶于水生成相应的酸D碳和硅两种元素共有两种单质BCO不能与NaOH溶液反应，A错误；CO2CO2或2CO22CO，SiO2SiO2，B正确；SiO2不溶于水也不与水反应，C错误；碳有金刚石、石墨、C60等多种单质，D错误。3下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()ACO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐(酸性氧化物)BCO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸CCO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物DCO2和SiO2常温下都是由相应的分子构成的AB中，SiO2与水不反应；C中，SiO2为酸性氧化物；D中，SiO2是由Si、O原子构成的晶体。4下列说法正确的是()单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。盛放NaOH溶液时，使用带磨口玻璃塞的玻璃瓶。Mg2、H、SiO、SO在水溶液中能大量共存。向含K、Na、Br、SiO的溶液中通入CO2后仍能大量共存。SiO2与酸、碱均不反应。SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器。SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应。SiSiO2H2SiO3均能一步转化。水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂。A BC DB中NaOH溶液与玻璃中的SiO2反应生成黏结性物质Na2SiO3；Mg2、H与SiO不共存；通入CO2后SiO形成沉淀；SiO2与HF、NaOH反应；SiO2与氢氟酸反应；SiO2H2SiO3不能一步转化。考点2| 硅酸及其盐无机非金属材料基础知识自查1硅酸难溶性酸(1)化学性质(2)硅酸的制备及硅胶的形成制备原理：可溶性硅酸盐(如Na2SiO3)与其他酸(如盐酸)反应：Na2SiO32HCl=H2SiO3(胶体)2NaCl。硅胶：硅酸在水中易聚合形成硅酸凝胶，经干燥脱水后即得硅胶。硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作干燥剂和催化剂载体。2硅酸盐(1)Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，常用于制作黏合剂、防腐剂和耐火材料。(2)硅酸钠溶液在空气中易变质，反应的化学方程式为Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3。(3)硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成；如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2OSiO2，石棉(CaMg3Si4O12)可表示为CaO3MgO4SiO2。3无机非金属材料(1)传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷生产原料黏土、石灰石纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑生产条件高温(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。(3)特殊功能的含硅物质碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。含硅元素4%的硅钢具有导磁性。硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。核心要点提升硅酸盐氧化物形成的表示方法(1)氧化物的一般书写顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。(2)氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以“”隔开。(3)当计量数配置出现分数时一般应化为整数。如正长石：KAlSi3O8将K2OAl2O33SiO2，写成K2OAl2O36SiO2，但原子个数比不变。 典型例题讲解下列关于硅酸及其盐的说法正确的是()A硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B反应Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，反应Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，两反应是相互矛盾的，不可能都能发