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第三章金属及其化合物第二节第二课时金属铝的化合物 一、选择题 1铝是一种低毒金属元素,它并非人体需要的微量元素,不会导致急性中毒,但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是()A铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼 B氢氧化铝可与胃酸反应,常用作中和胃酸的药物 C明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D硫酸铝铵不溶于水2地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成的化合物,可能具有的性质是()A具有很高的熔点,通常可用作耐高温的材料,熔融氢氧化钠可用此化合物制成的坩埚B既能与强酸反应生成对应的盐和水,又能与强碱反应生成对应的盐和水C溶于水可生成对应的水化物 D与铁在高温下能发生置换反应3将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜溶液 D氢氧化钠溶液4下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水不跟水反应,所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物CAl2O3属于两性氧化物 DAl2O3能与所有的酸、碱溶液反应5不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是()AMg(Al2O3) BMg(OH)2Al(OH)3 CFe(Al) DFe2O3(FeO)6下列物质中,既能跟稀硫酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是()Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3AlCl3Al A B C只有 D只有7下列离子方程式书写错误的是()AAlCl3溶液中加入过量氨水:Al34OH=AlO2H2O BAl(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3OH=AlO2H2OCAl(OH)3溶于盐酸溶液中:Al(OH)33H=Al33H2ODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O32OH=2AlOH2O8用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤,最恰当的组合是(按先后顺序排列)()加盐酸溶解加过量烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A BC D9下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中悬浮物 DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸10有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是() A.铝是还原剂,其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2C. H2O是氧化剂,Al被氧化 D.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂11下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和HCl12有镁铝混合粉末10.2 g,将它溶于500 mL 4 molL1的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入2 molL1的氢氧化钠溶液的体积是()A1 000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL13将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中,其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示,符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH14向100 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液中加入1 molL1的NaOH溶液V mL后,再滴加1 molL1盐酸。生成沉淀的质量与滴加盐酸体积的关系如图所示,则加入的NaOH溶液的体积为()A10 mL B30 mL C40 mL D50 mL15某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,无明显变化;(2)继续滴加NaOH溶液,有白色胶状沉淀生成;(3)滴加过量的NaOH溶液,白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是()A该未知溶液中至少含有3种阳离子BNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1C若另一种离子为二价阳离子,则a10 D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g二、非选择题16某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的质量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如下图所示:已知:Fe33OH=Fe(OH)3,且Fe(OH)3难溶于水也不溶于强碱;NHOH=NH3H2O(1)由此可知,该溶液中肯定含有的离子是_,且各离子的物质的量之比为_。(2)肯定不含的阳离子是_。17.向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL-1 NaOH溶液时,沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示:(1)A点表示的意义是。(2)B点表示的意义是。(3)写出图中涉及反应的离子方程式:。(4)计算A点时生成Al(OH)3沉淀的质量。(写出计算过程)(5)当沉淀的质量为0.26g时需加入NaOH溶液的体积为 。18A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题:(1)写出化学式:A_,B_,C_,D_,E_。(2)写出下列反应的离子方程式:AB:_。BE:_ _。CD:_。19把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水后有0.58 g白色沉淀生成,在所得悬浊液中逐滴加入0.5 mol/L的盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示:(1)原混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量分别是多少?(2)C点所表示的盐酸的体积是多少?20将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 molL1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。试求:(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。21下列图像中,横坐标表示加入试剂或气体的物质的量,纵坐标表示产生沉淀的质量,回答下列问题:(1)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是_ ;(2)表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_;(3)表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是_。22有镁铝合金14.7 g,全部溶于500 mL 6.0 molL1的盐酸中充分反应后,再加入400 mL 8.0 molL1的NaOH溶液,结果得到沉淀26.3 g,则合金中镁、铝的质量分别是多少?
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