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第 1 1页页 (共共 7 7 页页) 平桂高级中学二一八年秋季学期第二次月考 高二化学 出出题题:陈陈远远芳芳审审题题:阳阳世世星星 卢卢玉玉庆庆 考试时间:100 分钟 注意事项: 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 一一、单单选选题题(每每小小题题只只有有一一个个正正确确答答案案,3 分分/题题,共共 54 分分) 1在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是 ANH3生成的速率和 NH3分解的速率相等 BN2、H2、NH3的浓度相等 C 单位时间内生成 n mol N2,同时生成 3n mol H2 D N2、H2、NH3的分子数之比为 1:3:2 2已知在 K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡: 加入下列物质能使溶液变为橙色的是 A 氨水B 硫酸C 亚硫酸钠D 水 3下列说法中正确的是() A 凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的 B 自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C 自发反应在恰当条件下才能实现 D 自发反应在任何条件下都能实现 第 2 2页页 (共共 7 7 页页) 4. 某温度下,在一个 2 L 的密闭容器中,加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应 3A(g) 2B(g)4C(s)2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成 1.6 mol C,则下列说法 正确的是() A 该反应的化学平衡常数表达式是 B 此时,B 的平衡转化率是 40% C 增大该体系的压强,化学平衡常数增大 D 增加 B,B 的平衡转化率增大 5下列不能用勒夏特列原理解释的是() A 棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅 B Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 C 氯水宜保存在低温、避光条件下 D 加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 6在一定温度下的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ,达到平 衡状态时缩小容器容积,下列叙述不正确的是 A 该反应的平衡常数不变B 平衡向正反应方向移动 C SO3的浓度增大D 正反应速率增大,逆反应速率减小 7可逆反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)H0,若分别在 100和 400下进行,所得 曲线分别为 P 与 Q,则 C 的百分含量与时间的关系正确的是 第 3 3页页 (共共 7 7 页页) 8如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列 叙述正确的是 A t2t3时,各物质的浓度不再发生变化B t2时,反应未达到限度 C t2t3时,反应已停止进行D t1时,反应只向正反应方向进行 9下列过程是非自发的是() A 铜在氯气中生锈B 氯化钠晶体溶于水 C 常温,常压下 CO2气体变成干冰D 天然气的燃烧 10如图曲线 a 表示释放能量的反应 X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X 的转化 率随时间变化的关系。若改变起始条件,使反应过程按 b 曲线进行,可采取的措施是 A 升高温度B 加大 X 的投入量 C 加催化剂D 增大容器体积 11下列情况下的反应一定能自发进行的是( ) A H0,S0B H0,S0 C H0,S0D H0,S0 第 4 4页页 (共共 7 7 页页) 12冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是 A H0,S0B H0,S0 C H0,S0D H0,S0 13下列装置能构成原电池的是 14由质量均为 100g 的铁片、铜片和足量 CuSO4溶液组成原电池装置,经过一段时间后, 两电极的质量差变为 12g,则下列说法正确的是() A 铁片溶解了 12gB 导线中通过了 0.2mol 电子 C 铜片上析出了 6gCuD 铜片溶解了 6.4g 15某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件,下列说法中正确的是 A 左瓶的灯泡发光B 右瓶的铜棒变粗 C 右瓶中铁棒为正极D 左瓶:Fe-2e =Fe2+ 第 5 5页页 (共共 7 7 页页) 16有 a、b、c、d 四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下: 实验装置 部分实验现象 a 极质量减小 b 极质量增加 b极有气体产生 c 极无变化 d 极溶解 c极有气体产生 电流计指示在导线中 电流从 a 极流向 d 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A abcdB dabcC bcdaD abdc 17如图所示,杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节 杠 杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4溶液,一段时间后, 下列 有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化) A 杠杆为导体和绝缘体时,均为 A 端高 B 端低 B 杠杆为导体和绝缘体时,均为 A 端低 B 端高 C 当杠杆为绝缘体时,A 端低 B 端高;为导体时,A 端高 B 端低 D 当杠杆为绝缘体时,A 端高 B 端低;为导体时,A 端低 B 端高 第 6 6页页 (共共 7 7 页页) 三三、填填空空题题(方方程程式式 3 3 分分其其余余每每空空 2 分分,共共 49 分分) 18对于反应 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H0,在其他条件不变时,改变其中一 个条件,则平衡移动的方向为: (填向左,向右或不变) (1)升温_; (2)增大压强_; (3)增大容器容积_; (4)加入 O2_; (5)加入 CO2_; (6)加正催化剂_。 (7)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志_。 A消耗 1mol O2同时生成 2mol CO2 B混合气体密度不变 C混合气体平均相对分子质量不变 Dv正(O2)v逆(CO2) 19依据氧化还原反应:2Ag + (aq) + Cu(s) = Cu 2+ (aq) + 2Ag (s)设计的原电池如下图。 请回答下列问题: (1)电极 X 的材料是_;电解质溶液 Y 是_; (2)银电极为电池的_极;原电池发生反应的化学方程式_。 (3)外电路中的电子是从_电极流向_电极(填电极的材料) 。 第 7 7页页 (共共 7 7 页页) 20800时在 2L 密闭容器内反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随 时间的变化如表: 时间/s012345 n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 (1)达平衡时 NO 的转化率_。 (2)下图中表示 NO2的变化的曲线是_,用 O2表示从 02s 内该反应的平均速率 v(O2)=_。 (3)能说明该反应一定达到平衡状态的是_。 av(NO2)=2v(O2)b容器内颜色保持不变 c2v逆(NO)=v正(O2)d容器内压强保持不变 (4)能增大该反应的反应速率的是_。 a及时分离出 NO2气体b适当升高温度 c增大 O2的浓度d选择高效催化剂 21利用反应 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池。 (1)选用_为负极材料,_为正极材料,电解质溶液为_。 (2)写出电极反应式:负极_,正极_。 第 8 8页页 (共共 7 7 页页) 参参考考答答案案 18(1)向左 ;(2) 向右;(3) 向左 ; (4)向右 ;(5)向左 ;(6)向左 (7) BCD 19 (1)铜AgNO3溶液 (2)正Ag + + e Ag(3)铜 银 20 (1) 65%(2) b1.510 3molL-1s1 (3) bd (4) bcd 21 (1) 铜石墨(或铂等)FeCl3溶液 (2)Cu-2e -Cu2+ 2Fe3 +2e-2Fe2+ 1234567891011121314151617 ABCBDDAACCCCBBBBD
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