第二章第一节第1课时 共价键的特征和类型1下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(B)A氯化钠B氢氧化钠C水D氯气2下列对键的认识不正确的是(A)A键不属于共价键，是另一种化学键Bss键与sp键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同3下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 (B)AH2BHClCCl2DF24下列分子既不存在sp键，也不存在pp键的是(D)AHClBHFCSO2DSCl2解析：A项和B项的分子都含有H原子，能提供s电子云与p电子云形成sp；C项的分子含有S=O键，应有键存在；D项SCl2分子中只存在2个pp键()。5下列不属于共价键成键因素的是(D)A共用电子对在两原子核之间高概率出现B共用的电子必须配对C成键后体系能量降低，趋于稳定D两原子体积大小要适中解析：两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的大小与能否形成共价键无必然联系。6下列说法正确的是(A)A若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性BH3O的存在说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动解析：硫原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项正确；H2O只能结合1个H形成H3O，证明共价键有饱和性，B项错误；H2分子中氢原子的s轨道成键时，因为s轨道呈球形，所以H2中的HH键没有方向性，C项错误；两个原子轨道发生重叠后，只有共用电子对在两核之间绕两个原子核运动，D项错误。2