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第三部分 身边的化学物质,第9节 常见的碱,考纲要求,1. 常见酸的主要性质和用途(认识) 2. 酸的腐蚀性(知道) 3. 常见的酸溶液的稀释(独立操作),知识网络,知识梳理,1. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途,烧碱,火碱,苛性钠,白,熟石灰,消石灰,白,极易,放热,微,减少,CaCO3+2NaOH,干燥剂,肥皂,酸性土壤,【注意】 20 时,氢氧化钠饱和溶液是_(浓或稀)溶液;氢氧化钙饱和溶液是_ (浓或稀)溶液。 事故处理方法:氢氧化钠有强烈_性,若沾在皮肤上应立即用大量水冲洗,然后涂上_溶液。2. 碱的通性(具有通性的原因:碱离解时所生成的阴离子全部是_) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变_色,使无色酚酞试液变_色。,浓,稀,腐蚀,硼酸,OH-,蓝,红,(2)碱的化学性质,【注意】 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,中和反应的基本反应类型属于复分解反应。 中和反应在实际生产和生活中有广泛的应用:在酸性土壤中加入_(填俗名)来改良土壤;处理工厂含有稀硫酸的废水也可用熟石灰来中和,反应原理为 ;中和胃酸可服用含有氢氧化镁的药物,反应的化学方程式为 ;被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH),可以涂一些碱性物质(如肥皂水)减轻痛痒。,熟石灰,3. 其他的碱,NH3H2O,Mg(OH)2,Al(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)2,无色液态,白色固体,白色固体,蓝色固体,红棕色固体,考点精炼,考点1 常见的碱(5年3考),1. 氢氧化钠是重要的化工原料,其俗称是 ( ) A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 . 下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增大的是 ( ) A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水,B,A,3. 下列有关物质的用途的说法错误的是 ( ) A.干冰用于人工降雨 B.用氢氧化钠改良酸性土壤 C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍,B,4. 下列对实验意外事故的处理错误的是 ( ) A. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖 B. 若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 C. 若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛,要先用手揉眼睛,再立即用水冲洗 D. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,C,5. 下列有关熟石灰的说法错误的是 ( ) A. 熟石灰又称为消石灰 B. 熟石灰由生石灰与水反应而制得 C. 熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D. 熟石灰可以用来改良酸性土壤,C,考点点拨 解决本考点需要有如下知识储备:熟记氢氧化钠、氢氧化钙的俗名;记住氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及其用途等。,考点2 碱的通性(5年5考),1. 碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是 ( ) A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成水,C,2. 要吸收二氧化碳气体可以选择 ( ) A. 生石灰 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氢氧化钠溶液 3. 氢氧化钙有很多性质,使它在生产和生活中具有广泛的用途。 (1)写出一条利用氢氧化钙的中和反应在实际中的应用。 _,D,氢氧化钙呈碱性,可用于中和废水中的酸。,(2)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁附着一层白色固体,除去该白色固体时,应加入适量的稀盐酸,再用清水冲洗干净,请写出所涉及的化学反应方程式。 _,4. 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习,进行了如下实验: 实验一:取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到现象为_,然后加入稀盐酸,用玻璃棒搅拌, 溶液褪为无色,有关的反应方程式为_。,溶液变红,实验二:对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。 【提出猜想】 猜想一:只有NaCl; 猜想二:有NaCl和NaOH; 猜想三:有NaCl和HCl。 你认为猜想_不合理,其理由是_ _。,二,【设计实验】,【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法,你认为需向酸性土壤中加入_进行改良。,碱性物质,溶液变红,考点点拨 解决本考点需要熟记碱的化学性质、用途、反应现象以及与碱有关的化学反应方程式。理解中和反应一定是复分解反应,且只有酸和碱的反应才是中和反应。,重点难点突破,突破点 NaOH和Ca(OH)2的变质探究,【例】验证敞口放置的NaOH溶液变质程度: (1)取一定量NaOH溶液样品于试管中,滴加足量BaCl2溶液,有_产生; 取经过反应后的滤液,向其中滴加紫色石蕊溶液,溶液变成_色;则NaOH溶液样品部分变质。,典例精练,白色沉淀,蓝,(2)取用上述中反应后的滤液,滴加CuCl2溶液,无_色沉淀产生,则NaOH溶液样品完全变质。 (3)通过以上探究分析推出,实验室保存Ba(OH)2 溶液的方法应该是_。,蓝,密封保存,变式训练,探究Ca(OH)2固体是否变质: (1)取一定量样品于试管中,滴加稀盐酸,有_产生,则说明Ca(OH)2变质。 (2)为验证样品的变质程度,取一定量样品加水溶解,过滤,滴入_试剂,若颜色无变化,再加入稀盐酸产生_则样品完全变质;若溶液变红,再加入稀盐酸产生_则样品部分变质。,气泡,酚酞,气泡,气泡,考点点拨 NaOH和Ca(OH)2由于易吸收空气中的CO2而容易变质,变质产物分别为Na2CO3和CaCO3。其变质程度包括没有变质、部分变质和完全变质。验证NaOH是否变质可用CaCl2或BaCl2溶液或稀盐酸,进一步验证其变质程度可用CaCl2或BaCl2溶液和酚酞试剂。验证Ca(OH)2是否变质可用稀盐酸,进一步验证其变质程度可用酚酞试剂和稀盐酸。,广东中考,1. (2016广东)图3-9-1是表示在9.58 g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是 ( ),D,A. X是时间,Y是pH B. X是水的总质量,Y是H2SO4的质量 C. X是加入Ba(OH)2溶液的质量,Y是沉淀物质的质量 D. X是加入Ba(OH)2溶液的质量,Y是溶液中溶质的质量,2. (2012广东)图3-9-2是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题:,(1)X的化学式为_。 (2)生石灰可以由_ _(填名称)高温煅烧而得,其反应的化学方程式为_。,H2O,(3)操作的名称是_;结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_(写化学式);烧碱有强烈的腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤上,可先用较多的水冲洗,再涂上稀_溶液。 (4)滤液C可加入反应池循环再利用,目的是降低生产成本和防止_。,蒸发浓缩,Ca(OH)2,硼酸(或食醋),污染环境(合理均可),3. (2013广东)由一种盐和一种碱组成的固体混合物,按图3-9-3的步骤进行实验。请回答: (1)白色沉淀B是_(填化学式)。 (2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式_。,CaCO3,(3)若固体中的盐不含氢元素,则这种固体混合物可能是(填化学式) _和_;_和_。,Na2CO3,Ca(OH)2,CaCO3,NaOH,4. (2014广东)“烧碱同学”要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通过。见图3-9-4。 (1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。,解:烧碱应走的路线如答图3-9-1所示。,(2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止他前进的物质,请写出化学反应的方程式: _; _。,5. (2014广东节选)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见图3-9-5)。 (1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是_ (填化学式)。 (2)乙组的中和反应实验设计存在的不足是_。,CaCl2,无法判断反应物是否恰好反应完,
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