第二节 元素周期律 第二课时,1、核外电子排布,1,2,3,8,8,2,周期性,2、原子半径,结论： 1.同周期元素，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小。 2.同主族元素，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐增大。,3、元素化合价,周期性,回顾： 有哪些事实可以作为比较元素的金属性和元素的非金属性强弱的依据？,判断依据,跟冷水剧 烈反应,NaOH强碱,跟沸水反应 放H2；跟酸 剧烈反应放 H2,Mg(OH)2 中强碱,跟酸较为 迅速反应 放H2,Al(OH)3 两性氢氧化物,结论：,金属性 NaMgAl,第三周期（1118号）元素性质的变化中得出如下的结论：,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,练习,下列递变情况 的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强,不正确,C,同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z,错误,有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）： V是_W是_X是_Y是_Z是_,答案：H、O、Al、S、K,